1、北京101中2020-2021学年度第一学期化学统练三202010151氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是A将N2转化为化合物的过程称为固氮B无机物与有机物中的氮元素可相互转化C硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需要O2参与D在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应2利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等下列说法不正确的是A减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B向天然水中加人明矾可起到杀菌消毒的作用C可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3以TiO2为催化剂的光热化学循环分
2、解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示下列说法正确的是A该反应中，光能和热能转化为化学能B过程中钛氧键断裂会释放能量C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+30kJ/mol4硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期下列说法不正确的是A原子半径由大到小顺序：SeBrClB氢化物的稳定性：硒化氢水氟化氢CSeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水DSeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应5设NA为同伏加德罗常数的值，
3、下列说法不正确的是A1molCH2=CH2中含有的共价键数目为6NAB1molN2与3molH2混合充分反应，生成6NA个NH键C16gO2和16gO3所含的电子数均为8NAD标准状状下，224LNH3含有的质子数为10NA6液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂实验室制备少量N2O4的流程如下：下列分析不正确的是A反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了NH3的还原性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由右图所示装置实现7X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实右图所示转化关系的是8BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚
4、，原理如下图所示下列说法正确的是A该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2OB该过程中BMO表现较强氧化性C讲解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键D和中被降解的苯酚的物质的量之比为3：19某同学利用下图装置探究SO2的性质下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：C+H2O HC+OH-B中溶液红色褪去的原因：2SO2+C+H2O CO2+2HSC中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O HCl+HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl10下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液C淀粉
5、在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应11某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示下列叙述正确的是A曲线II代表HCl的稀释过程B溶液中水的电离程度：b点c点C该温度下，b点Kw的数值比e点大D从b点到d点，溶液中保持不变12在3个体积均为20L的恒容密闭容器中，反应CO2(s)+C(s)2CO(g)H0；分别在一定温度下达到化学平衡状态下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)9770280560049770560560x125000056yA97
6、7K，该反应的化学平衡常数值为2B达到平衡时，向容器中增加C的量，平衡正向移动C达到平衡时，容器中CO2的转化率比容器中中的大D达到平衡时，容器中的CO的转化率大于2/713短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子变化如下图所示下列判断不正确的是下列判断不正确的是Aa、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液Ba可分别与b或c组成含10个电子的分子Ce的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D最高价氧化物对应水化物的酸性：hgb14下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了
7、反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15(10分)饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为_，砷在周期表中的位置_(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAsd还原性：AsH3PH3H2S(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水
8、FeS2被O2氧化的离子方程式为_(4)去除水体中的砷，可先将As()转化为As()，选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果：As（）氧化率%800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100NaClO投加量 mg/L已知：投料前水样pH581，01mol/LNaClO溶液pH105，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As()达到去除As的目的已知：一定条件下，As()的存在形式如下表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAs
9、O、AsOpH6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_16(12分)硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“(1分)0.04mol/(LS)(2分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(1
10、分)(2)Cu、Cl、H(2分)增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)(2分)(3)Fe(CN)64e Fe(CN)63(2分)11.2L(2分)2Fe(CN)63+2CO32+H2S2Fe(CN)64+2HCO3+S(2分)17.(共12分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分)(2)2MnO2+4KOH+O2焙烧2K2MnO4+2H2O(2分)(3)保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应(1分)(4)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3(2分)(5)阴(1分)较浓的KOH溶液(1分)a极：MnO42e=MnO4，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极
11、区，阳极区生成KMnO4(1分)用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被还原(1分)(6)(2分)18.(1).ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)(2).气态变为液态(3).ZnS+2Fe3+=Zn2+2Fe2+S取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去(4).通入空气时，发生反应4Fe2+O28H2O4FeOOH8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+2H+H2O+Zn2+，可控制溶液pH(5).Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+(6).硫酸19.(12分)(1)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(2)生成(SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小(3)NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN)增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN(4)溶液变为红色(5)在无Fe3+3SCNFe(SCN)3干扰时，证明Fe3+能否将SCN氧化(6)用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池(7)滴入K3Fe(CN)6溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强(8)在(5)的原电池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极(合理答案均可)
