1、临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）t/70080083010001200K1.671.111.000.600.381.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：=，则此
2、时的温度为10002.下图中，表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）的正确图象为（）ABCD3.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A该反应的化学方程式为A+3B2CB在tls时，正(A)=0C(t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡4.某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB2(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的
3、量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒压密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均
4、反应速率为0.01molL-1min-1，则n是（）A2B4C1D37.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断8.能够证明反应SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)已经达到平衡的是（）A2正(HF)=逆(H2O）B(H2O)=2(SiF4）CSiO2的质量保持不变D反应物不再转化为生成物9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
5、（）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化10.对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是（）A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定右移C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍11.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）AH2、I2、HI的浓度相等B容器内颜色不再改变CH2、I2、HI在容器中共存D正
6、、逆反应速率均等于零12.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（）A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳13.下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小ABCD14.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A同时改变两个变量来研究反应速率
7、的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.20molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010molL-1的反应速率15.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨16.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H=2
8、5kJmol1，下列说法正确的是A.加入2mol甲醇，反应放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2(CH3OH)=(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率17.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率(D)=0.2molL1min1。则下列说法不正确的是Az4BB的转化率是40CA的平衡浓度是1.4molL1D平衡时气体压强是原来的9/1018.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2
9、XY3(g)H=92.6kJmol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热23.15kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL-1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.20L，则达平衡时放热大于23.15kJ19.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的含量（A）和C的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T
10、1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动20.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是Aa=3，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共40分）21.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热
11、的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=+131.3kJmol-1，S=+133.7JK-1mol-1该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b1molHH键断裂的同时断裂2molHO键c正(CO)=逆(H2O)dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2
12、OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。a升高温度b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1molCO2和3molH222.在10L容器中，加入2mo
13、l的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。20s后达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（1）用NO表示该反应的速率为_，该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）。（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_；经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_mol/L。23.当铜片与5molL-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：已知：硝酸的浓度6molL
14、-1，与铜反应还原产物只有NO。FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验装置如图1，气密性已检查。稀硝酸Y型试管碳酸钙铜片尾气处理酸化FeSO4A B图1 探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线如图2和现象记录如下表。时间/min现象015铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（1）获得图2数据所需的测量仪器有_。（2）从上述图表分析可得到的结论是_。探究二：研究化学反应产物对反应速率的
15、影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g1252255200.53255201.0（3）请将上表中将实验1的实验条件填写完整。（4）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续研究_对反应速率的影响。24现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=QkJmol1（Q0）在850时，K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当
16、x=5.0时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_（填“大于”“小于”或“等于”）b。临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练答卷班级_ 姓名_ 得分_第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共40分）21.（10分）（1）_（2）_（3）_22.（10分）（1）
17、_（2）_（3）_23.（12分）（1）_（2）_序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125（3）（4）_24.（8分）（1）_（2）_（3）_临泉一中2015-2016学年度第二学期化学第二次周练答案1.C2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.D15.C16.D17.D18.C19.B20.D21.（10分，每空2分）（1）温度bc（2）0.16mol/(Lmin)吸（3）cd22.（10分，每空2分）（1）0.01mol/(Ls)1（2）正反应增大（3）0.18moL23.（12分，每空2分）（1）温度计和秒表（2）反应溶液温度升高不是使反应速率明显加快的主要因素（3）5200（4）NO24.（8分）（1）小于（2分）（2）逆反应（3分）（3）小于（3分）
