1、第 1页，共 6页余姚中学 2022 学年 10 月质量检测高一化学试卷命题 凌亚君 审题 俞琴科可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137一、单选题（本大题共 25 小题，共 50 分）1.化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是A.拉瓦锡提出原子学说B.侯德榜发明联合制碱法C.屠呦呦从菁蒿中提取菁蒿素D.阿伦尼乌斯提出电离模型2.下列物质属于纯净物的是A.食醋B.漂白液C.液氯D.软锰矿3.下列物质中，能够导电且为电解质的是A.CuB.熔融的
2、MgCl2C.KNO3晶体D.盐酸4.仪器名称为“坩埚”的是A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.NO2与 NaOH 反应生成 NaNO3、NaNO2，所以 NO2是酸性氧化物B.Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物C.FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D.NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以 NaHSO4是酸6.下列电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na+H+CO32B.H2CO3 2H+CO32C.Ca(OH)2=Ca2+2OHD.KClO3=K+Cl+3O27.朱自清先生在荷塘月色中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过
3、来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为109m107mD.发生丁达尔效应8.中国科技大学的钱逸泰教授以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末和 NaCl。该成果发表在世界权威杂志科学上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B.CCl4属于有机物C.该反应是置换反应D.该反应是离子反应第 2页，共 6页9.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列有关叙述正确的是A.氢化钙
4、发生了自身氧化还原反应B.水既不是氧化剂，又不是还原剂C.氢气既是氧化产物，又是还原产物D.氢氧化钙是氧化产物10.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等B金属钠应保存在煤油中CNa 在加热时与 O2反应生成 Na2O2D钠可以从硫酸铜溶液中置换出 Cu11.下列有关氯及其化合物的说法正确的是A.干燥的氯气具有漂白性B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离C.纯净的H2可以在 Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰D.用 pH 试纸测出氯水的 pH 约为 512.下列说法正确的是A侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量 CO2再通 NH3B等浓度的 N
5、a2CO3与 NaHCO3溶液，后者碱性更强C氯水久置后，溶液的氧化性减弱D工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉13.下列有关焰色试验的叙述正确的是A.焰色试验是化学变化B.用焰色试验可以鉴别 KCl 和 KNO3C.连续试验时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧至无色D.如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在 K 元素14.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 固体溶于水，下列说法正确的是图 1图 2A.图 1 表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示B.图 2 表示熔融 NaCl 通电后离子移动方向的图示C.NaCl 溶液通电后才发生电离D.NaCl 固体不导电所以不是电解质，
6、NaCl 溶液导电所以是电解质15.下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是A.NaOH 与 CO2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl 与 Na2CO3D.Ca(HCO3)2与 NaOH第 3页，共 6页16.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB.钠与H2O 反应：Na+H2O=Na+OH+H2 C.向饱和碳酸钠溶液通入足量 CO2：CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3D.将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+17.以下各组离子能在溶液中大量共存的是A
7、.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入 Na+、Ca2+、Cl、CO32B.滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42、Cu2+、K+、ClC.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入K+、ClO-、NO3、Na+D.含有大量 SO42的溶液：加入 Mg2+、Cu2+、Cl、NO318.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.Na2O2 固体中含阴阳离子个数比为 1:2B.0.1mol 金属钠完全反应生成 Na2O2时失去的电子数为 0.2NAC.1 mol Fe 在 1mol 的 Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 2NAD.含 1.0 mol CH3COOH 分子的醋酸溶液中含有的 CH3C
8、OO数目小于NA19.某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO、ClO 3的个数比为 11：1，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为A.1：3B.2：1C.4：3D.3：120.右图所示，若关闭阀，打开阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸NaOH 溶液KI 溶液饱和 NaCl 溶液ABCD21下列除杂试剂或操作选用不正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂（或操作）ANa2CO3固体(NaHCO3)加热BNa2O2(
9、Na2O)足量O2，加热CCl2(H2O)P2O5DCO2(HCl)饱和 Na2CO3溶液，洗气第 4页，共 6页22.有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O 下列说法错误的是A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2B.根据以上方程式可以得到氧化性 Co2O3Cl2I2C.可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中当 1molCo2O3参加反应时，2molHCl 被氧化23.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力
