1、第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律学习目标定位1.知道同周期元素性质的递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。【基础链接】1元素周期表是元素周期律的具体表现形式，请写出第3周期元素的名称和元素符号，第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。2元素的原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接判断：_。_。3元素的原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接判断：_。_。知识点一同周期元素原子失电子能力的判断【实验探究】比较钠、镁
2、、铝三种金属失电子能力的强弱你可采用哪些实验方法？根据下面的实验填表a钠、镁、铝与水的反应：取面积相同的镁条、铝条用砂纸打去表面的氧化膜，再取一小块金属钠用滤纸吸干煤油，然后分别放入三个盛有23 mL水的试管中，在反应后的溶液中加入几滴酚酞。b镁、铝与酸的反应：取面积相同的镁条、铝条用砂纸打去表面的氧化膜，分别放入两个盛有23 mL 1 molL1盐酸的试管中。cNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质：用两试管取少量MgCl2、AlCl3溶液，分别滴加NaOH溶液。另取两支试管把中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入NaOH溶液，在第二组中加入盐酸。实验现象及结论实验内容实验现象实验
3、结论钠、镁、铝与水(或酸)的反应情况(1)钠与冷水_；(2)镁与冷水反应_与沸水_放出H2，与酸_反应放出H2；(3)铝与水几乎不反应，铝与酸迅速反应放出H2(但比镁跟酸反应的剧烈程度要_)最高价氧化物对应水化物的碱性对比(1)钠与水反应后的溶液滴加酚酞显_色；(2)镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显_红色；(3)Al(OH)3既_溶于稀盐酸，又能溶于NaOH溶液中NaOH显强碱性，Mg(OH)2碱性较NaOH弱，Al(OH)3属于_氢氧化物；_【归纳总结】同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
4、，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱。知识点二同周期元素原子得电子能力的判断【探究活动】如何比较硅、磷、硫、氯四种非金属得电子能力？根据教材第2122页“阅读探究”内容完成表格：性质SiPSCl单质与H2反应的条件氢化物稳定性及还原性最高价氧化物的水化物的酸性结论【归纳总结】同周期元素原子得电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强。【学习小结】同周期元素性质的递变规律1能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()AAl的导电性比Mg强BAl的原子半径比
5、Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能DMg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大2有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是()AABC BBACCBCA DCBA3X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX原子的得电子能力比Y原子强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定4下列关于元素周期律和元素周期表
6、的说法错误的是()ANa、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C同一周期元素从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强DC、N、O、F与H2化合越来越容易5能说明钠比铝活泼的是()A最外层电子数钠原子比铝原子少B相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律学习探究区基础链接1钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar。第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，最外层电子数从1递增到7，原
7、子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。氩最外层达到8电子稳定结构，化学性质稳定。第3周期元素从活泼的金属元素过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体结束。2比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强3比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强知识点一实验探究比较Na、Mg
8、、Al三种金属与水或酸反应产生H2的难易程度。或比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱。剧烈反应不明显能反应剧烈小钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱红浅能两性钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱知识点二探究活动可以比较硅、磷、硫、氯四种元素单质与H2化合的难易程度或生成气态氢化物的稳定性，或是比较H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性强弱。从左到右，从上到下：高温很难反应加热光照或点燃极易分解，不稳定；很强还原剂不稳定；强还原剂较不稳定；较强还原剂很稳定；弱还原剂H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强学习检测区1C金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱，金属的导电性、溶解性都是物理性质与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断金属性强弱的依据。2B由金属B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A最高价氧化物对应水化物的碱性强可判断失电子能力BA，而A可从C的盐溶液中置换出C知失电子能力AC，故BAC。3B由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数XY；根据同周期元素性质递变规律可知B项正确。4ANa、Mg、Al是同一周期元素，电子层数相同，A项错误；由同周期元素的性质递变规律可知B、C、D三项均正确。5D
