1、2015届高考化学一轮复习单元训练：离子反应（人教版）12015届山东省桓台第二中学高三上学期第一次（10月）检测25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH1的溶液显酸性，CO不能大量共存，A错误；B、c(H)11013 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2
2、均不能大量共存，B错误；C、0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl均可以大量共存，C正确；D、铁离子与SCN不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断2能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B、钠是活泼的金属，投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成
3、氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，B错误；C、碳酸氢钠在溶液中完全电离出的是钠离子和碳酸氢根离子，C错误；D、铁离子水解溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断32015届江西省信丰中学高三上学期第一次月考能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL
4、1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】D【解析】,试题分析：A、硝酸具有强氧化性，与四氧化三铁反应时，亚铁离子被氧化为铁离子，错误；B、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合时，氢离子与氢氧根离子液发生反应生成水，所以离子方程式为2H+Mg22OH= Mg(OH)2+2H2O，错误；C、过量的二氧化硫与次氯酸钠发生氧化还原反应，生成氯离子、硫酸根离子、氢离子，错误；D、0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合
5、，物质的量比是2:3，当氢氧根离子不足时，Al3+先与氢氧根离子结合，所以二者反应生成氢氧化铝和硫酸钡的沉淀，正确，答案选D。考点：考查离子方程式的书写的判断4下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S2【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化氢在铁离子的存在下分解生成氧气和水，不能大量共存，错误；B、酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙醇，不能大量共存，错误；C、Pb2+与SO42反应生成硫酸铅沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子都不反应，可以大量共存，正确
6、，答案选D。考点：考查离子大量共存的判断52015届江苏省泰州中学高三质量调研能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3 = Fe2+ + NO + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、小苏打是碳酸氢钠，书写离子方程式时，碳酸氢根离子不能
7、拆开，错误；B、明矾在加入氢氧化钡使铝离子刚好沉淀时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比是2:3，正确；C、醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，错误；D、电荷不守恒，错误，答案选B。考点：考查离子方程式书写的判断6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、ICc(S2)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42D含有大量MnO4的溶液：H+、Mg2+、SO32、SO42【答案】B【解析】试题分析：A、Fe3与SCN反应生成红色溶液，不能大量共存，错误；B、含有大量HCO3的
8、溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、S2与ClO发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、酸性溶液中MnO4与SO32发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2【答案】C【解析】试题分
9、析：A、稀硝酸的还原产物是NO，A错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁、一水合氨和硫酸钠，B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断8向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3【答案】A【解析】试题分析：A在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BAl3+、H+与OH-均
10、不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH-不能大量共存，故C错误；DAg+、Cu2+与OH-均不能大量共存，故D错误，故选A。考点：考查离子共存9某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】试题分析：由
11、于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物质的量浓度至少0.04mol0.1L0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一
12、定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B。考点：考查离子共存知识10为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在D、一定有SO32离子存在 【答案】B【解析】试题分析：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈
13、酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根，综上所述：选项B正确，答案选B。考点：考查常见离子的检验11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO42-F
14、e24HB、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O通电=2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】试题分析：A、SO2通入FeCl3溶液中发生氧化还原反应：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H，A错误；B、用两个铜电极电解CuSO4溶液相当于是铜上镀铜，方程式错误，B错误；C、NO2通入水中：3NO2H2O2H2NO3NO，C正确；D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3-，D错误，答案选C。考点：考
15、查离子方程式的正误判断12下列各组离子在指定条件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。：漂白粉溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-发
16、生氧化还原反应而不能共存，故错误；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；答案选C。考点：考查离子的共存13下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO + H2O + SO2 = HClO + HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2OH HSO42 = BaSO4H2OD50
