1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2021届高三化学上学期开学考试试题7“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是A“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NAC3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则
2、该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+9化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D化合物X不能发生氧化反应10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是 A四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低 BWZ3中W满足8电子稳定结构CY、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 DX的氧化物可能既含离子键又含共价键11对下列实验现象或操作解释正确的是
3、现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(CuS)AABBCCDD12在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是An=1.0 B水的电离程度：c
4、baC25时，CH3COONa的水解常数为(n-1)10-7 Db点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH)c(H+)13ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A该装置工作时，电能转化为化学能 B该装置可以在高温下工作CX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 D负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+26（14分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：Cu2O2H+=CuCu2+H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)
5、2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_(任写1条)。（2）固体混合物A中的成分是_。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式_。（4）操作1主要包括：_、_、_。洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）
6、用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_。27（14分）硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：已知： 回答下列问题：(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为_。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为_。(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为_。(3)氧化过程中通常加入，发生反应的离子方程式为_。(4)向固体中加入，发生反应的方程式为，计算该反应的平衡常数为_。(5)单位体积溶液中
7、加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_。(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是_(任写两点)。28（15分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。主反应：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H1副反应：C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)回答下列问题：（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) H2=11
8、7kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=242kJ/mol。反应的H1=_。（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为_；该反应的平衡常数Kp=_Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A增大C3H8的浓度B提高温度C恒容下通入惰性气体D使用高效催化剂（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2_5（填“”或“”）。（4）已知高温下CC键断裂反应比CH键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高
9、温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是_。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是_，基态镍原子的价电子的电子排布图为_。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）SO2分子的VSEPR构型为_；SO3分子中心原子
10、的杂化形式为_；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的键和键数目之比是_。（4）大键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个键、一个2电子键与一个3电子键，则3电子键_(填“是”或“不是”)大键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色Fe(H2O)5NO2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，Fe(H2O)5NO2+离子中配位体是_。（5）CO可形成熔点为-20，沸点为103的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为_，属于_晶体。（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿
11、伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为_g/cm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础（15分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 已知：（1）A的分子式是C6H6，AB的反应类型是_。（2）BC是硝化反应，试剂a是_。（3）CD为取代反应，其化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）F含有的官能团是_。（6）GX的化学方程式是_。（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是_。（8）将下列E +WQ的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：_化学参考答案7A8A9C10B11C12C13D26适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 SiO2、Cu Fe2+ 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 Fe(OH)3 1：2 5.25.4或5.2pH C+CO2=2CO有利于消除积炭 1：2.4 35第五周期VIII族 NOC 平面三角形 sp2 直线形 1：1 不是 H2O和NO 0价 分子 36取代反应 浓硫酸、浓硝酸 碳碳双键、酯基
