1、学科网（北京）股份有限公司12022-2023 学年 12 月份摸底试卷化 学试题注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须用 0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Cu 64 第卷(选择题共 48 分)1化
2、学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）A“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅B“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的 3He 与地球上的 4He 互为同素异形体C“奋斗者”载人潜水器下潜深度 10 909 m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料D“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2.下列化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的结构式：HClO B.2CaO 的电子式为22CaO O C.2MgCl 的电子式：22MgCl D.Cl 的结构示意图.3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测
3、不正确的是（）Be 的氧化物的水化物可能具有两性Tl能与盐酸和 NaOH 溶液反应均产生氢气 At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O，其溶液是一种强碱4SrSO 可能是难溶于水的白色固体2H Se 无色，有毒，比2H S稳定A.B.C.D.4AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A28g 正丁烷和 30g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13ANB10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4ANC1mol 中含 键的个数为 8AND足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下 2.24L2SO 和2H 混合气体时，转移电
4、子数为 0.2AN5最近，科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI 的结构如图所示，其中 A、B、C、D 为同一短周期元素，C 与 E 位于同一主族。下列叙述正确的是（）A简单气态氢化物的稳定性：DCEBC 是空气中含量最高的元素C该化合物中只有 A、C、D 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构DAl3+与 E 的简单阴离子在溶液中能大量共存6下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（）操作现象一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红；中ANaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路B中变红是因为发生反应22H2eH
5、，促进了水的电离C中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D和中发生的氧化反应均可表示为2M2eM(M 代表锌或铁)7辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q 的说法正确的是（）A分子式为60904C H OB分子中含有 14 个甲基C分子中的四个氧原子不在同一平面D可发生加成反应，不能发生取代反应8由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）学科网（北京）股份有限公司2实验操作现象结论A向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)
6、悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应AABBCCDD9.已知：1232232332CH CH CHHClCH CH CHClCH CHHClHH 3432232332CH CH CHHBrCH CH CHBrCH CHHBrHH（以上微粒均为气体状态）下列说法正确的是（）A.3412HHHH B.HCl 和 HBr 的键能差可以表示为13HHC.若已知2H、4H为放热过程，则24HH D.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大10.
7、某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为2ClO、2Cl、3O、22H O的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是（）A.m 端为电源正极，隔膜均为阴离子交换膜B.产生2ClO 的电极反应式为22Cl5e2H OClO4H C.通电后 d 口所在极室 pH 升高，e 口排出 NaOH 溶液D.标准状况下，b 口每收集到 2.24L 气体乙，电路中转移电子A0.4N11.下列实验能达到目的的是（）目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响 22gHI2gIgHB比较 C 和Si 元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固
8、体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有 5mL0.1mol/L227K Cr O 溶液的试管中滴入 3滴浓硫酸，振荡D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2mL0.01mol/L224H C O 溶液的试管中分别加入 4mL0.01mol/L 和 0.02mol/L4KMnO 溶液，观察现象12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀 pH1.94.26.2沉淀完全 pH3.26.78.2下列说
9、法错误的是（）A固体 X 主要成分是3Fe(OH)和 S；金属 M 为 ZnB浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出C中和调 pH 的范围为 3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成13为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L)。实验操作与现象在5mL水中滴加 2 滴3FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在35mL FeCl 溶液中滴加 2 滴23Na SO 溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。在235mL Na SO 溶液中滴加 2 滴3FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成
10、两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）学科网（北京）股份有限公司3A实验说明加热促进3+Fe 水解反应B实验说明3+Fe 既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明3+Fe 发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明2-3SO 对3+Fe 的水解反应无影响，但对还原反应有影响14.事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（）A.银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B.食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致
