1、四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题(含解析)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A. “司南之档(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴【答案】A【解析】【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁,具有磁性,则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误;B项、“水声冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响,原来崎岖不平的沙路
2、铺上厚厚的积雪也显得很平坦,文中所述未涉及化学变化,故B正确;C项、乙烯能作水果的催熟剂,故C正确;D项、“含浆似注甘露钵,好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正确。故选A。【点睛】本题考查的化学与生活,试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力,掌握常见物质的性质及用途是解答关键。2.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是()A. 分子式为B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【分析】对甲基
3、苯乙烯()含有甲基、苯环和碳碳双键,具有苯、乙烯的结构特点和性质。【详解】A项、对甲基苯乙烯()含有9个碳和10个氢,分子式为C9H10,故A正确;B项、含有碳碳双键,可发生加聚反应和氧化反应,故B正确;C项、含有两个支链时,有邻间对三种结构,含有一个支链时:支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了本身,共有5种同分异构体,故C正确;D项、含有苯环和碳碳双键,都为平面形结构,处于同一平面,分子中含有-CH3,甲基为四面体结构,所以分子中所有原子不可能处于同一平面,故D错误。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,把握有机物的结
4、构、苯环与H原子的判断为解答的关键。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 固体含有离子的数目为B. 常温下,的醋酸溶液中H+数目为C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D. 与足量在一定条件下化合,转移电子数为【答案】A【解析】【详解】A项、78gNa2O2固体物质量为1mol,1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA,故A正确; B项、未说明溶液的体积,无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数,故B错误; C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确,故碳单质的摩尔质量不能确定,则13g碳的物质的量无法计算,其含有的质子数不一定是6NA个,故C错误;
5、 D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子的个数小于0.2NA个,故D错误。 故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。4.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:下列关于该高分子的说法不正确的是A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域重要基础材料B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能有影响D. 结构简式为【答案】D【解析】【详解】A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,分子之间氢键的存在,增加了分子之间的吸引力,使物质更致密,防护功能更
6、高,A正确;B.根据物质的分子结构可知,该化合物是由、发生缩聚反应产生,的官能团是氨基(-NH2),的官能团是羧基(-COOH),B正确;C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力,影响了物质的物理性质,如溶解性、物质的熔沸点,C正确;D.根据物质的结构可知其结构简式为,D错误;故合理选项是D。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周
7、期VIII族C. 丙属于两性氧化物D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,则X是H元素,Z是Al元素;由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊为金属单质,可以与Fe3O4反应产生Fe单质,因此戊是Al单质,己为Al2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,W是Fe元素,据此分析解答。【详解】综上
8、所述可知XH元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe单质,乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al单质,己是Al2O3。A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍,金属性AlFe,A错误;B.Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正确;C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水,不能与碱发生反应,因此不是两性氧化物,C错误;D.Fe是变价金属,与硝酸反应时,二者的相对物质的量的多少不同,反应失去电子数目不同,可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而Al是+3价的金属,因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D