17、mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH + 3H2S = HS + 2S2 + 5H2O【答案】D【解析】试题分析：AClO有氧化性会把HSO3氧化为硫酸根离子，错误；B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准，离子方程式是： HCO3 Ca2OH= CaCO3H2O；错误；C离子不能部分约减，离子方程式是Ba22OH2HSO42 = BaSO42H2O，错误；D.符合物质的反应关系，离子拆写也正确无误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。14下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是AB常温下，C投入固体能产生气体的溶液：DpH=1的溶
18、液中： 【答案】B【解析】试题分析：A Na2CO3与CH3COOH会发生反应产生CO2气体，所以不能大量共存，错误；B该溶液是碱性溶液，在碱性溶液中给出的微粒不能发生任何反应，可以大量存在，正确；C投入NH4HCO3的溶液产生气体，则该溶液可能是酸性，也可能是碱性。在酸性溶液中CO32-不能大量存在，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，错误。D DpH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。15下列反应的离子方程式正确的是AB用FeC13溶液腐蚀电路板：C向溶液中通入过量D 用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】C【解
19、析】试题分析：ANa2O2与水反应，原子不守恒，离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2，错误；B电荷不守恒，用FeC13溶液腐蚀电路板的离子方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；错误；C反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确； D水垢的成分是CaCO3是难溶性物质，不能写成离子形式，错误。考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。16（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（
20、所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。【答案】（18分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分）（2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）（6分）阴离子ClBr
21、CO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.10.100.05存在（1分），K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（2分）（4）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，HCO3-与铁离子发生双水解不
22、能共存，所以一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定没有Br-若无色气体D是单一气体，说明硝酸未被还原，则
23、D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32-，一定含有SO42-，n(BaCO3)=19.7g/197g/mol=0.1mol,则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol/1L=0.1mol/L；n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol/1L=0.1mol/L，n(BaSO4)=11.65g/233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol/L，表见答案。n（NH4+）=n（
24、NH3）=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，c（SO42-）=0.05mol/L，根据电荷守恒得，c（NH4+）+ c（Na+）=0.3mol/L2 c（SO42-）+2 c（CO32-）+ c（HCO3-）=0.4mol/L，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小， c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L;(4) 由上述分析可知，溶液中一定含有CO32-、HCO3-，不能确定原溶液中是否含
25、有Cl-，溶液中一定没有Br-若无色气体D是混合气体，离子中能与硝酸发生氧化还原反应的只能是SO32-，所以D只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32-，不能确定是否含有SO42-，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3。待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-；沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3考点：考查离子的推断、检验，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，电荷守恒规律的应用17（12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯
26、化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为110-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO （CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶
27、，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。再加12滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。 则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。【答案】（12分）（1）HClO（2分）（2）3Cl2 + 2NH4+ 8OH- = N2+ 6Cl- + 8H2O。（2分）利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）（3）510-4（3分） （4）14000C(V3V2)/a mg/L （3分）【解析】试题分析：（1）三氯化氮水解产生
28、氨气，说明N原子与氢离子结合，所以Cl与氢氧根离子结合生成HclO；（2）由题意可知，氯气与氨气反应，在碱性条件下生成氮气，则氯气被还原为氯离子，同时有水生成，离子方程式为3Cl2 + 2NH4+ 8OH- = N2+ 6Cl- + 8H2O；该过程选择氯气的原因是氯气本身是氯碱工业的产品，就近取材，同时氮气以气体放出，不会产生杂质离子；（3）氯气被还原为氯离子，110-3 mol时转移电子的物质的量是210-3 mol，根据得失电子守恒，Na2S2O3在S的化合价是+2价，硫酸根中S的化合价是+6价，S的化合价升高4价，所以理论上生成的SO42-为210-3 mol/4=510-4mol；（
