1、2017高考二轮微型专题电解质溶液中平衡常数的计算1常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，该温度下HB的电离平衡常数约等于_2一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图该温度下，水的离子积常数为_Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011325，两种酸的电离平衡常数如下表：B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=_5t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，在t 时，Ag2CrO4的Ksp_6一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na
2、2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为_7、若25时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.810-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)8已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.610-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是_9 在一定温度下，测得01 molL1CH3C
3、OOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。10在25下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3H2O的电离常数Kb=_11已知Ksp(AgCl)1.810-10，若向50mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。计算：（1）混合溶液的pH。（2）混合后溶液中的Ag+浓度。12某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它们的浓度均为0010mol/L，向其中滴加Na2CrO4溶液，
4、请通过计算说明下列问题，已知KspBaCrO4=1210-10；KspSrCrO4=22 10-5，)（1）当溶液中Ba2+开始沉淀，溶液中CrO42-的浓度为多少？（2）当溶液中Ba2+沉淀完全时，Sr2+是否开始沉淀？13CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2810-9 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）14已知常温下，BaSO4的Ksp为110-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分
5、反应。计算：（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；（2）混合溶液的pH值。15某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。已知此温度下KSPMg(OH) 21.810（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成。（要求写出计算过程）（2）求最终溶液中的OH的物质的量浓度。16已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全c(Mg2+)5.6106mol/L，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？参考答案1A 【解析】A、根据图像，=0
6、时，即未稀释时，0.10 mol/L的HB溶液的pH为2.5，因此该温度下HB的电离平衡常数=1.11105，故A正确；B、=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，n(B-)增大，n(A-)不变，二者溶液体积相等，所以=变大，故B错误；C、根据图知，=0时，HB的pH1，说明HB部分电离为弱电解质，HA的pH=1，说明HA完全电离，为强电解质，HA的酸性大于HB，因此相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故C错误；Da、c点的pH相等，对水的电离的抑制程度相同，b点稀释的程度大于a点，HB电离的H+浓度减小，水水的电离的抑制程度减小，因此溶液中水的电离程度：acb
7、，故D错误；故选A。2C 【解析】A、升高温度，水的离子积常数增大，水溶液中H+和OH-的浓度都变大，将不在曲线上，A错误；B、该温度下，b点H+和OH-的浓度都是10-7mol/L，则水的离子积常数为1.010-14，B错误；C、该温度下，加入FeCl3，铁离子水解，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可能引起由b向a的变化，C正确；D、该温度下，稀释溶液，离子积常数不变，不可能引起由c向d的变化，D错误。答案选C。3C 【解析】A、根据电离平衡常数可判断，H2A是弱酸，分步电离，应该为H2AHA-+HA-，A错误；B、根据B2-+H2OHB-+OH,，B错误；C、根据电离平衡常数可判断，H
8、2A、H2B都是弱酸，且酸性H2AHA-H2BHB-，越弱越水解，相同浓度的Na2A、Na2B的pH:Na2ANa2B，因此相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B），C正确；D离子反应应该为2B2-+H2A=A2-+2HB-，D错误；答案选C。4C 【解析】因为I-+Ag+=AgI，Cl-+Ag+=AgCl，可以看出I-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2-V1，所以c（I-）：c（Cl-）= V1/( V2-V1)，故C项正确；答案选C。5B 【解析】A、线上均为溶解平衡，选择