9、错误; 故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识,涉及Fe、Al的单质及化合物的性质,突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶体,结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应,就可顺利解答。6.锂锰电池结构如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中,通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是A. 外电路电流方向:abB. 电池正极反应式为:C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电,a极与Pb电极相连【答案】D【解析】【详解】A、Li为负极,MnO2为正极,原电池工作时,外电路的电流方向从正极到负极,即从b极流向a极,故A错误;B、MnO2为正极,被还原,
10、电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故B错误;C、因负极材料为Li,可与水反应,则不能用水代替电池中的混合有机溶剂,故C错误;D、用该电池给铅蓄电池充电,要求正接正负接负充电,铅蓄电池Pb电极是负极,故D正确。正确答案选D。【点睛】给铅蓄电池充电,要求正接正负接负充电。7.常温下,将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释,稀释溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 和均为一元弱酸B. 在0pH5时,溶液满足C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下,
11、浓度均为0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:【答案】C【解析】【详解】A、由图可知,1mo/LHClO2溶液的pH1, 1mo/LHMnO4的pH=0,说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸,故A错误;B、根据图像可知:因为HClO2为弱酸,稀释促进电离,不能满足满足0pH5时,溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=,HMnO4是强酸能满足满足0pH5时,溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=,故B错误;C、同体积同浓度中和1molL-1的NaOH溶液能力相同,故C正确;D、酸性:HClO27,NaMnO4溶液不水解显中性;故D错误。正确答案选C。8.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车
12、安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置a的名称是_;该反应需
13、控制温度在65 ,采用的实验措施是_;反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标
14、准液,滴定过量的Ce4,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的
15、离子方程式:_。【答案】 (1). tBuOHHNO2tBuNO2H2O (2). 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) (3). 水浴加热 (4). 降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失 (5). 65% (6). AC (7). ClO2NH2O=Cl2OH3N2【解析】【详解】(1)根据元素组成以及酯化反应特点,有水分子生成,无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水,反应的化学方程式为tBuOHHNO2tBuNO2H2O;(2) 根据仪器的构造可知,装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗);加热温度低于100 ,所以用水浴加热;叠氮化钠易溶于水,微溶于乙醇,低温下溶解度降低,用乙醇洗涤溶质损失更少;(3)C
16、e4总计为0.10 molL10.04 L0.004 mol,分别与Fe2和N反应。其中与Fe2按11反应消耗0.10 molL10.02 L0.002 mol,则与N按11反应也为0.002 mol,即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。原2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品质量分数为65%;误差分析:A、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,计算叠氮化钠溶液
17、浓度偏小;C、滴定前无气泡,终点时出现气泡,则读数体积为实际溶液体积减气泡体积,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;D、滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内,无影响。答案选AC;(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体氮气,结合氧化还原反应配平,反应的离子方程式为:ClO2NH2O=Cl2OH3N2。【点睛】本题以物质的制备考查氧化还原反应及计算、混合物分离提纯等,注意误差分析的判断,为易错点,题目难度中等。9.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含
18、Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为_,碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为_。(2)“碱浸”时,若Sn元素氧化物中SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是_。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_。 (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_。(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_。【答案】 (1). (2).
