1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年福建省福州市连江县尚德中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）1下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2反应CO+H2O（g）CO2+H2在800时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1000C及时把CO2分离掉D增大水蒸气的浓度3仅改变下列一个条件，通过提高活化
2、分子的百分率来提高反应速率的是（）A加热B加压C加负催化剂D加大反应物浓度4下列叙述正确的是（）A放热反应在任何温度下均能自发进行B自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D对于同一物质，其熵值大小为S（g）S（l）S（s）5已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A386 kJmol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol16对于：2C4H10（g）+13O2（g）
3、8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1E20，所以逆
4、反应为放热反应8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+2eH29用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O210MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动二、选择题（每小题只有一个正确选项，
5、每小题3分，共10小题）11在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av （A）=0.5 mol/（Ls）Bv （B）=0.3 mol/（Ls）Cv （C）=0.8 mol/（Ls）Dv （D）=1 mol/（Ls）12如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（）A碳表面发生氧化反应B钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D图中，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH13下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A B C D14在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平
6、衡时混合气体总的物质的量是（）A4 molB3.4 molC2.8 molD1.2 mol15在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（）A1molNN键断裂的同时，有6molNH键断裂B反应器中压强不随时间变化而变化Cv正（NH3）=v逆（H2）D混合气体平均相对分子质量保持不变16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2
7、O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi17如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体18N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A020
8、 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol（Ls）1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化19增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（） 3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动20在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/mo
9、lL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数三、填空题（共4题，共50分）21（1）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=184.6kJmol1其它相关数据如下表：H2（g）Cl2 （g）HCl （g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式（3）已知：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g
10、）H=+260kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为22实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：
11、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=H2的平衡转化率为下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）A升高温度 B将CH3OH（g）及时液化抽出 C选择高效催化剂在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的平衡常数表达式K=此反应为反应（填“放热”或“吸热”）（2）在830下，在10L容器中含有
12、1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正 v（N2）逆（填“”、“”、“=”），对此反应状态的描述正确的为（填下列序号）A恰好处于平衡状态 B向正反应方向进行 C向逆反应方向进行23化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH移向极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将（填“增大”或“
13、减小”）；（4）c极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为；（5）如图装置中盛有100mL0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）=（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点24在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有，（答两种）；（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量
14、Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实 验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100请完成此实验设计，其中：其中：V2V5（填“”、“”或“=”）；V5=，V6=，V8=；（填具体数值）2015-2016学年福建省福州市连江县尚德中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）1下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石
15、灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主
16、要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A2反应CO+H2O（g）CO2+H2在800时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1000C及时把CO2分离掉D增大水蒸气的浓度【考点】化学平衡常数的含义【分析】化学平衡生物平衡常数随温度变化；不随其他条件改变；【解答】解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、升高温度平衡常数变化，故B符合；C、及时把CO2分离掉，浓度改变，平衡常数不变，故C不符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选B3仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的
17、百分率来提高反应速率的是（）A加热B加压C加负催化剂D加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A4下列叙述正确的是（）A放热反应在任何温度下均能自发进行B自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D对于同一物质，其熵值大小为S（g）S（l）S（s）【考点】焓变和熵变【分析】A有的放热反应也需
18、要反应条件；B自发过程在常温下，不一定能够发生；CHTS0的反应是自发反应；D同一物质，其熵值大小为S（g）S（l）S（s）【解答】解：A有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，属于放热反应，需要点燃，常温下不能发生，故A错误；B自发过程在常温下，不一定能够发生，如氢气与氯气的反应属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或光照，故B错误；C熵增加的放热反应，H0，S0，则HTS0，所以反应是自发反应，故C正确；D物质的混乱度越大，其熵越大，则同一物质，其熵值大小为S（g）S（l）S（s），故D错误故选C5已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）
19、2NO（g）H=+180kJmol1则2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A386 kJmol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到【解答】解：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1依据盖斯定律计算得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746KJ/mol；故选C6对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10
20、H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量【解答】解：A、反应的H=5800kJ/mol，即焓变
21、小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误故选D7某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1E20
