1、真题感悟查漏诊断 精华聚焦对点练习 专题五 物质结构和元素周期律考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。对应学生用书P
2、17真题感悟(2016高考全国甲卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是()Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A。由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为Na，d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成 H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3 等二元化合物；C
3、项中，四种元素原子半径大小顺序为 NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。1复习备考时注意原子结构示意图的书写，注意加强核素、同位素的概念辨析及化学键类型的判断。2对元素周期律和元素周期表有关内容的复习，要抓住以下两点：一是注意元素性质的周期性变化；二是梳理常考元素的位置、结构、性质的关系。考点一 原子结构、化学键(自主探究)对应学生用书P17查漏诊断判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br()(2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(3)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同
4、的同种核素()(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体()(5)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键()(6)单质分子中均不存在化学键()(7)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(8)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(9)离子化合物中一定含有离子键()(10)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()精华聚焦1牢记微粒间“四个”数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数质子数中子数。(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。2巧记 10 电子微粒和 18 电子微粒的方
5、法(1)10 电子微粒若 10 电子微粒满足关系：则一定是 NH4 OH=NH3H2O。(2)18 电子微粒3化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。(3)既有极性键又有非极性键的物质。如 H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6 等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。(5)既有离子键又有非极性键的物质。如 Na2O2
6、、CaC2 等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如 HF 等。(7)只含有共价键的化合物。如 SiO2 等。对点练习1为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是()A质子数是 258 B质量数是 101C中子数是 157 D电子数是 359解析：选 C。A 项，258101Md 的质子数是 101，错误；B 项，258101Md的质量数是 258，错误；C 项，258101Md 的质子数是 101，质量数为258，中子数258101157，正确；D 项，258101Md 的质子数是
7、 101，电子数是 101，错误。2230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是()ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转换成 233U 是化学变化D230Th 和 232Th 的化学性质相同解析：选 D。Th 有质量数为 230 和 232 的两种同位素，因此无法确定 Th 的质量数，A 项错误；不知 230Th 与 232Th 的丰度，无法确定 Th 的相对原子质量，B 项错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th 转换成为 233U 原子种类发生了变化，C 项错误；230T
8、h与 232Th 互为同位素，二者化学性质相同，D 项正确。32015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间解析：选 B。原子之间可以形成共价键，A 存在化学键；分子间作用力是范德华力，不属于化学键，B 不存在化学键；离子之间可以形成离子键，C 存在化学键；离子与电子之间可以形成金属键，D 存在化学键。4最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A18O16O 是由极性键形成的极性分子B甲醇(CH3OH)属于离子化合物CN5 和 N
9、2 是氮元素的两种同位素D由 N5 变成 N2 是化学变化解析：选 D。18O16O 是由非极性键形成的非极性分子，A 错误；CH3OH 中只含有共价键，所以属于共价化合物，B 错误；N5 和 N2是单质，C 错误。5现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH4、H3O、OH；C22、O22、CN；PO34、SO24、ClO4。对上述述四组粒子归类正确的是()A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：解析：选 D。阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数
10、。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；NH4、H3O、OH的原子数和质子数不等，电子数都为 10；C22、O22、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同；P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(1832)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。6已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写
11、出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生的离子方程式为_。(4)若 D 是一种含有 22 个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为 H2O、D 为 O2，化学反应方程式为 2F22H2O=4HFO2。(2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时
12、，则 B 为 O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S。(3)含 2 个原子核的 18电子的微粒为 HS，10 电子的微粒为 OH，离子反应方程式为 HSOH=S2H2O。(4)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18电子的含 C、H 或 C、H、O 的化合物，可能为 CH3CH3、CH3OH。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)HOH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH元素、核素、同位素的 4 个易混淆问题 1同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。2元素有多少种核素，就有多少种原子。3同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
