1、跟踪检测（二十八） 弱电解质的电离1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：选DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中H减小，OH增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡逆向移动，正确；D
2、项，温度不变，电离常数不变，错误。2下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关DCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：选C电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka，B错误。3(2018房山区模拟)将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小BOH的物质的量减小C.的值减小DNH的浓度减小
3、解析：选D在NH3H2O溶液中，存在电离平衡；NH3H2O NHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb的值不变，C错误；加水稀释，c(NH)减小，D正确。4(2018洛阳期中)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH
4、，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)1.0105 mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105 mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pHbC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOD向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中OH减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，CH3COO增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自
5、由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中HOHCH3COO，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，而稀释时温度不变，KW不变，根据KWHOH，则OH增大，D项错误。6.(2018福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选
6、DHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。7室温时，0.1 molL1某一元酸HA的水溶液pH4。下列描述不正确的是()A该溶液中HA有0.1%发生了电离B此酸电离常数约为107C升高温度后溶液的pH减小D若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积
7、混合后pH7解析：选DpH4说明H104 molL1，电离度100%0.1%，A正确；H104 molL1、A104 molL1、HA0.1 molL1，电离常数约为107，B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，C正确；若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pHCH3COOH解析：选Cab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；cd段，醋酸浓度增大，H增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有NaCH3COOCH3COOH，C正确；由于醋酸是弱酸，
8、在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，HCH3COOH，D错误。9(2018南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数C液氨的电离达到平衡时NH3NHNHD加入其他物质，可能不变解析：选ANH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KWHOH，液氨的离子积常数KNHNH，只与温度有关，温度一定时，NHNH为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相
9、似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时NHNHNH3，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则的值不变，D正确。10.25 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小解析：选C1 mL pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHHCl，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HC
10、l)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COO增大，而Cl基本不变，故变小，D正确。11(2018 延庆模拟)25 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时：NaSOHSOC向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH5时，硫元素的主
11、要存在形式为HSO，A项正确；根据电荷守恒知NaH2SOHSOOH，当溶液恰好呈中性时HOH，则NaSOHSO，B项正确；向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOOH=SOH2O，Ca2SO=CaSO3，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C项错误；向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOH2SO3，(HSO)减小，D项正确。12.(2018佛山一检)常温下取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。且HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V
12、 L时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是()AX是HA，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于的值(R代表A或B)，一定存在：HAHBD若常温下浓度均为0.1 molL1的NaA和HA的混合溶液的pH7，则AHA解析：选C根据题给反应可知，酸性：H2CO3HAHCOHB。HA、HB均为弱酸，加水稀释10倍时，pH均增大，且pH的变化值均小于1，根据题图可知，X对应的酸为强酸，A项错误；HA的酸性比HB强，则A的水解程度比B小，故常温下相同浓度的NaB溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液Ka(HB)，KW不变，故的值(R代表A或B)：HAHB，C项正确；该混合溶液的pH7，说
13、明A的水解程度大于HA的电离程度，故A”“”或“”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka14.3107，Ka25.61011，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为_。解析：(1)25 时，0.1 molL1的HA溶液中108，结合KWHOH11014，可得H1103 molL1，所以pH3。HA的电离常数Ka105。0.01 molL1BOH溶液pH12，OH1102 molL1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka不变，A减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka不变，H减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故KWH
14、OH不变，C项不符合题意；KWHOH不变，H减小，所以OH增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH，BA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H作用的粒子依次为CO、HCO、A。答案：(1)3105强电解质(2)B(3)多(4)(5)CO、HCO、A