22、，所以逆反应为放热反应【考点】反应热和焓变【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热H=E1E2，其中E1和E2为反应的活化能，ABC为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题【解答】解：A由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）ABC（过渡态）AB+C（产物），故A正确；B反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C正反应的热效应为H=E1E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D此图中逆反应的热效应H=E2E1，为吸热反应，故D错误；故选：D8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过电流表流向
23、铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2+2e=Cu，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；BZn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；C取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，电流计指针不偏转，故C错误；
24、D铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故D错误；故选A9用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2【考点】电解原理【分析】依据电解原理和溶液中的两种放电顺序分析判断；溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质【解答】解：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，溶液中Cl、OH、SO42向阳极移动，Cl放电能力最强，则2Cl2eCl2，溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电
25、能力最强，则Cu2+2eCu，则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，故选B10MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动【考点】化学电源新型电池【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和
26、氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题）11在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av （A）=0.5 mol/（Ls）Bv （B）=0.3 mol/（Ls）Cv （C）=0.8 mol/（Ls）Dv （D）=1 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表
27、示的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，A. =0.25 mol/（Ls）；B. =0.3 mol/（Ls）；C. =0.267 mol/（Ls）；D. =0.2 mol/（Ls），故反应速率v（B）v（C）v（A）v（D），故选：B12如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（）A碳表面发生氧化反应B钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D图中，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH【考点】金属的电化学腐蚀与
28、防护【分析】A碳为正极，发生还原反应；B钢铁被腐蚀的最终产物为Fe2O3；C钢铁制品的腐蚀以吸氧腐蚀为主；D吸氧腐蚀的正极上氧气得电子生成氢氧根离子【解答】解：A碳为正极，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，故A错误；B钢铁被腐蚀生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，然后氢氧化铁分解为Fe2O3，故B错误；C钢铁制品的腐蚀以吸氧腐蚀为主，图中为析氢腐蚀，图为吸氧腐蚀，所以以图所示为主，故C错误；D图中为吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故D正确故选D13下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A B
29、C D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；C电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电【解答】解：A该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放
30、电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确故选C14在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A4 molB3.4 molC2.8 molD1.2 mol【考点】化学平衡的计算【分析】由方程式可知，反应前后混合气体的物质的量不变【解答】解：由2HI（g）H2（g）+I2（g），可知2molHI分解生成1molH2（g）、1molI2（g），反应混合气体的物质的量不变，故平衡时混合气体物质的量为4mol，故选：A15在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH
31、3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（）A1molNN键断裂的同时，有6molNH键断裂B反应器中压强不随时间变化而变化Cv正（NH3）=v逆（H2）D混合气体平均相对分子质量保持不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、1molNN键断裂，等效于6molNH键生成，同时有6molNH键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反
32、应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、达平衡时应有3v正（NH3）=2v逆（H2），故C错误；D、混合气体平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选C16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总
33、反应式Li+LiMn2O4Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为LieLi+，正极得电子被还原，电极反应式为Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4，以此解答该题【解答】解：A由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4，故B正确；C充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；D充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误故选B17如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）
34、AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作
35、负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误故选B18N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2L固定容积的密
36、闭容器中发生反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A020 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol（Ls）1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、根据v=计算反应速率；B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；D、在反应2N2O5
37、（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断【解答】解：A、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=0.05 mol（Ls）1，故A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应
38、速率，故B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；故选D19增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（） 3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向
39、正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】增大压强实质是压缩体积，反应气态混合物的浓度增大，正逆反应速率都增大，反应前后气体的气体减小，平衡向正反应移动【解答】解：增大压强，反应气态混合物的浓度增大，正逆反应速率都增大，反应前后气体的气体减小，平衡向正反应移动，故A、B、D错误，C正确故选C20在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说
40、法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响【解答】解：A反应达到平衡时，X的转化率为： =50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K
41、=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C三、填空题（共4题，共50分）21（1）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=184.6kJmol1其它相关数据如下表：H2（g）Cl2 （g）HCl （g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为431.8（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+frac12O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol（3）已知：CH4（g