9、银离子浓度为10-3mol/L的点，则铬酸根离子浓度为10-6mol/L，则铬酸银的溶度积=（10-3）210-6=10-12 ，故A错误；B、X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度，有沉淀生成，故B正确；C、加热蒸发，银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大，故C错误；D、饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾，铬酸根离子浓度增大，从Y点到X点，然后产生铬酸银沉淀，银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少，不是到Z点，故D错误。6C 【解析】A将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)= c2(Ag+)0.1mol/L=11011,解得c
10、 (Ag+)=10-5mol/L, Ksp(AgCl)= c (Ag+)c(Cl-)=21010，解得c(Cl-)=210-5mol/L，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数，A错误；B溶解了的AgCl的物质的量等于氯离子的物质的量，等于210-5mol，B错误；C根据电荷守恒有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)，C正确；D反应后溶液中的： c(Na+)c(Cl) c(CO32)c(Ag+)c(H+)，D错误，答案选C。7、 9 【解析】根据水解反应方程式CH3COONa+
11、H2OCH3COOH +NaOH Kh=c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)=KwKa=10-14/1.810-5 ，c(OH)2=（10-14/1.810-5）0.18=10-10，C(OH)=110-5mol/L,C(H)= 110-9mol/L,PH=9。8410-4mol/L 【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=c（CH3COO-）c（H+）c（CH3COOH）= 1.610-5。c（H+）2= Kc（CH3COOH）= 1.610-50.010=1.610-7，所以c（H+）=410-4mol/L。91%；10-5。【解析】（1）根据
12、CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为30，已经电离的醋酸浓度是1.010-3 molL1，=1103 molL1/0.1 molL1100%=1%； Ka= C(H+)C(CH3COO)/ C(CH3COOH) =0.0010.001/0.1=10-5。10 10-9/（a-0.01）molL-111（1）2（2）1.810-7molL-1 【解析】（1）硝酸银和盐酸反应后生成氯化银沉淀和硝酸，所以溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，则氢离子浓度为0.0200.05/（0.05+0.05）=0.010mol/L，则溶液的pH=2。（2）硝酸银的
13、物质的量为0.0180.05=0.0009摩尔，盐酸的物质的量为0.020*0.05=0.001摩尔，则氯离子过量，银离子完全沉淀，剩余的氯离子浓度为=0.001mol/L，则溶液中的银离子浓度=Ksp/c(Cl-)=1.810-7molL-112（1）1210-8mol/L；（2）否【解析】（1）根据KspBaCrO4=c(Ba2+)c(CrO42-)，有：0010mol/Lc(CrO42-)=1210-10 解得c(CrO42-)=1210-8mol/L答：当溶液中Ba2+开始沉淀，溶液中CrO42-的浓度为1210-8mol/L；（2）当溶液中Ba2+沉淀完全时，c(Ba2+)=1.01
14、0-5mol/L此时溶液中c(CrO42-)=1.210-5mol/LQc=c(Sr2+)c(CrO42-)=0010mol/L1.210-5mol/L=1.210-7KspSrCrO4=22 10-5无SrCrO4沉淀生成135.610-5 molL1 【解析】试题分析：设CaCl2溶液的最小浓度为x，Na2CO3溶液的浓度为210-4molL1，将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，则混合液中c(CO32-)=110-4molL1，c(Ca2+)=x/2。根据溶度积规则知若要生成CaCO3沉淀则有Q= c(Ca2+) c(CO32-)Ksp （CaCO3），即110-4molL1
15、x/22810-9，则x5.610-5 molL1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.610-5 molL1。14（1）210-8 molL-1 （2）12【解析】（1）解：设两溶液各取1 LBa(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH可知Na2SO4剩余：n(Na2SO4)0.01 molc(SO42-)0.005 molL-1所以：c(Ba2+)Kspc(SO42-)110-100.005210-8 molL-1（2）由以上反应可知OH-未参与离子反应：n(OH-)0.01 mol20.02 molc(OH-)0.0220.01 molL-1 c(H+)KWc(OH)
16、110-140.01110-12 molL-1 pHlg 110-121215（1）Qc=0.1mol/L0.12mol2/L2=110-3Ksp （2分）有沉淀生成。 （2）先近似认为OH- 沉淀完全，则沉淀后c(Mg2+) = 0.05 mol/L 再代入KSP = 0.05 mol/L c(OH-)2 解得c(OH-) = 610-6 mol/L 比较c(OH-)与c(Mg2+)：610-6 mol/L远远小于0.05 mol/L 结论：最终溶液中c(OH-) = 610-6 mol/L 1611 【解析】当溶液中c(Mg2+)5.6106mol/L时可以视为完全沉淀，则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Kspc(Mg2)c2(OH)可知此时c(OH)1.0103mol/L所以溶液中氢离子浓度是1.0103mol/L由此溶液的pH11
