1、衡水市第十四中学2020-2021学年度下学期高二年级一调考试化 学 试 卷一、单选题1.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯2.下列分子中所有原子处于同一平面的是（ ） A环己烷 B苯乙烯（C6H5CH=CH2） C丙烯（CH3CH=CH2） D乙烷3.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由、三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是( )A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物与溴的四氯化碳溶液不反应C.该化
2、合物既能发生水解反应,又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中,能与反应放出的只有2种4.下列化学式只能表示一种物质的是( )A. B. C. D. 5.下列说法不正确的是（ ）A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的C.25 时，固体在20 mL 0.01 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 溶液中的Ksp小D.将浓度为0.1 的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大6.有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y2O
3、3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。以下判断错误的是( )A.电池正极发生的反应:O2+4e-=2O2-B.电池负极发生的反应:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OC.固体电解质里的O2-的移动方向:由正极流向负极D.向外电路释放电子的电极:正极(即电子由正极流向负极)7.下列叙述正确的是( )A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H28.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极
4、附近显红色。则以下说法正确的是( )A.电源B极是正极B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:1:2:2C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷9.四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵为原料,采用电渗析法合成,其工作原理如图所示(a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜).下列说法正确的是( )A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式:D.制备1mol ,a、b两极共产生0.5mol气体10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )纯银器表面在
5、空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.B.C.D.11.下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关12.下列中和反应中放出热量最多的是( )A.50mL 0.3mol/L的硫酸和50mL 0.6mol/L的NaOH溶液相混合B.80mL 0.
6、3mol/L的盐酸和80mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL 0.3mol/L的硫酸和80mL 0.3mol/L的NaOH溶液相混合D.100mL 0.3mol/L的盐酸和50mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合13.在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )A.该反应的化学方程式为A+3B2CB.在t1s时,v(A)正=0C.(t1+10)s时再充入0.4mol A和0.25mol B,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡14.某学
7、生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是( )A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2mol/(Lmin)D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响15.某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）A.溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B.反应的离子方程式是C.加入促进了的水解D.反应后的溶液
8、中存在：16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W是短周期主族元素中原子半径最小的元素, X2-和Y+的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径大小:ZXYB.简单氢化物的热稳定性:X乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差11D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物18.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如下图所示。下列说法错误的是( )A构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为FOBBKBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C根据元素周期表
9、中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞 含3mol KBe2BO3F219.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCHD.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O20.1.2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 ，其工作原理如图所示。下列关于
10、该电池的说法不正确的是（ ）A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C.充电时，极发生的电极反应为：D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收二、不定项选择题21.下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )选项 实验操作 现象 结论 A 向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射 溶液变红褐色,出现丁达尔效应 产生了胶体 B 向溶液中滴加少量溶液,再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性: C 将溴乙烷和的乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 产生了乙烯 D 向滴有酚酞的溶液中,逐滴加入溶液 溶液红色
11、逐渐褪去 溶液呈酸性 AB.BC.CD.D22.用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.温度升高,沉淀物的Ksp一定增大D.25时,Ksp(AgCl) Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成23.A、B、C、D、E为元素周期表中的前18号主族元素,原子序数依次增大,其中A与C、B与E均为同主族元素,原子半径:ABEDC,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法
12、正确的是( )A.原子最外层电子数:BD24.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:A.该反应属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为C. 溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量溶液中水解得到乙酸和香兰素25.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体,其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述,正确的是( )A.阿克拉酮的分子式为B.分子中含有5个手性碳原子C.该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D.1 该物质与 溶液反应,最多可反应3 三、填空题26.半径和主要化合价，回答表后问题。原子半径（）0.741.600.531.100.991.110
13、.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3(1)元素在周期表中的位置为_。(2)元素、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式）。(3)元素、形成的18电子化合物的电子式为 _。(4)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 _（填化学式）。(5)元素、的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 _。(6)以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。铅蓄电池放电时正极是_（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路
14、中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到_mol/L。(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_。 该电池工作时，电子的流向为 _ （填“从左到右”或“从右到左”）。 右侧电极的电极反应方程式为 _。27.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) (1)下表是各化学键及其对应的键能：化学键HHCHC0OH键能/(kJ . mol-1)abcde该反应的=_(用含字母的代数式表示）。（2）某科研小组用Pd/C作催
15、化剂，在450时，研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况（如图），则图中表示n(H2): n(CO)=3:l的变化曲线为_ (填“曲线a”或“曲线b”）。（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的 变化，记录如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.6 10.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_ ，该温度下的平衡常数K为_ 。(4)将CO和H2加人密闭容器中，在一定条件下发
16、生反应: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 0B.若在p2和316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%C.若在p3和316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%D.若在p3和316时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%E.若在p1和200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大6.某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应
17、的平衡常数K=_.29.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型五氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1).A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。(2).由B生成C的反应类型为_。(3).由C生成D的反应方程式为_。(4).E的结构简式为_。(5).E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321(6).假设化合物D，F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O
18、的总质量为765 g，则理论上G的n值应等于_。参考答案1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.A 11.C 12.A 13.C 14.C 15.C 16.A 17.B 18.B 19.A 20.A21.AB 22.D 23.D 24.AC 25.BD26.（1）第二周期 VIA（2分）（2）（1分）（3） （1分）电子式略 （1分）（4）（1分）（5）3（2分）（6） （1分）；3.5（2分）（7） 甲醛（1分）； 从左到右（1分）； （2分）27.答案：（1）(2a +b- 3c-d-e) kJ mol-1（2分）（2）曲线a（1分）（3）0.012
19、5 molL-1min-1 （2分） 4（2分）(4) T3T2 T1 （2分） ;压强越大,CO的平衡体积分数应越小，但T1、T2、T3对应的CO的平衡体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度升高, 平衡向左移动，则T3T2 T1（2分）(5)正（1分）;CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+（3分）28.答案：1.-99kJ.mol-1（2分）2.-263kJmol-1;（2分） （2分）3.AD（2分）4.反应消耗了反应中的产物H2O,使反应的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CH3OCH3的产率（2分）5.CD;（2分） 6.2.25L4/mol4（3分）29.(1).丙烯；（1分）氯原子；（1分）羟基；（1分）(2).加成反应（1分）(3).（3分）(4).（2分）(5).（4分每个空2分）(6).8（2分）
