1、腾冲八中2017届高三第一轮复习高考试题专题训练硫及化合物一、 选择题1.(2015天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性B氧化性C漂白性D酸性3.【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫4. （05广东25）下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）A. 过氧
2、化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物C. 过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢是水的同分异构体5. （05北京6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ） A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D自氧是很好的消毒剂和脱色剂6.(1997年全国，13)向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol7
3、. （2004江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8. (2000年全国，1)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应9.(2001年上海，3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A.二氧化硫B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒10.（05上海21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图
4、装置），下列有关说法正确的是A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现 11.(07广东理)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A、H2SO4 B、HCl C、NaOH D、NaNO312.(2010海南，1)下列物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷13(2010海南20改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有()CaO N
5、a2CO3 NH4NO3 P2O5A B C D14. (2013广东高考11)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C. （2014全国大纲化学）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+15.下列叙述正确的是（ ）A(2010全国理综)将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀B(2010山东理综14D)检验溶液中是否含有SO时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. （2011江苏卷）常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸D. (2010山东理)稀释
6、浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中16. 下列叙述正确的是（ ）A. (2012江苏高考5) SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.2014天津卷 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.(2012山东)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性D.(2012山东).向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-17.（2008广东卷）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（ ） A.O3和O2互为同位素 B.O3和H2O2的分子内都含有共价键C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌D.高空中的O3层保护人
7、类免受紫外线伤害18.（2011上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性19（2011上海卷）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl220.(2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置
8、D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。21.(2009全国理综，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4 (浓)CCO2 2H2O 2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用22. （14分）（2015安徽）某研究小组将纯净的
9、SO2气体通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图实验1中溶液pH变小
10、的原因是 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） （3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是 20.【命题立意】本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。【思路点拨】SO2中硫元素的化合价是+4价，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低被还原，既有氧化性，又有还原性。【规范解答】由
11、图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH)吸收。答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH（其他合理答案也可）【类题拓展】常见漂白剂概括（1）漂白剂的漂白作用是指使有机色质褪色的过程。常见有漂白作用的物质有S
12、O2、HClO、H2O2。（2）SO2的漂白过程是SO2和有机色质发生化合反应生成了不稳定的无色化合物，这种化合物在受热的时候又会分解生成原来的有色物质和SO2，因此SO2的漂白作用是可逆的。（3）HClO、H2O2具有漂白性是因为他们具有强氧化性，能氧化有机色质而使其褪色，故它们的漂白过程是不可逆的，是永久性的。21C浓H2SO4和木炭反应器B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检验SO2AKMnO4酸性溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO2解析成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置，但此题中的有毒气体在前些步骤中已除去，所以不再需要尾气处理。思路：应
13、先发生C与浓硫酸的反应，选C；三种产物中，检验SO2、CO2都要在溶液中，所以要先检验H2O，选B(装无水CuSO4)；SO2、CO2都能使石灰水变浑浊，应先检验SO2，选A(品红)；接着，除去SO2(用KMnO4)后，确定SO2除尽后再检验CO2。21【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。备考提示：元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活
14、等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。22考点：真题集萃；性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO32H+SO32，H+、NO3结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的pH减小；试验2中反应生成强电解质硫酸，则实验2的pH更小；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的2
15、5ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立；（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H+2SO42，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3=2NO+4H+H2O+3SO42，根据反应方程式判断两溶液的pH大小解答：解：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO32H+SO32，H+、NO3结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故答案为：无现象；白色沉淀生成
16、；（2）试验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO32H+SO32，所以溶液的pH减小；试验2发生反应：3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42，反应中生成了强酸硫酸，则实验2的pH小于实验1，故答案为：SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立，即：实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml
17、0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成，故答案为：实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H+2SO42，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3=2NO+4H+H2O+3SO42，根据反应可知，足量的O2和NO3分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的pH小于后者，故答案为：小于；反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则
