1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013-2014学年河南省禹州一高高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012春红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A氢气还原氧化铜B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和氯化铵的反应2（3分）（2014闵行区三模）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180
2、kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3（3分）（2014秋邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是（）A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应4（3分）（2012天心区校级模拟）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说
3、法中不正确的是（）A12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5（3分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD6（3分）（2012天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等
4、于57.3kJ的是（）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7（3分）（2013秋禹州市校级月考）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（）AX的还原性大于YBX的还原性小于YCX、Y是金属元素DY的氧化性大于X8（3分）（
5、2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q39（3分）（2013秋诸暨市校级期中）当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于（）ASO3、O2BSO2、SO3CSO2、O2DSO2、SO3、O210（3分）（2010秋长春期末）甲烷是
6、一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890kJmol111（3分）（2014秋涡阳县校级月考）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g
7、）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1下列判断错误的是（）Ax=1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12（3分）（2013秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A0.2QB0.1QC5QD10Q13（3分）（2013信阳二模）氯原子对O3分解有催化作用：O3+ClClO
8、+O2H1 ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（）A反应O3+O2O2的H=E1E3BH=H1+H2CO3+O2O2是吸热反应D大气层中的臭氧无法再生14（3分）（2011秋庆安县校级期中）下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与
9、等量等表面积等品质石灰石反应15（3分）（2014春金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（）A容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解16（3分）（2013秋禹州市校级月考）下列条件的改变都能使化学反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是（）A光照B温度C压强D催化剂17（3分
10、）（2010秋东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 molL1min1Bv（N2）=0.2 molL1min1Cv（NH3）=0.15 molL1min1Dv（H2）=0.3 molL1min118（3分）（2013秋郯城县校级月考）一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3mol X进行如下反应：3X（g）2Z（g）+W（s）H0达到平衡，下列判断正确的是（）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1 mol X，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 mol X，重
11、新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态二、非选择题（共46分）19（6分）（2013秋普宁市校级月考）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（2）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=Q2kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=Q3kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池
12、已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为20（8分）（2013秋秦安县期末）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中H=KJmol121（8分）（2013秋禹州
13、市校级月考）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2O（l）H=285.84KJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为（3）
14、在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式22（6分）（2014秋友谊县校级期中）现将0.4mol A气体和0.2mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为：；（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积23（12分）（2012石家庄模拟）科学家一直
15、致力于“人工固氮”的方法研究（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是（填选项字母）A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少
16、量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530kJ/mol又知：H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）三、计算（6分）24（6分）（2012秋尤溪县校级期中）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol试用H
17、2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度2013-2014学年河南省禹州一高高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012春红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A氢气还原氧化铜B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和氯化铵的反应考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别
18、的化合反应（如C和CO2），碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：A氢气还原氧化铜是氢气还原金属氧化物，属于吸热反应，故A错误； B氢气在氧气中燃烧，属于放热反应，故B正确；C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故C错误；D氢氧化钾和氯化铵的反应时铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2（3分）（2014闵行区三模）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不
19、同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
20、C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，
21、反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等3（3分）（2014秋邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是（）A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳
22、定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大4（3分）（2012天心区校级模拟）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（）A12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56
23、gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答解答：解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O22CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即
24、反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比5（3分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体
25、现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热6（3分）（2012天心区校级模拟）已知中和热的
26、数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的
27、稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量解答：解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸
28、是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等7（3分）（2013秋禹州市校级月考）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（）AX的还原性大于YBX的还原性小于YCX、Y是金属元素DY的氧化性大于X考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据非金属元素的
29、原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强分析解答：解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性XY，其还原性YX，X、Y均能得电子则不能为金属元素故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意从能量的角度分析元素的非金属性的方法注意元素周期律的递变规律8（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q
