1、基础课时12盐类的水解学 习 任 务1了解不同盐溶液的酸碱性，通过实验探究理解盐溶液的水解规律，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。一、盐溶液的酸碱性1实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐2实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善
2、食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)提示用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH7的溶液是NaNO2溶液，pH7的溶液是NaCl溶液。下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANaHCO3BNaHSO3CCuSO4 DCa(NO3)2CA项，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液显酸性；D项，Ca2、NO不水解，溶液
3、显中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H)7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_ _ _，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，则c(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于
