1、第1页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学 热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑第2页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学第3页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学第4页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学解析学生很容易写出该溶液中的电荷守恒及碳原子的物料守恒表达式：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)从而判断出A式正确B式错误。但是对于C式却似乎无从下手，事
2、实上只要将上述式中c(Na)代入式即可得到C式，此式即NaHCO3溶液中的质子守恒表达式。那么除了根据电荷守恒及物料守恒推导出此式外，能否快捷得出上述表达式？答案A第5页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学一、根据酸碱质子理论分析酸碱质子理论的基本观点是：凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。酸碱可以是分子，也可以是阴、阳离子。例如，HCl、NH4、H2PO4等都可以给出质子，所以是酸；CN、NH3、CH3COO等都可以接受质子，所以是碱。而HCO3、H2O等都既能给出质子又可以接受质子，所以既是酸又是碱。酸碱反应的本质即质子的转移。第6页
3、热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学电离理论中的盐，在质子理论中都是酸或碱。盐的水解反应实为盐和水之间的质子转移。当反应达到平衡时，酸失去的质子总数和碱得到的质子总数必然相等，这种平衡关系称为质子守恒，可用质子守恒表达式表示。酸碱质子理论是书写质子守恒表达式的依据。第7页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学为了列出质子守恒表达式，首先应明确得失质子的微粒种类以及得失质子后的产物种类。通常是选取一些物质(一般为溶液中参与质子转移的起始酸碱组分和溶剂分子)作为基准参考物质，溶液中其他酸碱组分与之比较，少了几个质子，就是
4、失去了几个质子；多了几个质子，就是得到了几个质子。然后根据各物质得失质子的数目及质子守恒关系，列出质子守恒表达式(一般以各物质的平衡浓度来表示)。第8页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学例2写出Na2CO3溶液中的质子守恒表达式。解析首先分析溶液中与质子转移有关的起始酸碱组分和溶剂分子，确定CO32、H2O为基准参考物质。其次，与参考物质CO32相比，H2CO3是由参考物质得两个质子而来，HCO3是由参考物质得一个质子而来，H3O是由参考物质得一个质子而来，OH是由参考物质失一个质子而来。根据得失质子总数相等，可列出Na2CO3溶液中的质子守恒表达式：
5、第9页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)采用同样的方法分析NaHCO3溶液中的质子守恒关系：首先确定HCO3、H2O为基准参考物质，则：HCO3HH2CO3HCO3HCO32H2OHOH根据质子守恒，可列出NaHCO3溶液中的质子守恒表达式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)第10页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学此即NaHCO3溶液中的质子守恒表达式，根据此式可以判断溶液的酸碱性。由于HCO3的水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)c(CO3
6、2)，所以c(H)c(OH)，溶液显碱性。故前面例1中的D选项错误。掌握上述分析方法后可以很容易写出NaH2PO4溶液中的质子守恒表达式：c(H)c(H3PO4)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)。答案见解析第11页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学第12页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学第13页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学平衡后，溶液中的H浓度加上HCO3水解消耗的H浓度再减去HCO3电离增加的H浓度将等于溶液中的OH平衡浓度，即：c(H)c(H2CO
7、3)c(CO32)c(OH)稍作变换即可得到上述质子守恒表达式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)类此，同样可以写出Na2HPO4溶液中的质子守恒表达式：c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)c(OH)第14页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学其中2c(H3PO4)表示由于HPO42水解生成H3PO4引起的H浓度的降低。此法对于Na2CO3溶液同样适用：c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)它和根据质子的物料平衡得到的表达式完全相同，可谓异曲同工。第15页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学第16页热点专题系列(十)溶液中的质子守恒释疑金版教程 高三一轮总复习 新课标 化学据此可以得出NaHCO3溶液中的质子守恒表达式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)类此，NaH2PO4显酸性，故：c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)c(H3PO4)此式表示溶液中多出来的H的数目等于电离生成的H数目减去水解生成的OH数目。类此可以写出Na2HPO4溶液中的质子守恒表达式：c(OH)c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)。
