1、娄底市2016年上学期期末考试试卷高一年级化学A2卷时量：85分钟 满分：100分 温馨提示：请考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca 40一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂）1.下列气态氢化物中最稳定的是 A. HF B. PH3 C. HCl D. NH32.下列物质中不属于离子化合物的是 A. NaOH B. HCl C. Na2O2 D. NH4Cl3.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积
2、依次为VA 、VB 、VC ，已知2VB =VC，且VA=VB +VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价是 A. +1 B. + 2 C +3 D. +4 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A188 kJ B436 kJ C557 kJ D920 kJ5.图2-6是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B.
3、X、Y、Z均为气态 C. 增大压强平衡向正反应方向移动 D. 上述反应的逆反应的H0 6.可逆反应达到化学平衡的标志是图26A. 正、逆反应不再进行 B. 浓度为零 C. 正、逆反应都还在继续进行 D. 正、逆反应的速率相等 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是APCl3 BPCl5 CCH4 DH2O8.在下列粒子半径的比较中，正确的是 A. Na+ Na B. Cl- Cl C. Ca2+ Cl- D. MgNa 9.金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：ACu BFe CZn DAl10.主族元素在元素
4、周期表中的位置，取决于元素原子的A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和中子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 金属性和非金属性的强弱 11.化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C下图I所示的装置不能将化学能转变为电能 D下图II所示的反应为放热反应12.对于化学反应3W(g)+2X (g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. v(X)=2v(Y) D. 3v(W)=2
5、v(X) 13.对于反应：N2 +O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2 使气体压强增大 C. 体积不变充入He使气体压强增大 D. 压强不变，充入He使体积增大14.可逆反应A+3B2C +2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15molL -1 s -1 ,v(B)=0.6 molL -1 s -1 ,v(C)=0.4 molL-1 s-1 ,v(D)=0.45 molL-1 s-1 。该反应进行最快的是 A. B. C. D. 15.下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B
6、. 煤气 C. 天然气 D. 坑道气 16.下列烷烃中沸点最高的是 A. 乙烷 B.正戊烷 C.正丁烷 D .新戊烷 17.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是A甲醛 B丙烯 C乙醇 D乙烷18.光照对下列反应几乎无影响的是A.氢气和氯气 B. 甲烷和氯气 C.甲烷和氧气 D.次氯酸分解 19.下列属于海水化学资源利用的是A.海水淡化 B.海水冷凝 C.海水提溴 D.海水发电 20.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A. 提高汽油燃烧效率 B. 降低汽油成本 C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺21.下列金属铁、镁、锰、钒、铬
7、。可用铝热法制备的有A. B. C. D. 22.从海水中提取金属镁的生产步骤有:浓缩结晶 加盐酸 加熟石灰过滤 熔融电解，正确的生产顺序是 A. B. C. D. 23. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/molC330 kJ/mol D+330 kJ/mol24.有a、b、c、d四种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应
8、强烈将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为Aacdb Bdabc Cdbac Dbadc25.将29g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重14g，则混合气体中乙烯的体积分数是A75% B50% C30% D25%二、非选择题（本题包括6个小题，每空2分，共50分）26.（8分）X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。 (1)写出元素符号是X_、Y_、Z_；(2)Y单质的电子式是_。 27.
9、（8分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1 ，反应进行2 min后A的浓度为0.6 molL-1 ，B的浓度为0.8 molL-1 ，C的浓度为0.6 molL-1 ，则2 min内反应的平均速率：v(A)=_, v(B)=_, v(C)=_,该反应的化学方程式是_。 28.（16分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示（1）A分子中官能团的名称是 ，B中官能团的名称是 ；（2）写出C的结构简式；（3）反应的化学方程式是 ；（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 （5）某同
10、学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） ；A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 光或催化剂29.（8分）从有机反应RHCl2 RCl(液)HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：(1)装置B中盛放的溶液是_
11、；(2)玻璃管E中所放碘化钾的作用是_；(3)从F中分离出盐酸的最佳方法是_；(4)点燃A处酒精灯，点燃D处酒精灯，通入CH4，这三种操作的先后顺序是(依次填代号)_。30.（4分）0.4mol有机物和0.8molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加21.6g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加35.2g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应求：（1）该有机物的分子式为_；（2）该有机物的结构简式为_。31.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水
12、配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）X元素在周期表中的位置是_；（2）写出XCl2的电子式_；（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_。2016上学期期末考试高一化学A2卷参考答案及评分标准一 选择题（每小题2分，共50分）1A 2B. 3B 4B 5D 6D.7A 8B 9A 10C 11B 12A 13D 14D 15B 16B 17B 18C 19C 20C 21A 22D 23A 24C 25B二 非选择题（每空2分，共50分）26. （8分）（1）Na H O (2) H:H27.（8分）V(A)=0.2mol/(l .min) V(B)=0.1mol/(l .min) V(C)=0.3/(l .min) 2A+B 3C28（16分）（1）碳碳双键；羟基（2）CH3CHO（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）nCH2=CH2；（5）防倒吸；BC；该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化29.（8分）(1) 饱和食盐水 (2) 除去未反应完的Cl2 (3)分液(4) 30.（4分）(1) C2H6O2(2) HOCH2CH2OH31.（6分）(1) 第四周期IIA族（其他合理答案也计分）(2) (3) Ca+2H2OCa(OH)2+H2。
