1、 高二年级化学试题 第 1 页（共 6 页）2017 年秋期七校第二次联考 高二年级化学试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码 2请将答案正确填写在答题卡上指定区域 一、选择题(共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是（）A同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1
2、，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1 D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1，若将含 05 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 573 kJ 2常温下，已知：铝热反应放热，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 下面关于 H1、H2 的比较正确的是（）AH1H2 D无法判断 3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B常温下，01 mol
3、/L 氨水（电离度=1%）的 pH 为 11 C用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，不一定会使结果偏低 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 4保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的 Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（）ANa2CO3 溶液的碱性增强 B阳极反应：CO32-2eH2O=CO22OH C溶液中 CO32H2O HCO3OH平衡不移动 D向溶液中加入一定量 HCOOH 的能复原 5一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始 24n(H O)Zn(CH)=，在恒压下，平衡时
4、 CH4 的体积分数4(CH)与 Z 和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是（）高二年级化学试题 第 2 页（共 6 页）A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为 b3a C图中 X 点对应的平衡混合物中24n(H O)3n(CH)=D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 4(CH)增大 6常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A用 PH=2 和 PH=3 的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH 的溶液,消耗醋酸溶液的体积分 别为 Va 和 Vb 则有 10Va54。(SO42-表示 SO42-高二年级化学试题 第 3 页（共 6 页）物质的量浓度)C向该溶液中加入适量氯水，并
5、调节 PH 到 34 过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液 D在 PH=4 的溶液中 Fe3+不能大量存在 9下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1810-5 K1=4310-7 K2=5610-11 K1=9110-8 K2=1110-12 K1=7510-3 K2=6210-8 K3=2210-13 则下列说法中不正确的是（）A 碳酸的酸性强于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C常温下，加水稀释醋酸，()()()-3-c CH COOc CHCOOHc OH增大 D向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 10下列叙述正确
6、的是（）A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 BPH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 CPH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等 DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 11下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3 溶液得到 A
7、l(OH)3 固体 A B C D 12下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A02mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B001mol/L 的 NH4Cl 溶液与 005mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)C常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)c(Cl-)D同浓度的下列溶液中：(NH4)2SO4NH4HCO3 NH4Cl，NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：13下列叙述或表示正确的是（）A01molL1 的醋酸的 PH=a，001m
8、olL1 的醋酸的 pH=b，则 a+1=b B 常温下 01molL1 的醋酸溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01molL1 高二年级化学试题 第 4 页（共 6 页）C难溶电解质 AB2 的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则 Ksp 值为 4xy2 D用 200mL4molL1 的 NaOH 溶液将 06mol CO2 完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O 14常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）APH=0 的溶液中：Fe2+、NO3-、
9、SO42-、Na+B由水电离出的 c(OH-)=110-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32-C含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-Dc(H+)=110-14molL-1 的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-15以 Mn02 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过 量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（）A具有吸附性 B溶解度与 CuS、PbS、
10、CdS 等相同 C溶解度大于 CuS、PbS、CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS 16常温下，下列说法不正确的是（）A等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq)离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数 BPH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 PH=11 的氨水溶液中水的电离程度 C01 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)17(10 分)按要求填写下列相关内容：（1）（各 1 分）在常温下，将体积为 VaL、
11、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH 为 b 的烧碱 溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_。某温度时，水的离子积常数 Kw=110-13在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL 与 pH=b 的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_。（2）（2 分）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为_(用“V1、V2、V3”和“、=”表示)。（3）（各 2 分）常温下将 02mol/LHCl 溶液与 02mo
12、l/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：02mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）_02mol/LMOH 溶液中由水电离出的 c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_mol/L。已知 Ksp（CaCO3）28109mol2L2 现将 CaCl2 溶液与 002 molL1Na2CO3 溶 液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为_mol/L。18（8 分每空 2 分）（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解
13、平衡：CO32+H2OHCO3+OH，请用 Na2CO3 溶液 及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程操作是 现象是 高二年级化学试题 第 5 页（共 6 页）（2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数 醋酸 钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水 解常数 1.0107 （选填“大于”、“小于”或“等于”）19（10 分每空 2 分）在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)+D(s)H=+85.1kJmol1 容器内气体总压强(P)与
14、起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 0PP 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题:（1）该平衡常数的表达式为 （2）下列能提高 A 的转化率的是_ A升高温度 B体系中通入 A 气体 C将 D 的浓度减小 D通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍 E若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（3）前 2 小时 C 的反应速率是_ molL-1h-1;（4）平衡时 A 的转化率_ C 的体积分数_（均保留两位有效数字）20（12 分）合成氨工业对国
15、民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H922 kJmol1，据此回答以下问题：（1）（2 分）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反 应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=(可用分数表示)。（2 分）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是（选填序号）（2 分）在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O 电解 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是 （2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol
16、L1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸 体积的变化曲线如下图所示。（1 分）NH3H2O 的电离方程式是 （1 分）b 点所示溶液中的溶质是 （2 分）c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 （2 分）常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后 溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）高二年级化学试题 第 6 页（共 6 页）21（12 分每空 2 分）已知：25时，H2SO3 Ka1=15102 Ka2=10107 H2CO3 Ka1=44107 Ka2=471011
17、 HClO Ka=30108 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L （1）室温下，01mol/L NaClO 溶液的 pH 01mol/L Na2SO3 溶液的 pH（选填“大于”、小于”或“等于”）浓度均为 01mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 （2）下列离子反应正确的有：A2HCO3+SO2SO32+2CO2+H2O BClO+CO2+H2OHClO+HCO3 CClO+SO2+H2OHClO+HSO3 D2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32（3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一
18、定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程 式中不合理的是：A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OHCl+ClO+H2O B室温下，该消毒液的 pH 约为 12，主要是因为：ClO+H2OHClO+OH C该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H+ClOHClO D该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2O（4）25时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的 pH 由大到小的顺序为：（用 A、B、C 表示）ASO3 BSO2 CCO2（5）下列说法不正确的是（）A一定温度下，PH 相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液 PH 不变 B含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()+3c Hc CH COO的值减小 D水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离
