1、重难突破 题组训练 考点二 氧化还原反应的规律及其应用(合作探究)重难突破氧化还原反应的基本规律及应用氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断某氧化还原反应中，氧 化性、还原性的相对强弱判断某氧化还原反应能否 进行直接计算参与氧化还原反应物质间 的数量关系，如用铜电极电解 Na2SO4溶液，其阳极、阴极产物及 转移电子关系式为：Cu22e H22OH配平氧化还原反应方程式只靠近不交叉相邻价态不反应 判断氧化还原反应能不能发生，如 浓H2SO4与SO2不会发生反应判断同种元素的不同物质间发生氧 化还原反应时的化合价变化情况。如：KClO36HCl浓=KCl 3Cl23H2O反应中，KCl
2、O3中5 价的氯不会转化为KCl中1价的氯氧化还原性和还原氧化性强的优先反应 判断某一氧化还原反应中，氧化 性、还原性的相对强弱判断某一氧化还原反应能否进行可判断物质发生氧化还原反应的 先后顺序。如Fe粉投入到 FeCl3、CuCl2、盐酸的混合液中，其反应顺序为Fe与Fe3反应、Fe与Cu2反应、Fe与H反应题组训练题组一 强弱及优先规律的综合应用1铋(Bi)位于元素周期表中第 V A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色
3、溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：选 C。依题意：NaBiO3 能将 MnSO4 中的 Mn2氧化成 MnO4，说明 NaBiO3的氧化性强于 KMnO4的；MnO4 能将 H2O2氧化成 O2，说明 KMnO4 的氧化性强于 H2O2 的；H2O2 能将 KI氧化成 I2，I2 使淀粉溶液显蓝色，说明 H2O2 的氧化性强于 I2 的。2在含等物
4、质的量浓度的 Na2S 和 NaBr 的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl解析：选 B。依题意，n(Na2S)n(NaBr)。还原性：S2Br。A 项符合实际情况，只有 S2被氧化；B 项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当 S2没有被氧化完时，Br不会被氧化；C 项符合实际情况，S2和 Br都完全被氧化；D 项符合实际情况，S2完全被氧化，Br部分被氧化。3已知氧化性 Br2Fe3。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2，
5、发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是()A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4解析：选 B。Cl2 先氧化 Fe2；A 项，Cl2 过量；C 项，Cl2 少量；D 项，FeBr2 和 Cl2 等量。题组二 守恒规律的灵活运用4将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 molL1 MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3DMO2解析：选 B。根据氧化还原反应中得失电子
6、守恒规律，设反应后 M 元素的化合价为 x，参加反应的 MO2 的物质的量为 0.002 mol，参加反应的锌的物质的量为 0.003 mol，故存在：(5x)0.0020.0032，解得 x2，故选 B。5Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则 x 的值为()A2 B3C4 D5解析：选 D。本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。N 得关系式 162x xe162e，x5。6Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO
7、和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 21 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为()A110 B18C16 D15解析：选 B。参加反应的 HNO3 可分为两部分，一部分起酸性作用，生成 Cu(NO3)2，可通过 Cu2的物质的量确定；另一部分作氧化剂，被还原为 NO2 与 NO，可以通过与 Cu2S 得失电子相等确定。NO2 与 NO 物质的量之比为 21 时，平均每个 HNO3 分子得到213353个电子，当有一个 Cu2S 参与反应失去 21810个电子，则被还原的 HNO3 为：10536 个，根据生成的 Cu(NO3)2计算起酸性作用的 HNO3
8、：122 个，所以有 1 个 Cu2S 参加反应，则有 8 个 HNO3 反应，物质的量之比为 18，选项 B 符合要求。利用守恒思想求解氧化还原反应问题的四大步骤 步骤 1 找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤 2 定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤 3 列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤 4 找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。题组三 陌生情景下氧化还原反应方程式的配平7KClO3 可以和草酸(H2C2O
9、4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式_。解析：KClO3 有氧化性，H2C2O4 有还原性，在酸性条件下 KClO3可以和草酸(H2C2O4)发生反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成CO2 和 KHSO4 等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是 2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O。答 案：2KClO3 H2C2O4 2H2SO4=2ClO2 2CO2 2KHSO42H2O8(1)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：NaCl 溶液80，通电NaCl
10、O3 溶液室温，KClKClO3 晶体完成中反应的总化学方程式：NaCl H2O=通电 NaClO3 _。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl 中 Cl 元素由1 价升高为 NaClO3 中的5 价，则必有另一元素化合价降低，即氢元素的化合价从1 价降低到 0 价，因此另一产物为 H2，反应的化学方程式为 NaCl3H2O=通电 NaClO33H2。(2)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式 为 5H2S 2KMnO4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 8H2O 5S。答案：(1)1 3 1 3H2(2)5H2S 2KMnO4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 8H2O 5S1配平 4 步骤2补项 2 原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H，少 O(氧)补 H2O(水)碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少O(氧)补 OH
