1、高二化学 1南阳一中 2022 年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1O-16N14Cu-64命题人：1-10 赵珊11-18 李夏菡19-22 安齐增审题人：曹梦鑫第卷选择题（共 54 分）1化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()利用明矾可清除铜表面的铜锈配制 FeSO4 溶液时,将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度将 CuCl2 溶液和 CuSO4 溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同明矾可作净水剂,原理为 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+废旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈可利用水
2、解反应制备无机化合物,如用 TiCl4 制备 TiO2将草木灰与 NH4Cl 混合施用,可更好地为植物提供 N、K 两种营养元素加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.B.C.D.2下列化学用语表示正确的是()A.HF 在水溶液中电离：HF=HFB.Na2S 在水溶液中水解：S2H2OHSOHC.BaSO4 在水溶液中电离：BaSO4Ba2SO24D.弱酸的酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HBH2OH3OB23下列说法正确的个数是()pH6 的溶液一定是酸性溶液25 时，水溶液中水电离出的 c(H)和水电离出的 c(OH)的乘积一定等于 10140.2 molL1 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度
3、增大，c(H)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在 pH 试纸上，测出其 pH7弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大室温时,0.1 molL-1 某一元酸 HA 溶液的 pH=4,则该酸的电离度为 0.1%酸度的计算公式是 AG=lgc(H+)/c(OH-),常温下 0.1 molL-1 盐酸的 AG=12A.3B.2C.1D.04常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、B
4、r-、HCO3-B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3-、MnO4-C.c(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液：K+、Na+、SiO32-、Al(OH)4-D.由水电离出的 c(H+)=1.010-13 mol/L 的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-5一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c 三点溶液的 pH:cabB.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小C.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度:cabD.a、b、c 三点溶液用 1 molL-1 NaOH 溶液中和,消耗 N
5、aOH 溶液体积:caKa2Ka3B.室温时,向 NaZ 溶液中加水,则变小,若加盐酸,则变大C.等物质的量浓度的 NaX、NaY 和 NaZ 的三种溶液，其 pH：NaXNaYKa4Ka38已知室温下将 H2S 气体通入饱和 NaHCO3 溶液中，存在平衡，其实质是由两个可逆过程、共同构成，平衡常数如表所示：序号平衡平衡常数反应热H2S(aq)NaHCO3(aq)H2CO3(aq)NaHS(aq)K1H1H2S(aq)H(aq)HS(aq)K29.1108H2H2CO3(aq)H(aq)HCO3(aq)K34.4107H3下列说法正确的是()A.由于与为酸的电离，属于物理变化，故不属于化学反
6、应B.在 NaHS 饱和溶液中通入 CO2 气体，可以生成 H2SC.上述转化可以证明相同条件下 H2S 的酸性强于 H2CO3D.该反应的平衡常数 K1K2K3，故H1H2H39某温度下,重水中存在电离平衡:D2OD+OD-,D2O 的离子积常数为 1.010-12 mol2/L2,若 pD=-lg c(D+),该温度下,下列有关分析不正确的是()A.0.1 mol NaOD 溶于重水制成 1 L 溶液,pD=13B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释至 100 倍,所得溶液的 pD 不等于 6C.向 30 mL 0.5 mol/L NaOD 的重水溶液中加入 20 mL 0.5 mo
7、l/L DCl 的重水溶液,所得溶液的 pD=11D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中,由重水电离出的 c(OD-)为 1.010-10 mol/L1025时，实验测得 0.10 molL1 的 NaHB 溶液的 pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB 的电离方程式为：NaHB=NaHB2BHB在水溶液中只存在 HB的水解平衡CHB的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的 c(H)为 109.1 molL111某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A=HHA，HAHA2(25 时，Ka1.0102)，下列有关说法正确的是()A.若 0.1 mol/LNaHA 溶液中 c(H)
8、0.02 mol/L，则 0.1 mol/L 的 H2A 中 c(H)0.12 mol/LB.稀释 0.1 molL1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H)增大C.该溶液中存在的微粒有：H、H2A、HA、A2、OHD.常温下 NaHA 溶液的 pH712如图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是()高二化学 3A.XZ 线上任意点均有 c(H)=c(OH)B.M 区域内(不包括边界)任意点均有 c(H)DH2A 为二元弱酸，则等浓度等体积的 Na2A 与 NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者16下列溶液均为 0.100mol/L，下列关系正确的是()NH4Cl；
9、NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3H2O高二化学 4ApH：Bc(NH4+)：C水电离出的 c(OH-)：c(H3FeO4)c(HFeO4)第卷 非选择题（共 46 分）19(6 分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2SHCN电离平衡常数 K(25)7.210-4Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12K=4.910-10(1)常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_。将过量 H2S 通
