1、河北省石家庄市2011-2012学年度第一学期期末考试试卷高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3H2OH2CO3OH BHCO3OH=H2OCO32 CNaHCO3NaHCO3 DNH3H2ONH4
2、OH 3反应A+3B = 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为： 该反应进行的快慢顺序为A= B= D4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH3H2O5常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A13 B12 C11 D106我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做A阳极 B阴极 C正极 D负极7某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过
3、程中没有热量损失 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等8已知水德电离方程式：H2OHOH，下列叙述中正确的是A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低9如图所示原电池(盐桥为装有琼脂KNO3的U型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极；正极反应为：Age=Ag；实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原
4、电池的总反应相同；反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A B C D10对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化11下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3 B由水电离的c(H)=1012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、NO3 C在pH=12的溶液中：NH4、K、NO3、Cl D在强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、NO3 1
5、2下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应CNaA溶液的pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=113某同学为了使反应能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是14下列过程与盐类水解无关的是A用热纯碱溶液去油污 B明矾净水 C泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理 D用食醋除水垢15工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA溶解度大于C
6、uS、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度与CuS、PbS相同 D无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小16下列装置不能完成的实验是17下列叙述正确的是A0.1mol/L氨水中c(NH4)=c(OH)B等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)=c(OH)反应(1)反应(2)18铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)2H2O(l) Pb
7、(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。下面关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应；在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；在放电时，该电池的负极材料是铅板；在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)；在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e=Pb(s)SO42(aq)。下列各选项中所包括的说法都正确的是A B C D19右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆
8、反应的H020现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是二、填空题(本题包括4小题，共41分)21(8分)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol氢气的燃烧热H=_kJ/mol；燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为_kJ。把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径1：直接燃
9、烧： C(s)O2(g)=CO2(g) H=E1 途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=E2 H2(g)O2(g)=H2O(g) H=E3 CO(g)O2(g)=CO2(g) H=E4 请回答：上述四个热化学方程式中哪个反应0？_（填序号）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_（填选项字母）A途径1比途径2多 B途径1比途径2少 C途径1和途径2在理论上相同根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。22(12分)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。用右图
10、所示装置进行电解：若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为_。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的_(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，_(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH_7(填“”)。若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为_(填化学式)电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_g。23(9分)已知：N N的键能是946kJ/mol，HH的键能为436kJ/m
11、ol，NH的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式_，该反应的熵变S_0(填“”)。将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中。温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为_。当温度由T1变化到T2(T2T1)时(如图)，平衡常数KA_KB(填“”)。温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，_(填化学式)的物质的量增加。24(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4=HHRO4；HRO4HRO4
12、2。回答下列问题：NaHRO4溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式和必要的文字说明)。Na2RO4溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式和必要的文字说明)。如果25时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，c(RO42)=0.029mol/L，则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42)_0.029mol/L(填“”)，理由是_25时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_。三、实验题(本题包括1小题，共10分)25(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2
13、(g) H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中。实验编号t()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.80103821.2010312435082请填全表中的各空格。实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。四、计算题(本题包括1小题，共9分)26(9分)在某温度下，将H2和I2各
14、0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。求该反应的平衡常数？在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？2011-2012第一学期期末高二化学评分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题 号12345678910答 案CDACAB CBDB题 号11121314151617181920答 案B C C DAD CD AD二、填空题（包括4小题，共41分）21（8分） （1） -285.8 （2分） （2）241.8 （2分） （1
15、） （1分） （2） C （1分）（3） E1=E2+E3+E4 （2分）22(12分) （1）CH4 -8e+10OH=CO32+7H2O；（2分）（2） 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2（2分）；CuO 或CuCO3（1分） B （1分） = （2分） Cu （2分） 1.28 （2分）23(9分)（1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= - 92 kJ/mol （2分） （2分）（3）N2 、 H2 （2分）24(12分) (1) 酸性（1分） HRO4 H+RO42 且HRO4不水解（2分）(2) 碱性 （1分） RO42+H2O HRO4+OH （2分
16、） (3) （2分） H2RO4 第一步电离产生的H+抑制了第二步电离（2分）(4) c(Na+) c（HRO4） c（H+） c（RO42-）c（OH） （2分）三、（本题包括1小题，共10分）25(10分) （1） （每空 1 分）实验编号t()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2805.801031.201035.80103（2）（每条线 3 分） 四、（本题包括1小题，共9分）26. （1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) （1分）起始时各物质的浓度mol/L 0.05 0.05 0 变化的各物质的浓度mol/L 0.01 0.01 0.02 平衡时各物质的浓度mol/L 0.04 0.04 0.02 （1分） K = （2分） （2）设转化了的H2的物质的量浓度为x ，依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 2 2 0 变化的各物质的浓度mol/L x x 2x 平衡时各物质的浓度mol/L 2 -x 2 -x 2x K= =0.25 （1分） 解得x = 0.4 mol/L （1分）平衡时C(H2)= C(I2)= 1.6mol/L C(HI) = 0.8 mol/L （各1分）
