1、2014年下期宁远一中高二年级期中考试化 学 试 题（理科）总分：100分 时量：90分钟命题人：周庚华 审核人：欧阳芝丽可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 注意事项：1本卷分为I、II卷两部分。2请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A煤炭 B石油 C
2、天然气 D氢气2关于化学反应与能量的说法正确的是A任何化学反应都伴随有能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C化学键的断裂会放出能量D反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应3已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol，10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B来表示反应速率为A0.01 mol/(Ls) B0.2 mol/(Ls) C0.05 mol/(Ls) D0.15 mol/(Ls)4无色水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、N
3、a+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-5蒸干FeCl3水溶液后再强热、灼烧得到的固体物质主要是 AFeCl3 BFeCl36H2O CFe(OH)3 DFe2O36下列各方程式中，属于水解反应的是 AH2OH2CO3OH- BH2OH3O+ C HAH2OA-H3O+ DH+7在一密闭容器中，发生放热反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，Hc(OH)c(ClO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)第II卷 填空题（共52分）17(14分)在一定条件下，密闭容器内发生可
4、逆反应mAnBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为；(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则mnz(填“”、“”或“”)；(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则H”、“”、“”、“”或“”)。(4)Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液，溶液中由水电离出c(OH)_；(5) 25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。(6)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒
5、，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2(选填“”、“”或“”)。19（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为4e2H2O=；（2）乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：。20（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根
6、据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上（2）滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)做指示剂。A甲基橙B石蕊 C酚酞 D甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；（4）根据下表数据，计算烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度为 滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10. 000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。参考答案12345678910111213141516DACCDADBBCCBCBBD17、（1）K= （2） H3=2H2+H1 -285.8kJ/mol 碱性 CO32+H2OHCO3+OH18、（1）1 （2） （3） (4)10-13mol/L （5）2 （6）19、（1）原电池 负 吸氧 O2 4 OH （2）氧化反应 Fe-2e-=Fe2+20、（1）A （2）B （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）0.4mol/L 20% (5)偏高
