1、湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（非高考班）（时量75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ） ACl2 BSO2 CNO2 DO22. 考古时利用测定一些文物的年代，则的中子数为（ ）. 6 B. 8 C. 14 D. 203.甲烷属于下列哪类物质（ ）A.单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物4.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气
2、B天然气 C煤气 D煤层气5. 下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（ ）A. 蒸馏水 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液6. 下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是 （ ）.HCI B. CO2 C.NH3 D .SO27. 下列气体呈红棕色的是（ ）.2 B. C12 C. NO D .NO28. 实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（ ）A.Na B. Na2O2 C.NaOH D .NaCl9. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧 B.酸碱中和 C.炸药爆炸 D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合搅拌10.下列有
3、机物中，属于烃类的是（ ）A.CH3Cl B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH311. SO2能使品红褪色说明它具有下列哪种性质（ ）A.还原性 B.酸性 .漂白性 D. 氧化性12. 下列物质中，含有离子键的是（ ）A.O2 B.H2O C.HCl D. NaCl13. 为检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 C.H2O2 D. KSCN溶液14.右图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）A.Zn为负极 B.溶液中H+浓度不变C.Cu片上发生氧化反应 D.电子流向: Cu导线Zn15. 已知合成氨的反应：N23
4、H2 2NH3，在一定条件下达到平衡下列说法正确的是 （ ） A.反应停止了 B.N2的转化率为100C.正逆反应速率相等 D.H2的浓度为016. 可用反应2AlWO3 Al2O3W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是（ ）A.Al B .WO3 C.Al2O3 D. W17. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：AgCl = AgClB.铁粉加入氯化铁溶液中：FeFe3= 2Fe2C.铜片插入稀硝酸中：Cu2H= Cu2H2D.稀硝酸滴到石灰石上：CO322H= CO2H2O18. 下列关于1 mol NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.NH
5、3的摩尔质量为17 g B.含分子数为NAC.常温常压下的体积约为22.4 L D.溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分）19. （6分）化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 （填“Na2CO3”或“Na2SO4”）；（2）铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 （填“Fe2O3”或“Fe3O4”）；（3）日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 填“A12O3”或“A1(OH)3”，保护内层金属。20.（12分）化学与人类生活、生产密切相关。请根
6、据题意填空：（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 （填“SiO2”或“Na2SiO3”）；（2） 衡量一个国家石油发展水平标志的物质是 （填“C2H4 ”或“ C2H5OH”）（3） 在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO2NO 2CO2 。（4） 常用作保护气的物质是 （填“N2”或“NH3”）（5） 检验某溶液中是否含SO42-，先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl”）溶液；（6）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧
7、化钠溶液”）。21.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1） 的元素符号是 ；（2） 、的原子半径大小是 （填“”或“”）；（3） 、的非金属性强弱是 （填“”或“”）；（4）、的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。N2NH3NONO2HNO3H2O2O2H2O22.（10分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:（1）上述物质中为红棕色气体的是_（填化学式）；（2）NH3溶于水所得溶液呈_（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；（3）配平NO2HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = _ H
8、NO3 + NO。（4）已知I2与H2.发生反应： I2（g）H2（g） 2HI（g）。一定条件下，将1mol I2和1 mol H2充入1 L的密闭容器中，5 min后测得 I2的物质的量为0.4 mol。 用 I2表示该反应的化学反应速率是 molL -1min-1； 当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将 （填“增大”或“减小”）。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）23. 已知反应： Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2 2H2O，某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请闻答下列问题（1）仪器a的名称是 。（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有
9、（填“漂白性”或“还原性”）；（3）C中石蕊溶液变为 （填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用 （填“NaOH”或“H2SO4”）溶液；（5）欲制得标准状况下2.24 L SO2，至少需要Cu的质量为 g。高一化学试卷（非高考班）答案：1-5 DBDCB 6-10 CDADC 11-15 CDDAC 16-18 BAB19. （1）Na2CO3；（2）Fe3O4；（3）A12O3。20.（1）SiO2；C2H4；N2；N2；BaCl2；氨水21.；H2O22.（1）NO2；（2）碱性；（3）2（4）0.12；增大。23.（1）酒精灯（2）漂白性；（3）红色；（4）NaOH；（5）6.4。