11、密的氧化膜而防腐15我国科学家开发单原子钯催化剂 Pd1/NiG，实现苯乙炔高效选择性与 H2 加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol苯乙炔(g)和 nmolH2(g)，只发生反应：C6H5CCH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料2n(H)n(苯乙炔)的关系如图。当2n(H)n(苯乙炔)=3 时，起始时容器内气体的总压强为 80kPa，若 5min 时反应到达 c 点(提示：用气体分压计算的平衡常数为 Kp，分压=总压物质的量分数)。下列推断错误的是（）A达到 c 点时，05mi
12、n 内 v(H2)=0.05molL-1min-1Ba 点平衡常数 Kp=0.02(kPa)-1C若 c 点增大 H2、苯乙烯的量使其压强都增大 5%，平衡不移动Dd 点的逆反应速率大于正反应速率16.100时，242N Og2NOg0H，0.36K。2NO 和24N O 的消耗速率与浓度存在下列关系：24124N OkN Ovc，2222NOkNOvc，其中1k、2k 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）A.曲线 X 表示24N O 消耗速率与浓度的关系B.1k 与2k 都有单位，且单位相同C.图中 A 点处于平衡状态D.若在1T 温度下，12k
13、k，则1100T 第卷(非选择题共 52 分)17.（9 分）为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图汞在第_周期。（2）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为_。已知4NH Cl 与4PH I 的性质相似，则对4PH I 性质的推测不正确的是_（填序号）。a.含有离子键和共价键b.能与 NaOH 溶液反应
14、c.与4NH Cl 加热充分分解产物的种类完全一样砷酸（34H AsO）可用于制造杀虫剂、药物。23As O 溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_。18.（11 分）为验证反应 Fe3+AgFe2+Ag+，利用如图电池装置进行实验。（1）由243FeSO固体配制 500mL10.1mol L243FeSO溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_（填写名称）；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。（2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极，可知石墨电极的电极反应式为_，银电极的电极反应式为_。（3）电池装置中，盐桥连接两电极电解质
15、溶液。如果盐桥中电解质为3KNO，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_。19.（16 分）.223Na S O 用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：（1）223Na S O 溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，223Na S O 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_；（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/223Na S O 溶液稀24H SO2H O/mLV/mol/Lc/mLV/mol/Lc/mLV2010.00.1010.00.500401V0.102V0.503V204V0.104
16、.00.505V学科网（北京）股份有限公司4回答下列问题：该实验、可探究_对反应速率的影响，因此3V _；实验、可探究_对反应速率的影响，因此5V _。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（422424242422KMnO5H C O3H SO10CO2MnSOK SO8H O），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究 12tt 时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想：（3）猜想可能是：_。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。加
17、入试剂2mL0.1mol/L224H C O 溶液、1mL0.05mol/L 酸性4KMnO2mL0.1mol/L224H C O、1mL0.05mol/L 酸性4KMnO，少量_固体实验现象褪色时间10min褪色时间_10min（填“”“”或“”）结论猜想正确20.（16 分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（1）以3NH 和2CO 为原料合成化肥-尿素22CO NH，两步反应的能量变化如图：已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测1E_3E（填“”“”或“”）。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高3NH 转化率的是_。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体
18、系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。：3224NHg5Og4NO g6H O g 0H；：32224NHg3Og2Ng6H O g 0H；在容积固定的密闭容器中充入 1.5mol3NH 和 1.55mol2O，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物 NO 和2N 的物质的量随温度的变化曲线如图。当温度处于 400840时，2N 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是_。840时，反应以反应为主，则3NH 的转化率为_。（保留小数点后 2 位，下同）；若 520时起始压强为0p，恒温下反应的平衡常
19、数pK _（pK 为以分压表示的平衡常数）（3）肼（24N H）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_。假设使用肼-空气燃枓电池电解精栋铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为 128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积分数为 20%）。全科免费下载公众号高中僧课堂1摸底考试化学答案 1-16 DBBCA BBCAC CDDAD C 1.D 【详解】A硅单质用于太阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，A 项错误；B月壤中富含的3He 与地球上的
20、4He 都是原子，不是单质，属于 He 元素的同位素，不属于同素异形体，B 项错误；C金属单质或合金均属于金属材料，即硬质合金潜孔钻头应该属于金属材料，C 项错误；D航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，D 项正确；故答案选 D。2.B 3.B 4.C 【详解】A已知正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且 1 个正丁烷和 1 个异丁烷分子中共价键个数都是 13，28 g 正丁烷和 30 g 异丁烷的混合物中共价键数目为-1-128g30g(+)58g mol58g mol 13NA/mol=13NA，A 正确；B10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为-1A-1-110g
