1、第三节 氮及其化合物1了解N2、NO、NO2的重要性质及NOx对大气的污染。2掌握NH3的重要化学性质、NH3的实验室制法及NH的检验。3能设计实验探究各种喷泉实验，推断题目中隐蔽考查NO(H)的强氧化性。4掌握硝酸的性质与用途，并进行简单的计算。梳理基础一、氮气及氮的氧化物1存在及用途。N2在大气中的体积分数约为_；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做_等。答案：178%冷冻剂2氮的固定。(1)定义：将空气中_的氮转化为_的方法。(2)方式：氮的固定答案：2(1)游离态含氮化合物(2)自然高能人工仿生3氮气。(1)物理性质。_色、_味、_体；密度比空气_，_水。(2)化学性
2、质。写出Mg3N2分别与水、盐酸反应的化学方程式：_； _。答案：3(1)无无气略小不溶于(2)N2O22NO N23H22NH3N23MgMg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl4氮的常见氧化物。NONO2颜色_色_色毒性_毒_毒溶解性_溶于水_溶于水与O2反应_与H2O反应_与人体、环境的关系 与_结合，使人中毒；转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成_、_特殊性NO2与N2O4的相互转化制备工业4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2实验室_答案：4无红棕有有不易2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO血红蛋白酸雨
3、光化学烟雾3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O二、氨及铵盐1氨气。(1)物理性质。_色，_气味，密度比空气_，常温常压下，1体积水中溶解_体积氨。(2)化学性质。 (3)制法。实验室制法： _。工业制法：_。(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。答案：1(1)无有刺激性小700(2)NH3H2ONH3H2ONHOH产生大量白烟NH3HCl=NH4ClAl33NH33H2O=Al(OH)33NH4NH35O24NO6H2O(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3N23H22NH32铵盐。(1
4、)构成：由_和_构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都_溶于水。(3)化学性质。不稳定性。写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：_；_。与强碱反应。写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式： _。(4)NH的检验。铵盐(NH)无色气体(NH3)试纸_。答案：2(1)铵根离子酸根离子(2)易(3)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2NHOHNH3H2O(4)变蓝三、硝酸1物理性质。气味颜色挥发性溶解性_色久置呈_色易_与水_答案：1刺激性无黄挥发互溶2.化学性质。答案：2试液变红试液先变红后褪色4HNO34NO2O22H2O3Cu8HNO3(稀)=
5、3Cu(NO3)22NO4H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O判断正误正确的打“”，错误的打“”。1过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，稀HNO3将Fe氧化为Fe3()2用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性()3向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，HNO3分解生成了NO2()4CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()5将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu(
6、)6铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O()7焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂()8NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定()9氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾()10王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比13混合而成()11所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NHOH=NH3H2O()12氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是()A测定等浓度氨水
7、和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将NH3H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近，观察产生的白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：NH3H2O是弱碱，不能完全电离，NaOH是强碱，完全电离，在同浓度时，NaOH碱性比氨水强，A方法可行。将NH3H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，只能生成Al(OH)3沉淀，B不可行。浓硫酸没有挥发性，将蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近，不会产生白烟，C不可行；NH4Cl与NaHCO3均易分解，不能通过加热分离，D不可行。答案：A2.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和
8、滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉，A错误；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，遇酚酞显红色，B正确；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，C正确；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；D正确。答案：A21.已知NH3难溶于有机溶剂，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()解析：NH3极易溶于水，所以导管
9、直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。答案：B22.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和
10、NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2。答案：B23.某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右图所示的装置。(1)在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。(2)在右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A浓硫酸 B食盐C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。解析：此装置要引发喷泉的原理是使锥形瓶的压强增大，而非使烧瓶压强减小
11、：(1)铜与稀盐酸不反应，A错误；NaHCO3与NaOH反应无气体产生，B错误；CaCO3与稀硫酸反应难以持续下去，产生CO2少，C错误；锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”，D正确(2)浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”，A正确；NaCl、KNO3、CuSO4溶于水的热效应不明显。答案：(1)D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”(2)A浓H2SO4溶于水时，放出大
12、量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”3将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是()解析：开始HNO3过量，发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O02 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol加入0.2 mol Fe时正好生成0.2 mol Fe(NO3)3及0.2 mol NO气体，再加入0.1 mol Fe粉，发生反应2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。答案：C4下列对硝酸的认识不正确的是()A浓
13、硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜和稀硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一般不产生氢气D常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式知，均不属于置换反应，B错误。因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H2，而生成水，C正确。D之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁都可以与浓硝酸反应。答案：B5. (2013广东实验中学测试)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验到可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气。(1)从
14、上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： _。(6)反应结果后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO
