1、化学试卷一、单选题（每题3分，共21分）1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和,减小压强,反应速率减慢2 .一定温度下，在2 L密闭容器中，A 、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.a点时， B.反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.20 mol C.反应的化学方程式为：D.反应开始到5 min
2、，3. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A使用催化剂，C的物质的量分数增加B升高温度，平衡向正反应方向移动 C化学方程式的系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向4. 氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A容器的温度保持不变B容器的压强保持不变CD容器内的气体5. 下列各组热化学方程式中，的是( ) A BCD6. 在373K时，把0.5mol气体通入体积为
3、1 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法错误的是( )。A压缩容器，颜色加深 B在平衡时体系内含0.04 molC以浓度变化表示的平均反应速率为0.005 D平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率7. 下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石),可知金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为二、多选题（每题5分，共20分）8 .已知：下列说法正确的是()A. 氟化氢气
4、体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC. 在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D. 该反应中的能量变化可用如图来表示9. 已知几种共价键的键能如下：化学键HNNNClClHCl键能/391946328431下列说法错误的是( )A.键能：NNN=NNN B. C.HN键能小于HCl键能，所以的沸点高于HClD. 10. 下列有关说法正确的是()A0.1溶液加水稀释，的值减小B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C反应，若，则该反应一定能自发进行D在海轮外壳连接
5、锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法11. 甲胺()是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡时物质的量（mol）5300.400.40000.305300.800.8000500000.200.200.16下列说法正确的是()A. 正反应的平衡常数K()K()K()B. 达到平衡时，体系中关系：C. 达到平衡时，转化率：D. 530K时，若起始向容器中充入0.10mol、0.15mol、0.10mol、0.10mol，则反应将向逆反应方向进行三、填空
6、题（4小题，共59分）12.请回答下列问题:（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是。该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。（2）2.3g有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应燃烧热的热化学方程式是。（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:则与反应生成的热化学方程式是。13.含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
7、（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：反应：反应：反应：的平衡常数_（用表示）。恒温恒容情况下，下列说法能判断反应达到平衡的是_。A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变B.容器内气体密度不变C.容器内气体颜色不变D.容器内浓度保持不变（2）恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和,时反应达到平衡。测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_；已知反应的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_0（填“”或“无法判断”）。实验测得：，为速率常数。时，_（以表示）。当温度改变为时，则_（填“”或“=”）。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度
8、的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_。14.某温度时，在容器中两种物质间的转化反应中，物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至时，B的平均反应速率为_，A的转化率为_。（3）时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），时，（正）_（逆）（填“”、“”或“=”）。15.一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，物质的量随时间的变化如图所示。（1）02min内的平均反应速率v(HI)=_。该温度下，的平衡常数K=_。（2）相同温度下，若开始入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_原来的2倍。a平衡常数bHI的平
9、衡浓度c达到平衡的时间d平衡时的体积分数（3）上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则=_（以K和表示）。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的_，产生的速率将增大。abcd（5）某固体酸燃料电池以固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是_。A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为： C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的D由a极通过固体酸电解质传递到b极（6）氢气用于工业合成氨；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示， 其中 时刻所对应
10、的实验条件改变是_，平衡常数最大的时间段是_。参考答案1.答案：D解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温,化学反应速率肯定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢,故选D。2.答案：C解析：由图知，a点时A、B的物质的量相等，但A、B的反应速率不相等，A项错误；由图象可知，反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.40 mol，B项错误；由图象可知，达到平衡时，A的物质的量减少了0.60 mol，B、C的物质的量分别增加了0.40 mol和
11、0.20 mol，根据各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得反应的化学方程式为：， C项正确；反应开始到5 min，D项错误。3.答案：C解析：A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B. 正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；C. 压强越大,平衡时C的体积分数(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即aN=NNN，正确；B项，的焓变为HCl键能的相反数，则，正确；C项，的沸点高于HCl是由于形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据= E（反应物）一 E（生成物），则，错误。10.答案：CD11.答案：
12、AC12.答案：(1)小于 小于(2) (3)13.答案：（1）；ABC（2）75%；温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。14.答案：（1）2AB；（2）0.025mol/(Lmin)；50%；（3）否；解析：（1）根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB。（2）反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L4min=0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)。A的转化率为。（3）根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)。 15.答案：（1）0.1；64（2）b （3） （4）b （5）D（6）减小NH3浓度；