21、46%10g 54%(+)N mol46g mol18g mol=0.4NA，B 正确；C已知单键均为 键，双键是一个 键和一个 键，故 1mol 中含 键的个数为 10NA，C 错误；D已知浓硫酸和 Zn 反应生成 1molSO2转移 2mol 电子，Zn 与稀硫酸反应生成 1molH2转移2mol 电子，故足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下 2.24L SO2和 H2混合气体时，转移电子数为-1A-12.24L2 N mol22.4L mol=0.2NA，D 正确；5.A【详解】AD、C、E 的简单气态氢化物分别为HF、2H O、2H S，F 和 O 同周期，非金属性FO，则
22、相应的气态氢化物稳定性为HF2H O；O 和 S 同主族，非金属性 OS，则相应的气态氢化物稳定性为2H O 2H S，故 D、C、E 的简单气态氢化物的稳定性为HF2H O 2H S，A 正确 B空气中含量最高的元素为 N，而 C 为 O 元素，B 才是 N 元素，B 错误；C8 电子稳定结构即每个原子最外层都有 8 个电子，A 为 C，成键数为 4，最外层电子数为 4，和为 8，满足 8 电子稳定结构；C 为 O，成键数为 2，最外层电子数为 6，和为 8，满足 8 电子稳定结构；D 为 F，成键数为 1，最外层电子数为 7，和为 8，满足 8 电子稳定结构；B 为 N，成键数为2，带一个
23、单位负电荷，最外层电子数为 5，和为 8，满足 8 电子稳定结构；E 为 S，成键数为 6，最外层电子数为 6，和不为 8，不满足 8 电子稳定结构；故该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构，C 错误；D3+Al 与2S 在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为322322Al3S+6H O2Al(OH)3H S 不能共存，D 错误；6.B【详解】A和中，Zn 和 Fe 分别发生了电化学腐蚀，NaCl 的琼脂水溶液的作用是形成闭合回路，即 NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路，A 正确；B中，由于 Zn 的活动性比 Fe 强，故 Zn 作负极，Fe 作正极
24、，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，正极附近区域 OH-使酚酞变红，B 错误；C中，由于 Fe 的活动性比 Cu 强，故 Fe 作负极，Cu 作正极，负极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，负极附近区域 Fe2+和3+6Fe(CN)反应生成蓝色沉淀，正极附近区域 OH-使酚酞变红，C 正确；D中 Zn 作负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，D 正确；7.B 【详解】A由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A 错误；B由该物质的结构简式可知
25、，键线式端点代表甲基，10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基，B 正确；C双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；8.C 【详解】A向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉 KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢
26、氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；2C石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；9.A 10.C 11.C 12.D【详解】A经过上述分析可知固体 X 主要成分是 S、Fe(OH)3，
27、金属 M 为 Zn，A 正确；BCuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡 CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大 O2的浓度，可以反应消耗 S2-，使之转化为 S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C根据流程图可知：用 NH3调节溶液 pH 时，要使 Fe3+转化为沉淀，而 Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的 pH 范围，可知中和时应该调节溶液 pH 范围为 3.24.2，C 正确；D在用 H2还原 Cu2+变为 Cu 单质时，H2失去电子被氧化为 H+，与溶液中 OH-结合形成 H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大
28、，不利于 H2失去电子还原 Cu 单质，因此不利于 Cu 的生成，D 错误；13.【答案】D【详解】A铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A 正确；B在 5mLFeCl3溶液中滴加 2 滴同浓度的 Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B 正确；C实验中在 5mL Na2SO3溶液中滴加 2 滴同浓度少量 FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的
29、还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；D结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D 错误。14.A 15.D 【详解】A起始时容器内气体的总压强为 80kPa，若 5min 时反应到达 c 点，达到 c 点时，由分析可知，v(H2)=nVt=0.5mol2L 5min=0.05molL-1min-1，故 A 正确；B温度不变，化学平衡常数不变，故 a 点对应的平衡常数与 c 点对应的平衡常数相等，由分析可知
30、，c 点平衡下，p(苯乙烯)=10 kPa，p(苯乙炔)=1 0.540.570kPa=10kPa，p(H2)=30.540.570kPa=50kPa，故 Kp=2pp Hp苯乙烯苯乙炔=101050aaakPkPkP=0.02(kPa)-1，故 B 正确；C若 c 点增大 H2、苯乙烯的量使其压强都增大 5%，则此时 Qp=2pp Hp苯乙烯苯乙炔=10.51052.5aaakPkPkP=0.02(kPa)-1=Kp，则平衡不移动，故 C 正确；D当反应处于 d 点，该反应没有达到平衡状态，苯乙烯的压强小于平衡时的分压，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则逆反应速率小于正反应速
31、率，故 D 错误；16.D 二、填空题（除特殊说明外，其它每空 2 分，共 52 分）17.（1）六 （2）42 c 2332343As O4HNO7H O6H AsO4NO稀 18.（1）500mL 容量瓶 硫酸 （2）23FeeFe AgeAg （3）原电池反应使 3Fec 增大，同时3NO 进入石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，3Fec 又增大，致使平衡正向移动 19.（1）223242422Na S OH SONa SOSSOH O （2）温度 0 稀24H SO 的浓度 6.0（3）2Mn 对该反应具有催化作用 （4）4MnSO 20.（1）CD（2）400840之间，随温度的升高，催化剂对反应的选择性提高 53.33%或 0.53 00.01p （3）2422N H4OH4e4H ON 112
