1、考点 深度突破素养 优化提升第一单元 钠、镁及其化合物1了解钠、镁的主要性质及其应用。2.了解钠、镁的重要化合物的主要性质及其应用。最新考纲考点 深度突破素养 优化提升考点一 钠的主要性质及其应用1物理性质(1)颜色：_色，有金属光泽。(2)密度：(H2O)_(Na)_(煤油)。(3)熔点：_100。(4)硬度：质地_，可以用小刀切割。银白低于柔软考点 深度突破素养 优化提升2化学性质还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4NaO2=2Na2O考点 深度突破素养 优化提升(2)与水反应离子方程式：_。与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：_。2Na2H2O=2Na
2、2OHH22Na2H=2NaH2考点 深度突破素养 优化提升3制取及保存(2)保存：密封保存，通常保存在_。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属石蜡油或煤油中考点 深度突破素养 优化提升探究思考1实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。考点 深度突破素养 优化提升答案Na2ONaOH 溶液 Na2
3、CO32金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠考点 深度突破素养 优化提升3将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab考点 深度突破素养 优化提升【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是 ()。ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg (2009重庆理综，10C)B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的
4、反应是：4NaO2=2Na2O (2012北京理综，改编)C钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2 (2012四川理综，9A)D钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na(2013新课标2，10B)考点 深度突破素养 优化提升思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：_ _；_。解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。答案B钠与水反氢氧化钠与盐反
5、应应考点 深度突破素养 优化提升1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ()。金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD解析 本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。答案C考点 深度突破素养 优化提升2美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是 ()。A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)BCD考点 深度突破素养 优化提升思维启
6、迪 首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大小顺序。解析 四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因为CO32发生水解使阴离子数增加，故阴离子浓度大小顺序是，故选C。答案C考点 深度突破素养 优化提升【示例3】(2014山东省实验中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 ()。A饱和Na2CO3溶液BCa(HCO3)2稀溶液CNa2SO3稀溶液D饱和CaCl2溶液解析Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶
7、液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。答案C考点 深度突破素养 优化提升1如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是 ()。A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2
8、，w3，则2w1w2w3考点 深度突破素养 优化提升解析A项，乙不是氧化还原反应，不正确；B项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1w2w3，不正确。答案C考点 深度突破素养 优化提升2某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()。ACH3COOBSO32CCO32DHCO3解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3OH=CO32H2O，HCO3浓度减小，CO32浓度增大；SO32具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。答案A考点
9、 深度突破素养 优化提升31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案A考点 深度突破素养 优化提升 Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系考点 深度突破素养 优化提升3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反
10、应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。考点 深度突破素养 优化提升5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点 深度突破素养 优化提升考点三 两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3完成下列表格名称碳酸钠碳酸氢钠俗名_主要性质色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水(20，S21.5 g)可溶于水(20，S9.6 g)稳定性稳定，
11、但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化受热易分解与H反应_ _纯碱或苏打小苏打CO322H=CO2H2O(较快)HCO3H=CO2H2O(更快)考点 深度突破素养 优化提升主要性质与Ca(OH)2反应_NaHCO3过量_ _；Ca(OH)2过量_ _Ca2CO32=CaCO3Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O考点 深度突破素养 优化提升Ca2CO32=CaCO32Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO3=Al(OH)33CO2考点 深度突破素养 优化提升探究思考1向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观
12、察到什么现象？为什么？答案 溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是。2下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸答案(1)(3)(4)考点 深度突破素养 优化提升【示例4】(2011北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaH
13、CO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ()。A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点 深度突破素养 优化提升思维启迪 分别根据Na2CO3和NaHCO3的质量以及二者反应后产物的质量建立关系式进行求解，同时还要考虑到干扰因素的影响。解析 生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。答案C考点 深度突破素养 优化提升【示例5】(2009全国卷，8)下列叙述中
14、正确的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出考点 深度突破素养 优化提升解析CaCO3与CO2生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氢盐，故A项错。B项中，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错；C项中，其中NaHCO3的物质的量多，放出的
15、CO2多，C错；D项发生了反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于溶解度较大的Na2CO3转化成溶解度较小的NaHCO3，且又消耗一部分溶剂H2O，故有NaHCO3晶体析出，对。答案D考点 深度突破素养 优化提升1(2014吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ()。A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生考点 深度突破素养 优化提升解析 钠溶于
16、水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。答案C考点 深度突破素养 优化提升2为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ()。A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色考点 深度突破素养 优化提升解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步
17、进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠为黄色，可行。答案C考点 深度突破素养 优化提升3(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ()。A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1考点 深度突破素养 优化提
18、升答案B考点 深度突破素养 优化提升四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别考点 深度突破素养 优化提升考点四 镁及其重要化合物的主要性质及应用1镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：考点 深度突破素养 优化提升与非金属反应与CO2反应：_与H反应：_。Mg2H=Mg2H2考点 深度突破素养 优化提升2海水提镁3用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg22OH=Mg（OH）2考点 深度突破素养 优化提升4镁的重要化合物探究思考1工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷
19、却？并说明原因。答案 因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg(OH)2溶解度小于碳酸镁考点 深度突破素养 优化提升 (2012江苏单科，7)(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O可用离子方程式HOH=H2O表示 ()(2010全国卷，6B)(3)电解熔融氯化镁可以制取金属镁 ()(2010上海高考，8A)(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(2013福建，6B)答案(1)(2)(3)
20、(4)2判断正误考点 深度突破素养 优化提升【示例1】(2011上海，22)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ()。A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g思维启迪 利用极限法解题。考点 深度突破素养 优化提升若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol14.0 g。若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量
21、可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。答案D考点 深度突破素养 优化提升【示例2】(2011广东高考，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()。A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体考点 深度突破素养 优化提升解析 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入
22、水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案B考点 深度突破素养 优化提升1(2014郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是 ()。MgCO3Mg(OH)2MgOCMg3N2COH2ABCD解析 镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。答案C考点 深度突破素养 优化提升2某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水
23、中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()。A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应考点 深度突破素养 优化提升解析 据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案D考点 深度突破素养 优化提升3
24、2011海南，14(1)(2)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_ _。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。考点 深度突破素养 优化提升下列选项中正确的是_(填序号)。MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600
25、 kJmol1解析(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁、碳单质和氮化镁；(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是2价，氯为1价，则CH3为1价，负价的与H结合，正价的与OH结合得产物；(3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确，错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。答案(1)MgOMg3N2和C(2)22CH3MgCl2H2O=Mg(OH)2MgCl22CH4(3)考点 深度突破素养 优化提升镁及其化合物的转化关系图考点 深度突破素养 优化提升碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图
26、1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11。素养5Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析及应用方 法 规 律考点 深度突破素养 优化提升(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。考点 深度突破素养 优化提升【典例】向浓度相等、体积均为50
27、 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。当 场 指 导考点 深度突破素养 优化提升A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0
28、.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为CO32H=HCO3，所以可知溶液中含有的CO32的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以CO2的考点 深度突破素养 优化提升体积为0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO3)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO
29、32，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol的OH，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL1考点 深度突破素养 优化提升【应用】将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体体积(标准状况)的关系如图所示。考点 深度突破素养 优化提升(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的CO2的体积是_mL(标准状况)。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。答案(1)HOH=H2O；CO32H=HCO3(2)224(3)NaOH、Na2CO314