30、2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g
31、）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小9（3分）（2013秋诸暨市校级期中）当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于（）ASO3、O2BSO2、SO3CSO2、O2DSO2、SO3、O2考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此
32、判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：D点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物10（3分）（2010秋长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5
33、kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890kJmol1考点：燃烧热；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般HH2O（l），CCO2，SSO2书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，
34、还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kPa）下（3）H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“”H的单位一般为kJ/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol
35、物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，H为“”，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，H为“”，故B错误；C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890kJmol1，故C正确；D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误故选：C点评
36、：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般HH2O（l），CCO2，SSO211（3分）（2014秋涡阳县校级月考）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1下列判断错误的是（）Ax=1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根
37、据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变解答：解：平衡时生成的C的物质的量为0.2molL12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol
38、/L） 1.5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4A、根据以上分析x=1，故A正确；B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=0.2 mol（Lmin）1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol（Lmin）1=0.3 mol（Lmin）1，故B正确；C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，故C错误；D、反
39、应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，三段式列式计算是解题的基本方法12（3分）（2013秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A0.2QB0.1QC5QD10Q考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根
40、据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出解答：解：n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键13（3分）（2013信阳二模）氯原子对O3分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2
41、H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（）A反应O3+O2O2的H=E1E3BH=H1+H2CO3+O2O2是吸热反应D大气层中的臭氧无法再生考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O2O2应为放热反应，反应热H=E2E3，反应中Cl为催化剂，以此解答解答：解：A反应O3+O2O2的H=E2E3，故A错误；B由盖斯定律可知H=H1+H2，故B正确；C由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O2O2应为放热反应，故C错误；D在放电条件下，氧气可生成臭氧，故D错误故选B点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型
42、，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意把握盖斯定律的应用14（3分）（2011秋庆安县校级期中）下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同；B接触面积不同，反应速率不
43、同；C氢离子浓度不同，反应速率不同；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行解答：解：A因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；BZn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C等体积等浓度HCl和硫酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，氢离子浓度不同，反应速率本题，故C错误；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误；故选A点评：本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大15（3分）（2014春金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），
44、达到反应限度的标志是（）A容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题解答：解：A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不
45、能说明到达平衡状态，故A错误；B、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成2nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolB2的同时，有2nmolAB分解，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到
46、定值时，说明可逆反应到达平衡状态16（3分）（2013秋禹州市校级月考）下列条件的改变都能使化学反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是（）A光照B温度C压强D催化剂考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强均增大单位体积内活化分子数目，以此来解答解答：解：增大浓度、压强均增大单位体积内活化分子数目，而光照、升高温度、使用催化剂均增大活化分子百分数，则压强的变化实质与“浓度改变对反应速率影响”相同，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强、浓度影响化学分子数目为
47、解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不17（3分）（2010秋东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 molL1min1Bv（N2）=0.2 molL1min1Cv（NH3）=0.15 molL1min1Dv（H2）=0.3 molL1min1考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H22NH3，A、v（H2）=0.1 molL1min1，B
48、、v（N2）=0.2 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6molL1min1C、v（NH3）=0.15 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=0.15molL1min1=0.225molL1min1，D、v（H2）=0.3molL1min1，故速率BDCA，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快18（3分）（2013秋郯城县校级月考）一定
49、温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3mol X进行如下反应：3X（g）2Z（g）+W（s）H0达到平衡，下列判断正确的是（）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1 mol X，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A增加固体或减少固体的量，反应速率不变；BH与某一反应物的物质的量的多少无关；C增大物质的浓度，相当于增大压强，根据压强对平衡移动的影响来回答；D根据密度=中m和V的变化来确定密度的改变情况解答：解
50、：A增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C温度不变，再加入2 mol X，相当于增大压强平衡正向移动，所以X的转化率增大，故C正确；D根据密度=，混合气体质量是变化的，V不变，所以当容器内混合气体的密度不变时，证明达到了平衡，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等二、非选择题（共46分）19（6分）（2013秋普宁市校级月考）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）CO
51、（g）+H2（g）H=+131.28kJmol1（2）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=Q2kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=Q3kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%考点：热化
52、学方程式；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答（2）根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算；（3）先根据热化学方程式式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=100%解答：解：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10
53、.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.28kJmol1，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.28kJmol1；（2）甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol可知，0.