42、）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】（1）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，依据H=反应物的总键能生成物的总键能列方程计算；（2）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化
43、学方程式；（3）根据盖斯定律，由已知方程式构建目标方程式可得到CH4与O2反应生成CO和H2的热化学反应方程式【解答】解：（1）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=184.6kJmol1，依据H=反应物的总键能生成物的总键能，则184.6=436+243kJa2，a=431.8，故答案为：431.8；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）
44、H=241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；（3）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol根据盖斯定律，由2+得：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46 kJ/mol，故答案为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46 kJ/mol22实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（
45、g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（Lmin）H2的平衡转化率为56.25%下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）A升高温度 B将CH3OH（
46、g）及时液化抽出 C选择高效催化剂在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的平衡常数表达式K=fracc（CO）c（H_2O）c（CO_2）c（H_2）此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）（2）在830下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正 v（N2）逆（填“”、“”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）A恰好处于平衡状态 B
47、向正反应方向进行 C向逆反应方向进行【考点】化学平衡的计算；焓变和熵变；化学平衡的影响因素【分析】I（1）正反应气体的物质的量减少，混乱度减小；由于反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L）：1 4 0 0变化量（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L）：0.25 1.75 0.75 0.75根据c=计算v（C
48、O2）；氢气转化率=100%；A反应是放热反应，升温平衡逆向进行；B将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行；C选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡；（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动；（2）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行，进而判断v（N2）正、v（N2）逆相对大小【解答】解：（1）正反应气体的物质的量减少，混乱度减小，
49、故S0；由于反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，则H0，故选：C；（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L）：1 4 0 0变化量（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L）：0.25 1.75 0.75 0.75则v（CO2）=0.075mol/（Lmin），故答案为：0.075mol/（Lmin）；氢气的转化率=100%=56.25%，故答案为
50、：56.25%；A反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；B将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行，故B正确；C选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；故选：B；（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，故答案为：；吸热；（2）反应气体气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算浓度商，则浓度商Qc=0.9375K=1，反应向正反应进行，则v（N2）正v（N2）逆，故答案为：；B23化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用氢气是一种新型
51、的绿色能源，又是一种重要的化工原料氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH移向a极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e=4OH；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将减小（填“增大”或“减小”）；（4）c极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2；（5）如图装置中盛有100mL0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）=0.1mol/L（溶
52、液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点无污染【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极即a极，发生氧化反应，在碱性溶液中，电极方程式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的电极为正极即b极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，总反应式为2H2+O2=2H2O，电解硝酸银溶液，与a极相连的d为阴极发生4Ag+4e=4Ag，与b极相连的c为阳极发生4OH4e=2H2O+O2，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2+4Ag，据此分析解读【解答】解：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极即a极，发生氧化反应，在碱性溶液中，电极
53、方程式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的电极为正极即b极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，总反应式为2H2+O2=2H2O，电解硝酸银溶液，与a极相连的d为阴极发生4Ag+4e=4Ag，与b极相连的c为阳极发生4OH4e=2H2O+O2，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2+4Ag，（1）根据以上分析，电极a为负极，溶液中OH移向a极，故答案为：负；a；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；（3）因为总反应式为2H2+O2=2H2O，则随着反应的进行，碱性减弱，所以氢氧燃料电池内部溶
54、液的PH将减小，故答案为：减小；（4）c极为阳极，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，故答案为：阳；4OH4e=2H2O+O2；（5）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag+4e=4Ag，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2+4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，n（H2）=0.005mol，由电极方程式H22e+2OH=2H2O可知转移电子0.01mol，由电解AgNO3的总反应式可知，转移4mol电子，生成4mol硝酸，因此转移0.01mol电子，产生硝酸0.01mol，c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/
55、L；（6）氢氧燃料电池的优点无污染，故答案为：无污染24在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜与锌反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等（答两种）；（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实 验混合溶液ABCDE
56、F4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100请完成此实验设计，其中：其中：V2=V5（填“”、“”或“=”）；V5=30，V6=10，V8=19.5；（填具体数值）【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）原电池加快化学反应速率；（2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等；（3）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同【解答】解：（1）锌为活
57、泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率，故答案为：硫酸铜与锌反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率；（2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等；（3）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，V2=V5=30mL，那么总量为50ml，所以V6=50ml30mL10mL=10ml，V8=50ml30mL0.5mL=19.5mL，故答案为：=；30；10；19.52016年7月17日高考资源网版权所有，侵权必究！
