1、20122013学年度第一学期武汉市三校联合体期中联考 高二化学试卷 命题学校：华科大附中 命题教师：李渭西 审核：易四平 考试时间：2012年11月16日上午8:00-9:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量数据：C-12 H-1 O-16一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅一个选项符合题意)1. 为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源。下列不属于可再生能源的是 A. 页岩气 B.乙醇 C. 氢能 D.生物质能2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO +
2、2NO = N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是 A. 改变压强 B. 提高温度 C. 使用催化剂 D.用耐高压储气罐收集尾气，集中处理3. 有关反应自发性的叙述正确的是 A.焓增加的反应一定不是自发反应 B.熵减小的反应一定不是自发反应 C.焓减小、熵增加的反应一定是自发反应 D.自发反应一定伴随着焓减小和熵增加 4.下列说法正确的是 A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 D.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温
3、后溶液的pH值不变5.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ANaHSO3溶液：HSOH2OSOH3O BNaHS溶液：HSH2O H2SOH CNa3PO4溶液：PO43-3H2O H3PO43OH DCH3COONH4溶于H2O中：NHH2O NH3H2OH6.在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g) ，平衡时测得A的 浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后， 测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x + y z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的
4、体积分数增大 7.常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是 A. 对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-) C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ8.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度大小关系正确的是 A. B. C. D. = 9.常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是 A.两种溶液中由水电离出的OH- 离子浓
5、度：Na2CO3 NaHCO3 B.两种溶液中的c(HCO3-): Na2CO3 NaHCO3 C.两种溶液都存在关系式:c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D.两种溶液都存在关系式: c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = c(Na+)10下列实验操作正确的是 A. 验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液 B中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸 D. 测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液11.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COO
6、H的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L；用酚酞作指示剂)，判断下列说法正确的是 A. 当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点 B. 滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半 C. 滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低 D. 本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L 12.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH- 水解平衡的事实是A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉
7、淀且红色退去D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去13.下列各组反应中的H大小比较正确的是 14.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.催化剂能改变反应的焓变 B.催化剂能降低反应的活化能C.逆反应的活化能大于正反应的活化能D.该反应为放热反应15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C.等容时，通入
8、惰性气体，各反应速率不变 D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 16.已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212 C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1二、非选择题(共5小题，共52分)17.(12分) 2
9、5时，0.1 molL1的某酸HA溶液中1010，请回答下列问题： (1) HA是_酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。 (2) 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. Cc(H)c(OH) Dc(OH) (3) 向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2_。 A. HA多 B. 盐酸多 C. 二者一样多 D. 无法判断 (4) 将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：实验编号HA溶液体积(mL)NaOH溶液体积(mL)混合溶液的pH甲20.0020.00a乙 20.00V7丙20.001
10、0.00 ”、“ ”、“ ， ， c(H+) = c(OH-) (2分)18.(10分) (1) 小 (1分)，Cd2+ + MnS = Mn2+ + CdS (2分) （2）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分)；2.6109 mol/L (2分) ；（3）2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O (2分) ；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可） 在干燥的HCl气流中加热脱水 (2分) ；19.(10分) (1) 016mol/（Lmin） （2分） (2) 放 （1分） (3)2.67或8/3（2分） ； （1分） (4)使用了催化剂或增大了压强（2分） (5) （2分） 20.(8分) (1) Na2S2O3 （1分）； 2 (2分)(2) 2 （1分）； 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能到达实验目的(2分)(3)共2分：21.(12分) (1) 相同质量时，氢气放出的热量多(1分)；产物为水，无污染(1分)(2)每空2分: H2 C8H18(l)O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 -241.8 ，237.5 498
