1、影响化学平衡的因素1.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是()A再滴加35滴饱和FeCl3溶液B再滴加35滴0.01 molL1 NaOH溶液C加入少量KCl固体D对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为FeCl33KSCNFe(SCN)33KClH0解析：选AKSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，再滴加35滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正确；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，再滴加35滴0.01
2、molL1 NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故B错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3和SCN的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，H0，故D错误。2在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列分析中正确的是()A图研究的是t
3、0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)气体对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高解析：选A若t0时刻升温，则正、逆反应速率都加快，由于正反应为放热反应，故此时平衡逆向移动，所以v(逆)v(正)，A正确；t0时刻条件改变后，正、逆反应速率同等程度加快，即平衡没有发生移动，此时改变的条件可能为增大压强或加入催化剂，B错误；催化剂对平衡移动无影响，而图改变的条件使平衡发生了移动，故不可能是加入催化剂，C错误；由图知，乙先达平衡，说明乙条件下反应速率比甲快，若研究的是温度对平衡的影响，则乙对应的温
4、度比甲高，D错误。3对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ()A升高温度B增大容器容积C降低c(NH3)D将三种物质的浓度均增大到原来的2倍解析：选D该反应放热，升温平衡逆向移动，A项错误；增大容器容积，压强减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，B项错误；降低c(NH3)，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，C项错误；将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，化学反应速率加快，同时压强增大，平衡正向移动，D项正确。4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉
5、，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去B对于平衡体系2HI(g)H2(g)I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是()A在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大B在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大C在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变解析：选D恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，y的
6、物质的量浓度增大，A正确；恒温下向甲中通入惰性气体，甲体积增大，隔板右移，导致乙体积缩小，压强增大，乙中平衡正向移动，故x、y的转化率增大，B正确；绝热条件下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，C正确；绝热条件下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，D错误。10已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A由图甲推断，A点
7、SO2的平衡浓度为0.3 molL1B由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2T1解析：选C由图甲推断，A点转化率为0.80，则平衡时SO2的浓度为0.04 molL1，A错误；由图甲，2SO2O22SO3起始/(molL1) 0.2 0.1 0转化/(molL1) 0.16 0.08 0.16平衡/(molL1) 0.04 0.02 0.16A点对应温度下的平衡常数为800，B错误；达到平衡后，缩小容器容积，体系压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向气体
8、体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，C正确；压强为0.50 MPa时，不同温度下， T1先达到平衡，则T1T2，D错误。11.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。容器中发生以下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变， 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同， 那么：若a1、c 2, 则b_。在此情况下， 反应起始时将向 _方向进行
9、(填“正反应”或“逆反应”)。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_。(2)在上述装置中， 若需控制平衡后， 混合气体为6.5体积， 则可采取的措施是_。解析：N23H22NH3起始 2 6 0转化 x 3x 2x平衡 2x 63x 2x反应达平衡后，测得混合气体为7体积，则2x63x2x7，x0.5，平衡后氮气的体积是1.5、氢气的体积是4.5、氨气的体积是1。(1)设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，与原平衡是等压条件下的等效平衡， 满足，若a1、c2，则b3；原平衡氮气的体积是1.5、氢气的
10、体积是4.5、氨气的体积是1；在此情况下，反应起始时将向逆反应方向进行；原平衡氨气的体积是1，所以规定起始时反应向逆反应方向进行，则c1；4体积的NH3可转化为2体积N2、6体积H2，所以c的最大值为4，故1c4；(2)因为6.57，上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即向正反应方向移动，正反应放热，所以可以采取的措施是降低温度。答案：(1)3逆反应113在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s 时
11、段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molmol1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _。解析：(1)由于NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，温度升高，混合气体的颜色加深，说明NO2气体浓度增大，即升高温度平衡向生成二氧化氮气体的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以
12、该反应的正反应为吸热反应，即H大于0；根据反应速率的定义可求出N2O4的反应速率；由题中图像可知平衡时NO2和N2O4的浓度，将数据代入平衡常数表达式计算即可。(2)温度改变，N2O4的浓度减小，则应是升高温度，T大于100 ；根据反应速率和时间，求出减少的N2O4的浓度为0.020 molL1，则平衡时N2O4的浓度为0.020 molL1，NO2的浓度为0.160 molL1，由平衡常数表达式可得K2。(3)缩小体积，即增大压强， 使平衡向气态物质体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36(2)大于正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高平衡
13、时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1，c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，K21.28(3)逆反应对气态物质体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动14(1)T1时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HT1)，在相同条件下发生上述反应，达到平衡时，CO的浓度_c1(填“”“”或“”)。(2)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0当混合气体的组成固定时
14、，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_ _；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因：_ _。解析：(1)由表格数据分析，34 min时间段内，体系中各物质的浓度不变，处于平衡状态。56 min时间段内，反应物CO的浓度减小，但H2O(g)的浓度增大，产物CO2的浓度增大，则平衡向右移动，移动的原因是增加了H2O(g)的量。正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，故T2下，达平衡时CO的浓度大于c1。(2)相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，
15、有利于CO的转化率升高，所以图中的压强由大到小的顺序为p1p2p3。反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，又使产生的CO的量增大；最终结果是随温度升高，CO的转化率降低。答案：(1)34 min向右移动a(2)p1p2p3相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生的CO的量增大；最终结果是随温度升高，CO的转化率降低