19、 SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O (3). 把SnO氧化为SnO32 (4). 蒸发结晶 (5). 100gL-1烧碱浓度、温度85 (6). PbO22- + S2- + 2H2OPbS+ 4OH- (7). 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH【解析】【分析】由流程图可知,向锡锑渣中加入烧碱溶液,Sn、Sb、As、Pb的氧化物溶于氢氧化钠得到含有SnO32、SbO43、PbO22-、AsO43的碱浸液,向碱浸液中加入氢氧化钡溶液,AsO43与氢氧化钡反应生成砷酸钡沉淀过滤除去;向所得滤液中加入硫化钠溶液,PbO22-与硫化钠
20、发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去;再向所得滤液中加入锡片,锡与SbO43发生置换反应生成单质锑过滤除去,得到Na2SnO3溶液。【详解】(1)Sn与碳同主族,Sn的原子序数为50,最外层电子数为4,原子结构示意图为,故答案为:;(2)NaNO3具有氧化性,能将SnO氧化,“碱浸”时,若SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是把SnO氧化成SnO32-,故答案为:把SnO氧化为SnO32;(3)由图可知,烧碱浓度为100gL-1,温度为85时,锡浸出率最高,故答案为:100gL-1烧碱浓度、温度85;(4)由题意可知,Na2PbO2溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢
21、氧化钠,反应的离子方程式为PbO22- + S2- + 2H2OPbS+ 4OH-,故答案为:PbO22- + S2- + 2H2OPbS+ 4OH-;(5)由流程图可知,“脱锑”时加入锡,锡与Na3SbO4溶液发生氧化还原反应生成Sb、Na2SnO3和NaOH,反应的化学方程式为5Sn + 4Na3SbO4 + H2O 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH,故答案为:5Sn + 4Na3SbO4 + H2O 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH。10.有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为
22、H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题(1)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为_。(2)已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H1=-15kJmol-1,COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)H2=-36kJmol-1,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H3,则H3=_。(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO
23、)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_(选填“吸热反应”或“放热反应”)。实验2达到平衡时,x_7.0(选填“”、“”或“=”)实验3达到平衡时,CO的转化率=_(4)已知常温下,H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水,加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示:酸/碱电离常数H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c(H2S)为0.1mol/L,则a=_若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。(5)将H2S通
24、入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内,恒温至300,反应达到平衡时,烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数),另有H2S、HCl和H2三种气体,其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时,该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算:x=_(保留两位有效数字)。Kp=_(数字用指数式表示)。【答案】 (1). O=C=S (2). -21kJmol-1 (3). 放热反应 (4). (5). 20% (6). 4 (7). c(NH4+)c(HS-)c(H+)=c(OH-)c(S2-) (8). 1.1 (9). 【解析
25、】【分析】(1)CO2和COS是等电子体,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式;(2)根据盖斯定律计算可得;(3)分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数,依据平衡常数的大小判断反应是放热还是吸热;通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向;依据三段式和转化率公式计算;(4)依据电离常数公式计算;依据电离程度和水解程度的相对大小判断;(5)依据题给信息写出反应的化学方程式,由题给数据和公式计算即可。【详解】(1)由二氧化碳分子的结构式可知:COS分子中C与O、C与S均形成两对共有电子对,所以COS结构式为:O=C=S,故答案为:O=C=S;(2)根据盖斯定律,-得
26、到CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的焓变H3=-36kJmol-1-(-15kJmol-1)=-21kJmol-1,故答案为:-21kJmol-1;(3)设容器体积为1L。由题意可建立实验1反应的三段式为:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)开始(mol/L)10.0 10.0 0 0反应(mol/L)3.0 3.0 3.0 3.0平衡(mol/L)7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数=0.18;由题意可建立实验3反应三段式为:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)开始(mol/L) 20.0 20.0 0 0反应(mol/L) 4.0 4.0 4.