10、入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是_。(2)25时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的离子方程式为_。(3)pH 相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示氢氟酸)abcd高二化学 520(14 分)某一元弱酸 HA 在水中的电离方程式是 HAHA，回答下列问题：(1)向纯水中加入适量 HA，水的电离平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动。(2)若向所得溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A)将_（填“增大
11、”、“减小”或“不变”），溶液中 c(OH)将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），a_0.01（填“”“=”或“2c(SO32-)c(HSO3-)B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)D.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)高二化学 1南阳一中 2022 年秋期高二年级第三次月考化学答案详解1-
12、5CBACB6-10CDBAC11-15ADDCD16-18BBA19(6 分)(1)Na2S(1 分)H2S+CO2-3=HCO-3+HS-(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(3)c(1 分)20(14 分)逆 正减小增大 中（前六每空 1 分）；109/(a0.01)（4）A-+H2OHA+OH-（不写可逆号没分）9.910-7110-8 后四空每空 2 分21(13 分)(1)(1 分)(2)(2 分)(3)D(1 分)(4)(1 分)(5)99:101（或者写成 99/101）(6)104：1（或者写成 1：104）(7)碱性(1 分)SO2(1 分)22.(13 分)(
13、除标注外,每空 2 分)(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)9Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(2)10-1.8(1 分)2c(Na+)=3c(SO32-)+3c(HSO3-)+3c(H2SO3)A1.明矾溶液中的 Al3+水解使溶液呈酸性,可清除铜表面的铜锈,正确;配制 FeSO4 溶液时,应将 FeSO4 固体溶解在稀硫酸中,抑制二价铁离子水解,再稀释至所需浓度,溶于盐酸会引入杂质离子,错误;CuCl2 溶液中 Cu2+水解生成 Cu(OH)2 和 HCl,HCl 易挥发,蒸干溶液后得到的固体为 Cu(OH
14、)2,蒸干 CuSO4 溶液后得到的固体为 CuSO4,将两种固体灼烧后分别得到 CuO 和 CuSO4,错误;明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后电离出 Al3+,Al3+水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,原理为 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;氯化铵溶液显酸性,废旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈,正确;TiCl4 水解生成 TiO2xH2O,焙烧 TiO2xH2O 得到TiO2,正确。草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应生成氨气,导致氮元素流失,错误;加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解,增强其去
15、油污的能力,正确。2.A 项 HF 为弱酸，应写“”；C 项 BaSO4 在为强电解质，应用“=”，与溶解度无关；D 项弱酸的酸式盐NaHB 在水溶液中水解应为 HBH2OH2BOH，题目写的是 HB的电离；B 项 S2是多元弱酸的离子，水解为分步水解，正确。3.pH6 的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液；25 时，纯水中，水电离出的 c(H)=c(OH)，并且乘积等于 1014，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于 1014；0.2 molL1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但 V 增大的更大，c(H)减小；温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4电离出 H，抑制水
16、的电离，Na2CO3 水解促进水的电离，NaCl 对水的电离没有影响；强电解质熔化时，如硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离；正确；氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测量；电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变；室温时,0.1 molL-1 某一元酸 HA 溶液的pH=4,c(H)=10-4，=10-40.1=0.1%，正确；常温下 0.1 molL-1 盐酸中 c(H)=10-1，c(OH-)=10-13，AG=12，正确；3 个正确选 A。4.A 项,使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在；B 项,MnO4-显紫色，并且与 I-不共存；C 项,在常温下
17、为碱性溶液，能够大量共存;D 项,由水电离出的 c(H+)=1.010-13 mol/L 的溶液中，pH=1 或 13 的溶液呈强酸性或强碱性,强酸性 SO32-不能大量存在，强碱性 NH4+不能大量存在。5.溶液导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH 越小,所以 a、b、c 三点溶液的 pH:bac,故 A错误;用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,a 处溶液被稀释,导电能力增强,溶液酸性增强,pH 减小,所以测量结果偏小,故 B 正确;随着加入水的体积逐渐增大,醋酸的电离程度逐渐增大,所以 a、b、c 三点醋酸的电离程度:abHYHX,酸性越强,酸根离子水解程度越小
18、,所以溶液的pH:NaXNaYNaZ,C 错误;相同温度下,弱酸的电离度越大,酸性越强,电离常数越大,则 Ka5Ka4Ka3,D 正确。8.由电离常数可知 H2CO3 的酸性强于 H2S，则 H2S 不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故 A、C 错误；H2CO3 的酸性强于 H2S，则在 NaHS 饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成 H2S，故 B 正确；由盖斯定律可知，则H1H2H3，故 D 错误。9.该 温 度 下,D2O 的 离 子 积 常 数 为 1.010-12 mol2/L2,pD=6 时 溶 液 呈 中 性。NaOD 溶 液 中 c(OD-)=0.1mol/L
