1、跟踪检测（二十八） 难溶电解质的溶解平衡1(2018荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体 D加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。2某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a
2、点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp41018解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得Ksp(FeR)21018，D项错误。3(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A用等体积的蒸馏水或0.01 molL1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C向氨水中加入NH4Cl或NaOH
3、固体，溶液的pH均增大D盐溶液加水稀释时，c(H)、c(OH)均减小解析：选BAgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，使上述平衡正向移动，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH固体
4、，平衡逆向移动，但溶液中OH的浓度增大，pH增大，C错误。因为温度不变，则水的离子积KWc(H)c(OH)的值不变，故加水稀释时，c(H)、c(OH)不可能同时减小，D错误。4(2018林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)51013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大DAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同解析：选C同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在两种关系式：c(Ag)c(Br)
5、Ksp(AgBr)，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以360，A项正确；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，由AgClAgCl知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确。5.(2018沈阳市郊联考)已知：pAglgc(Ag)。Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11017。如图是向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 molL1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确
6、的是()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)C图中x点的坐标为(10,5)D把NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分解析：选B起始时，pAg0，即lgc(Ag)0，则c(Ag)1 molL1，A项错误；x点时pAg5，则c(Ag)1105 molL1，根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)11010，可得c(Cl)1105 molL1，B项正确；x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)1105 molL1，说明Ag沉淀完全，则消耗的n(NaCl)n(Cl)n(AgCl)1 molL10.01 L0.01
7、mol，V(NaCl)0.1 L100 mL，故x点的坐标为(100,5)，C项错误；Ksp(AgI)2.3103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO浓度均为0.001 molL1的条件下，开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag的浓度分别为1.8107 molL1、 molL1，所以将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1KCl和0.001 molL1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知，0.11 molL1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)
8、2沉淀时，溶液中OH的浓度为 molL11105 molL1，因此H浓度是1109 molL1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。7(2018淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：已知：KspFe(OH)33.81038；KspCu(OH)221020；Ksp(ZnS)1.61024。下列说法不正确的是()A酸浸时FeO
9、与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OB将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C滤渣2中的成分是Zn和FeD当溶液中Zn2浓度小于1.0105 molL1时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2沉淀完全，溶液中S2浓度应大于1.61019 molL1解析：选C稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A正确；酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3，即4NO3O22H2O=4HNO3，B正确；酸浸液中含有Fe3、Zn2、Cu2，再加入ZnO调节pH使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去
10、，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分是Zn和Cu，C错误；当QcKsp(ZnS)时才生成ZnS沉淀，即c(S2) molL11.61019 molL1，D正确。8.(2018南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点解析：选D由图像可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10
11、，则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。9硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选BKsp只与温度有关，故A项错误；由题给图像可知，相同SO浓度
12、下，313 K时Sr2的浓度最大，所以Ksp(SrSO4)最大，B项正确；a点在283 K对应曲线的下方，为不饱和溶液，C项错误；283 K时，将SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D项错误。10.(2018湛江一模)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D向含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：选BKsp(PbCl2)只与温度有关，A项错误；增大盐酸浓度，
13、PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故向含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。11(2018长郡中学第一次诊断)已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.0102
14、9。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()AZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS解析：选BZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(C
15、uS)，离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则溶液中c(S2) molL16.01026 molL1Ksp(CaSO4)9106，沉淀溶解平衡逆向移动，有CaSO4沉淀析出，c(Ca2)变小，据化学平衡移动原理中“减弱非消除”的规律推知，达到新平衡后，溶液中c(SO)较原来大，A正确。13资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶
16、的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示：(1)操作的名称是_。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因：_。(3)除杂质环节，为除去Ca2，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)操作的步骤包括(填操作过程)：_、过滤、洗涤、干燥。(5)有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表
17、示为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知：常温下，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.95105。则常温下该反应的平衡常数K_。(保留3位有效数字)解析：(1)通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的K溶解。(3)为除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。(4)
18、为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(5)该反应的平衡常数K1.77104。答案：(1)过滤(2)Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解(3)K2CO3中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)1.7710414金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A1B4左右C6(3)
19、在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中铜元素的主要存在形成是Cu2，不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