27、0 4.0平衡(mol/L) 16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数=0.06250.18,所以升高温度,平衡常数K减小,即平衡逆向移动,正向为放热反应,故答案为:放热反应;150,浓度熵Qc=0.16K=0.18,则反应向正反应方向移动,所以实验2达平衡时,n(CO)减小,x7.0,故答案为:;实验3达平衡时,CO的转化率=100%=100%=20%,故答案为:20%;(4)c(H+)=mol/L=10-4mol/L,a=pH=-lg10-4=4,故答案为:4;b点呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
28、),所以c(NH4+)c(HS-),由于HS-的电离程度很小、主要以电离为主,同时促进水的电离,所以c(H+)c(S2-),即b点时溶液中所有离子浓度大小关系是c(NH4+)c(HS-)c(H+)=c(OH-)c(S2-),故答案为:c(NH4+)c(HS-)c(H+)=c(OH-)c(S2-);(5)H2S和FeCl2反应的方程式为xH2S(g)+FeCl2(s)FeSx(s)+2HCl(g)+(x-1)H2(g)。有化学方程式可得关系式:2:(x-1)=0.80P0:0.04P0,解得x=1.1,故答案为:1.1;H2S和FeCl2反应的方程式为1.1H2S(g)+FeCl2(s)FeS1
29、.1(s)+2HCl(g)+0.1H2(g),由方程式可得p(HCl)=0.80P0,p(H2)=0.04P0,p(H2S)=0.30P0,平衡分压常数Kp= =,故答案为:。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用,涉及了盖斯定律的应用、影响平衡的因素、图象的理解应用、化学平衡常数及其计算,侧重分析与应用能力的考查,注意把握表格中数据应用、温度和压强对反应的影响为解答的关键。11.近日,中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH,研究方面取得新进展,使用的催化剂有、Fe、MgO等,相关研究成果发表于自然一能源上。请回答下列问题:(1)基态Fe原子中有_个运动状态不同的电子;基态Fe原子价电子
30、的排布图为_,最高能层电子的电子云轮廊图形状为_。(2)Ba元素在周期表中的分区位置是_区,元素的第一电离能:Mg_Al(填“”或“ (6). ONH (7). 三角锥形 (8). (9). (10). 离子晶体 (11). 的半径大于,的晶格能小于 (12). 12 (13). (0,) (14). 【解析】【详解】(1) 基态Fe原子的核电荷数是26,所以核外也应该有26个运动状态不同的电子。基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,可得其价层电子排布图为。因其最外层电子为 4s电子,故电子云形状为球形,故答案为26、球形;(2)Ba元素为周期表中第6周期,第A的元素,故其在周期表中分区
31、位置是s区;元素的第一电离能与元素的金属性有关,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量最低,所以第一电离能MgAl;元素的电负性与元素的非金属性变化规律相似,故H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为ONH,故答案为s、ONH;(3)分子是由极性共价键所形成的极性分子,N原子杂化后的4个sp3轨道中,有一个杂化轨道已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个sp3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键,而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以分子构型为三角锥型,其中心原子的杂化方式为sp3杂化;为10电子分子,所以等电子体是,故答案为三角锥形、;(4)从与的熔点均很高,可判断
32、出二者的晶体类型均为离子晶体。 但由于的半径大于,所以的晶格能小于 ,的熔点低于。故答案为离子晶体、的半径大于,的晶格能小于;(5)从图中可看出Mg原子位于正方体的顶点上,而Ni原子位于正方体的面心上,所以与顶点位置最近的面心共有12个,即与Mg紧邻的Ni有12个。答案为12;在三维立体坐标轴中c原子所在位置为x=0,y=,z=。所以c原子的坐标参数为(0,);已知晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,所以该晶胞的棱长,晶胞体积为换算单位为厘米,则体积为。由于Ni位于面心,所以完全属于一个晶胞的Ni为3个,Mg位于顶点,所以完全属于一个晶胞的Mg为一个,碳位于体心,完全属于该晶胞,所以该晶
33、胞的质量为可表示为,则晶体的密度。答案应为。12.有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。请回答下列问题:(1)B的名称为_,反应的反应类型是_。(2)J含有_种官能团。F的结构简式是_。(3)反应的化学方程式为_-。(4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:_(至少写两种)。苯环上只有两个处于对位的取代基;1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。(5)参照D的合成路线,设计一种以为原料制备的合成路线_。【答案】 (1). 乙酸苯(酚)酯 (2). 加成反应 (3). 4 (4). (5). (6). (7).
34、【解析】【分析】物质A与乙酸酐反应,将酚羟基上的氢换成了乙酰基,在催化剂作用下,进行结构转化,此时酚羟基恢复,乙酰基进入酚羟基邻位; C到D的转化所有信息题已给,不必纠结如何反应,书写时关注原子守恒,判断出产物有乙醇即可。【详解】(1)将B水解可得乙酸和苯酚,由系统命名法,B的名称为乙酸苯酯,G断开碳碳双键与D合成J,反应的类型为加成反应;(2)J中含有羟基、羰基、羧基、碳碳双键共4种官能团,根据F的分子式,据G的结构简式逆推可得F的结构简式为:;(3)根据原子守恒和题中所给的反应物与部分生成物,可写出反应的化学方程式为:;(4) 1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应,且苯环上只有两个处于对位的取代基,则满足条件的同分异构体无法是酚,F中除去苯环还有一个不饱和度,可与氢氧化钠反应的物质只能是酯类,要反应掉2mol氢氧化钠,则应是酚酯,满足条件的同分异构体的结构简式有:;(5) 原料对比A多一个甲基,要合成的物质对比D多一个甲基,参考A合成D的方法可得:。