19、,c(D+)=1.010-11 mol/L,pD=11,故 A 不正确;pD=6 时溶液呈中性,将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释至 100倍,pD 接近 6,但不等于 6,故 B 正确;混合溶液中 c(OD-)=0.1 mol/L,所以c(D+)=1.010-11 mol/L,pD=11,故 C 正确;NaOD 溶液中的 D+来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的c(D+)=1.010-10 mol/L,重水电离出来的 D+和 OD-的浓度相等,故 D 正确。10.HB在水中不完全电离，A 错误；HB在水中水解程度大于电离程度，B 错误，C 正确；HB以水解为主，促进水的电离
20、，D 错误。11.A 项，若 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中 c(H)0.02 molL1，0.1 molL1 的 H2A 溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以 c(H)0.12 molL1，正确。B 项，加水稀释电离平衡右移，但是 c(H)减小，错误；C 项，第一步完全电离，不存在 H2A，第二步部分电离，存在 HA、A2，错误；D 项，常温下 NaHA 溶液中，HA只能电离，不能水解，故为酸性 pH7，D 项错误。12.由图可知,XZ 线上任意点均有 c(H+)=c(OH-),在 XZ 线的上方,任意点均有 c(H+)c(OH-),故 A、B 正确;水的电离过程是吸热
21、过程,升高温度促进水的电离,KW增大,Z 点的 KW大于 X点的 KW,则 T1，故 C 项错误；D等浓度等体积的与 NaHA 溶液中溶质的物质的量相等，A2-发生水解(阴离子数目增加)，HA-发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故 D 项正确；16.A、是弱碱溶液，CH3COONH4 显示中性，NH4HCO3 显示碱性，pH：，故 A 错误；B、NH3H2O 是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此中 c(NH4+)最小，以为标准，中铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如中氢离子大，因此c(NH4+)；中的阴离子均促进铵根离子水
22、解，但的促进程度更大，因此 c(NH4+)，因此 c(NH4+)：，故 B 正确；C、NH3H2O 电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而NH4Cl 中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的c(OH-)：c(H3FeO4)c(HFeO4)，D 正确。19（1）(2)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于 HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于 HCN，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应生成 HCN 与 NaHCO3，该反应的离子方程式为 CNCO2H2O=HCNHCO3。(3)反应开始时，c(H)相等，随着反应的进行，HF 的电离平衡向右移动，产生 H，故反应速率
23、 v(HF)v(HCl)，又因为 pH 相同时，c(HF)c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF 产生氢气量多。20(1)HA 电离出 H会抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动；(2)加入 NaCl 溶液相当于稀释，HA 的电离平衡正向移动，由于稀释程度更大，c(A)减小，c(H+)减小，Kw 不变，c(OH)增大(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)，已知 c(NH4+)c(Cl)，则有 c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数 Kbc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL110
24、7molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。(4)A2-+OH-=HA-+OH-,A2-水解显碱性高二化学 521.(1)(2)(3)(4)(5)(6)高二化学 6(7)22.(1)CO32-水解的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-;等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中,CO32-的 水 解 程 度 大 于 HCO3-的 水 解 程 度,则 c(HCO3-)c(CO32-),故 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);CO32-的水解
25、平衡常数 Kh=210-4 mol/L,当溶液中 c(HCO3-)c(CO32-)=201 时,c(OH-)=10-5 mol/L,则 c(H+)=10-9 mol/L,pH=9;Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合时发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。(2)由上图可知 pH=1.8 时，HSO3-与 H2SO3 相等，Ka1=此时的 c(H+)，10-1.8标准状况下 44.8 L 二氧化硫的物质的量为 2 mol,根据反应 2OH-+SO2SO32-+H2O、OH-+SO2HSO3-可知,3 mol NaOH 与 2
26、 mol SO2反应生成 1 mol 亚硫酸钠和 1 mol 亚硫酸氢钠，物料守恒为 2c(Na+)=3c(SO32-)+3c(HSO3-)+3c(H2SO3);由 电 荷 守 恒 可 知,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),pH=7 时,溶 液 中 c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),c(Na+)2c(SO32-),由图可知,pH=7时,c(SO32-)=c(HSO3-),则c(Na+)2c(SO32-)c(HSO3-),故 A 正确;由 A 项分析可知,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),而 c(SO32-)c(H2SO3),故 B 错误;pH=7 时,c(H+)=c(OH-),故 C 错误;pH=7 时,c(SO32-)=c(HSO3-),c(H+)=c(OH-),则溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(HSO3-)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-),故 D 错误。