10、越强。已知 Ca2+、OH、HCO3的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45 据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是A.B.C.D.24.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否含 Cl先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液若有白色沉淀，说明含有ClB鉴别 NaHCO3与 Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，测温温度降低的是 Na2CO3C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2-3mL 蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为 Na2O；若有气体生成，
11、则固体粉末为 Na2O2D探究 Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2 溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质25.某无色溶液可能由 Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3、SO42、Cl中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在 Na+、HCO3、SO42B.肯定存在 SO42、ClC.肯定不存在
12、 Ba2+，可能存在 Cu2+D.是否存在 Na+需要通过焰色试验来确定第 5页，共 6页二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26.（12 分）现有以下物质：稀硫酸蔗糖熔融的 KNO3NaHSO4固体BaSO4NaOHCl2CO2(1)属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是。(2)写出 NaOH 和 CO2 按物质的量 4：3 在水溶液中发生的离子方程式：_。(3)在 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性时的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式。27.（12 分）I.配平下列化学方程式并完成填空：_
13、KClO3+_ HCl(浓)=_ KCl+_ ClO2+_ Cl2+_(1)配平以上化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。(2)在该反应中的还原产物是 _；(3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(4)ClO2具有很强的氧化性，可被用作自来水的消毒剂。若 ClO2作消毒剂后转化为 Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是 Cl2的 _ 倍。II.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和 Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)Fe2O3可处理产生的 Na，
14、反应方程式为（2）以下物质中，有可能作为 Fe2O3替代品的是_。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO28.（6 分）为检验某只含两种元素的固体化合物 X 的组成，进行如下实验：请回答下列问题：(1)固体 X 的化学式是_。(2)X 与盐酸反应的化学方程式是_。29.（14 分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究 Cl2、漂白液的制备及有关性质。(1)实验室拟用如下图装置制备干燥纯净的氯气及漂白液，仪器 a 的名称为_请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H _、_、_；广口瓶中的试剂为_。请写出圆底烧瓶中发生的离子反应方程式 _；第 6页，共 6页(2)某学生设计如表实验进一
15、步探究 SO2与漂白液的反应，根据操作判断漂白液具有的性质为(3)该同学推测现象 i 的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b.搜集雾状物，用酸化的 AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验 a 的目的是_现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：由于溶液酸性的增强，导致漂白液的某些成份之间发生反应请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为_(4)iii 中黄绿色褪去，是因为该黄绿色气体与 SO2 反应生成两种强酸，请写出化学方程式：_。检验褪色后溶液中的阴离子的方法是：30.（6 分）将 3.8g Na2CO3和 NaHCO3的混合
16、物充分加热，混合物质量减少了 0.62g。求：（1）混合物中 Na2CO3的质量为 _。（请写出简要的计算过程）（2）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有 1.46gHCl 的稀盐酸中，生成气体的质量为_。（该小题计算过程不做要求）操作现象测漂白液的 pHpH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色.液面上方出现雾状物.稍后，溶液变为黄绿色.稍后，黄绿色又褪去第 1页，共 1页答案12345678910ACBCCCCDCD11121314151617181920BCDBBCDBCC2122232425DCDDA26.(12 分）（1）（2 分）（2 分）（2 分）（2）4OH-+3CO2=CO32-+
17、2HCO3-+H2O（2 分）(3)2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4（2 分）SO42+Ba2+=BaSO4（2 分）27.（12 分）I.2 4 2 2 1 2H2O（配平 1 分、单线桥 1 分）ClO2（2 分）1：1（2 分）2.5（2 分）II.（1）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe（2 分）（2）BD（2 分）28.（6 分）KO3 3 分 4KO3+4HCl=4KCl+5O2+2H2O 3 分29.（14 分）（1）分液漏斗（1 分）B、A、C、D、E（2 分）；饱和食盐水；（1 分）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2 分）(2)碱性、漂白性（2 分）(3)排除氯气对 Cl-检验的干扰；（1 分）向漂白液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（1 分）（4）(6)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）；取样，分成两份，一份加稀盐酸和 BaCl2若产生白色沉淀，则有 SO42-，另一份加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有 Cl。（2 分）说明：检验 Cl的时候没有除去 SO42-也给分30.（6 分）2.12g 0.88g（各 3 分）
