1、考点 深度突破素养 优化提升课时2 溶液的配制及误差分析1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。最新考纲考点 深度突破素养 优化提升考点一 物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度考点 深度突破素养 优化提升2有关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。考点 深度突破素养 优化提升类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c_(
2、c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。(2)公式的推导：(按溶液体积为V L推导)考点 深度突破素养 优化提升类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。考点 深度突破素养 优化提升探究思考1从一瓶500 mL 0.4 molL1的NaCl溶液中取出10 mL
3、溶液，其浓度是_，其中含有NaCl的物质的量为_；0.4 molL1表示的含义是_ _。答案0.4 molL10.004 mol1 L该溶液中含有溶质的物质的量为0.4 mol考点 深度突破素养 优化提升2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。考点 深度突破素养 优化提升【示例1
4、】(2010四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 ()。思维启迪根据、w、c的概念分析判断。考点 深度突破素养 优化提升答案A考点 深度突破素养 优化提升1(2014济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 ()。A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1答案B考点 深度突破素养 优化提升2(2010课标全国卷，10)把500 mL
5、含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ()。A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析 把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)为10b molL1，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a)molL1。答案D考点 深度突破素养 优化提升3(
6、2014安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22考点 深度突破素养 优化提升(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。考点 深度突破素养 优化提升考点 深度突破素养 优化提升 有关物质的量浓度计算的思维模型1正确判断溶液的溶质(2)含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。(3)特殊物质：如
7、NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2正确确定溶质的物质的量和溶液体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：考点 深度突破素养 优化提升考点 深度突破素养 优化提升考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1主要仪器(1)托盘天平：可精确至_ g，称量前先调零，称量时物品放在_，砝码放在_。(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_、_、_、_。(3)其他仪器：量筒、_、_、_等。0.1右盘100 mL250 mL500 mL1 000 mL左盘烧杯
8、玻璃棒胶头滴管考点 深度突破素养 优化提升2配制过程配制过程示意图：考点 深度突破素养 优化提升3以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：_。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)_。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为_。500 mL1 molL10.5 L40 gmol120.0 g玻璃棒搅拌，加速溶解引流考点 深度突破素养 优化提升(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，洗涤液
9、也都注入_中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23容量瓶1 cm2 cm相切考点 深度突破素养 优化提升探究思考1如何检查容量瓶是否漏水？答案 将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。考点 深度突破素养 优化提升2判断正误(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1。()(2)配制0.1 mo
10、lL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释定容。()(3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。()(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()答案(1)(2)(3)(4)考点 深度突破素养 优化提升【示例3】(高考题组合)下列说法正确的是 ()。A(2013海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B(2012福建，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C(2012安徽，10B)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D(
11、2011新课标，7C)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中思维启迪(1)掌握滴定管的使用方法。(2)明确配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤。考点 深度突破素养 优化提升解析 不能在量筒中直接配制溶液，B项错误；C项中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5 g NaCl的物质的量为1.00 mol，溶于1.00 L水中得溶液的体积不是1.00 L，所以D错误。答案A考点 深度突破素养 优化提升【示例4】(2013浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mo
12、lL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管解析 该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。答案0.735 0考点 深度突破素养 优化提升1(2014贵州五校联考)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的
13、容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液考点 深度突破素养 优化提升2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒
14、未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD考点 深度突破素养 优化提升解析 天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积小了，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积大了，浓度偏低。答案A考点 深度突破素养 优化提升32010天津理综，9(4)配制NH4Fe(SO4)2标准
15、溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。答案 抑制NH4Fe(SO4)2水解 ac考点 深度突破素养 优化提升4NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g；配制的步骤为：_ _。解析 由物质的量浓度的定义公式可计算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL1
16、03 LmL1453 gmol14.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。答案4.5称量溶解移液洗涤定容考点 深度突破素养 优化提升配制一定物质ixfy考点 深度突破素养 优化提升能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏 低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏 高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不 变定容后经振荡、摇匀静置液面下降考点 深度突破素
17、养 优化提升在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分两种情况讨论。素养3 量器的俯视与仰视考点 深度突破素养 优化提升1对一定体积的液体进行读数(1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。下面是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数的三种情况示意图：从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)。问 题 探 究考点 深度突破素养 优化提升(2)对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验
18、，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进行读数的问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。考点 深度突破素养 优化提升从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积滴定后液体的体积滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。2量取一定体积的液体(1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论。请看示意图。注意：量取一定体积的溶液时，无论
19、仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度(8 mL)处。考点 深度突破素养 优化提升从上图可以看出，量取时仰视，实际量取的液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低(偏小)。(2)对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际量取的液体的体积误差偏向正好相反。考点 深度突破素养 优化提升3通过对以上情况分析，完成下列表格：实验任务仪器类型观察方法误差偏向对一定体积的液体进行读数“0”刻度在下边仰视_俯视_“0”刻度在上边仰视_俯视_量取一定体积的液体“0”刻度在下边仰视_俯视_“0”刻度在上边仰视_俯视_平视时，结果均是_的偏低(偏小)偏高(偏大)偏高(偏大)偏低(
20、偏小)偏高(偏大)偏低(偏小)偏低(偏小)偏高(偏大)正确考点 深度突破素养 优化提升【典例】(1)量取95 mL水，最好选用_mL的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(1)从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。当 场 指 导考点 深度突破素养 优化提升这属于“量取一定体积的
21、液体”问题，且使用“0”刻度在下的仪器，由题意画出示意图(如图1所示)，显然实际量取水的体积偏高，即大于95 mL。(2)这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，且使用“0”刻度在上的仪器(碱式滴定管)，由题意画出示意图(如图2所示)考点 深度突破素养 优化提升答案(1)100 大于(2)偏低考点 深度突破素养 优化提升【应用】(2014潍坊模拟)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH溶液物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。考点 深度突破素养 优化提升答案C考点 深度突破素养 优化提升解答此类问题的方法是：首先要根据题意，明确实验任务是“对一定体积的液体进行读数”或“量取一定体积的液体”中的哪一种；该实验使用的仪器“0”刻度在上边还是下边。然后采取图示法解题，即按题意画出相应的示意图，分析误差的偏向，再依据题设情景得出最终解答。必须明确一点：实验者进行观察时，首先看到的始终是仪器上有刻度的一边。