54、4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molQ3kJ/mol=0.05Q3kJ所以放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故答案为：（0.4Q1+0.05Q3）kJ；（3）生成1mol液态水，理论上放出的能量为=286KJ，电池的能量转化率=100%=100%=80%，故答案为：80%点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热20（8分）（2013秋秦安县期末）2SO2（g）+O2（
55、g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 （填“升高”还是“降低”），H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热（2）图中H=198KJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应
56、，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1计算反应热解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molS
57、O2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：198点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单21（8分）（2013秋禹州市校级月考）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的
58、混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2O（l）H=285.84KJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.68KJmol1（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s
59、）+2Al2O3（s），H=（3a4b）KJ/mol考点：常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学应用分析：（1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式；（3）依据在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；解答：解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD
60、；（2）由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJmol1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.46KJmol1；H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.84KJmol1；则反应Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应+得到，由盖斯定律可知该反应的反应热H=H1+H2+H3=64.39KJmol1+（196.46KJmol1）+（285.84KJmol1）=319.68KJmol1，故答案为：Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.68K
61、Jmol1；（3）由题意可写出热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=4b kJmol1高温下铝置换碳的反应为：4Al+3CO22Al2O3+3C，根据盖斯定律：3可得，4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），H=（3a4b）KJ/mol；故答案为：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），H=（3a4b）KJ/mol；点评：本题以废旧印刷电路板的回收利用为载体，考查了热化学方程式、化学反应与能量变化等知识，为高频考点，注意把握盖斯定律的应用，题目难度不大22（6分）（2014
62、秋友谊县校级期中）现将0.4mol A气体和0.2mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为1.0103mol1min1；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）；（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是DA加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等
63、于计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断解答：解：（1）t1=10min，0至t1时间内C物质的平均反应速率为=1.0103mol1min1；根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有n（A）=0.40mol0.10mol=0.30mol，n（B）=0.20mol0.10mol=0.10mol，n（C）=0.20mol0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g），故答案为：1.0103mol1min1；3A（g）+B（g）2C（g）；
64、（2）根据图可知，在t1时刻，A、B物质在原来的基础上逐渐减小，C物质在原来的基础上逐渐增大，说明平衡正向移动，而该反应是体积减小的反应，所改变条件为缩小容器的体积，故选D点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大23（12分）（2012石家庄模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变
65、的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530kJ/mol又知：H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=+1266kJ/mo
66、l，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据催化剂降低反应的活化能；根据化学平衡的三部曲列式计算出氢气的转化率；根据影响化学平衡的条件分析判断以及增大一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率；（2）根据根据盖斯定律来分析；化学平衡常数是用平衡状态下生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；根据化学平衡常数的影响因素来判断解答：解：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，降低
67、了反应的活化能，依据图示可知E2减小，故答案为：减小；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 0.3 0.5 0 变化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol） 0.3x 0.53x 2x容器内气体压强变为原来的，即气体的物质的量变为为原来的，则=，x=0.05，H2的转化率为100%=30%，A、向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大容器内的压强，平衡正向进行，提高氢气的转化率，故A正确；B、向容器中再充入一定量H2，提高了N2的转化率，而本身的转化率降低，故B错误；C、改变反应的催化剂，不改变化学平衡，不能提高氢气转化率，故C错误；D、液化生成物分离出氨，减少生成物，平
68、衡正向进行，提高氢气转化率，故D正确；故答案为：30%；AD； （2）2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530kJ/mol H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol由6得：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=+1266kJ/mol；该反应的化学平衡常数表达式为K=，化学平衡常数的大小只与温度有关，故增大压强，K值不变，故答案为：+1266；不变点评：本题考查了化学平衡的三部曲计算方法，影响平衡常数、化学反应速率、化学平衡的因素等应用，综合性较大，题目难度中等三、计算（6分）24（6分）（2012秋尤溪县校级期中）在一个容积为3L
69、的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率之比等化学计量数之比，根据方程式利用三段式进行解答，得出正确结论解答：解：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）起始 1.5 4.4 0转化 1.2 3.6 2.4平衡 0.3 0.8 2.4v（N2）=0.2molL1min1，v（H2）=3v（N2）=0.6 molL1min1，v（NH3）=2v（N2）=0.4 molL1min1，c（N2）=0.1 molL1，答：v（N2）=0.2molL1min1，v（H2）=0.6 molL1min1，v（NH3）=0.4 molL1min1，c（N2）=0.1 molL1点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大把握三段式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键 - 25 - 版权所有高考资源网