29、4）由题意可知，氢氧化钠滴定甲醛和铵根离子的反应产生的氢离子的物质的量是C(V3V2) 10-3 mol，由反应方程式得4NH4+4 H+4OH-，所以N的含量是C(V3V2) 10-3 mol14g/mol/a10-3 L=14000C(V3V2)/a mg/L。考点：考查反应在产物的判断，氧化还原反应规律的应用，滴定的计算18从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液
30、并加入_（填试剂名称）。（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为_。（5）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。【答案】（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O （2） SiO2+2OH-SiO32-+H2O （3） 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)（4） AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3 （5） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案【解析】试题分析：（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O；（
31、3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+。（4）滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3。（5）根据以上分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等。考点：本题以金属铝的化合物的相关性质为载体，综合考查物质的分离和制备19（6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写
32、出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。【答案】（1）Ba22OHSO422H=BaSO42H2O（2）A（3） C。【解析】试题分析：（1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是Ba22OHSO422H=BaSO42H2O；（2）A酸式盐与碱反
33、应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2OHSO42H=BaSO4H2O；错误；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2OHSO42H=BaSO4H2O；错误。故选项是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：Ba22OHSO422H=BaSO42H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的
34、浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的C。考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。20（16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。（2）炼金废水中含有络离子Au(CN)2，与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其电离出CN有毒，CN与H结合生
35、成毒性更强的HCN。 Au(CN)2的一级电离方程式： ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： 。（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_ _。试确定NO3是否存在？_（填“存在”、“不存在”或“不确定”），
36、若存在，试计算_（若不存在，此问不必作答）。（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m（n2，m10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl 2Fe2+ + SnCl62，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl Hg2Cl2+ SnCl62，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。若称取聚铁质量为10.00g配成100.0
37、 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 %。(保留小数点后一位)【答案】（1） 2.5 ；（2） Au(CN)2 Au(CN)2CN ; 5ClO2CN2OH=2CON25ClH2O （3） 100mL容量瓶 ；Al(OH)3OH=AlO22H2O； 存在 ；c(NO3-) =0.15 mol/L；（4）21.5% 。【解析】试题分析：（1）ClO2中Cl的化合价是+4价，反应时每1mol可以得到5mol的电子。而Cl2中Cl的化合价为0价，每1mol可以得
38、到2mol的电子。所以当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的52=2.5倍；（2）Au(CN)2的一级电离方程式：Au(CN)2 Au(CN)2CN；在碱性条件下NaClO将废水中的CN氧化成CO和N2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知该反应的离子方程式为5ClO2CN2OH=2CON25ClH2O；（3）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100ml的容量瓶；实验中沉淀量由AB过程中是Al(OH)3被过量的NaOH溶解的反应所致，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al
39、O22H2O；在100ml的溶液中，焰色反应为黄色，只能含有Na+；向其中加入BaCl2溶液和稀HCl,产生白色沉淀2.33g,证明含有SO42-,其物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol；向该溶液中加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，就证明不含有Fe3+，当沉淀达到最大值后沉淀有有所减小，最后还存在沉淀，证明含有Al3+、Mg2+，由于Al3+、Mg2+与CO32会发生离子反应而不能大量共存，所以不存在CO32；根据反应方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3; Mg2+2OH-=Mg(OH)2. Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.结合图像给出消耗NaOH的
40、物质的量的关系可知：n(Al3+)=0.005mol；n(Mg2+)=(0.035mol0.005mol2)2=0.01mol。根据电荷守恒可知：Al3+、Mg2+所带的正电荷数是：0.005mol3+0.01mol2=0.035mol，溶液中还存在阳离子Na+，而SO42-所带的负电荷数是0.01mol2=0.02mol，负电荷数小于正电荷数，CO32不存在，所以一定还存在NO3。NO3的浓度可能是：（0.035mol0.02mol）0.1L=0.15 mol/L. （4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知反应时物质的量的关系是： n(Fe2+)6n(K2Cr2O7), n(K2Cr2O7)= 0.1000 mol/L0.01280 L(10020)=6.410-3mol；所以n(Fe2+)=66.410-3mol=3.8410-2mol. 则聚铁中铁元素的质量分数为(3.8410-2mol 56g/mol) 10.00g 100%=21.5% 。考点：考查物质氧化性大小的比较、弱电解质电离方程式和离子方程式的书写、微粒的确定及浓度和化合物中元素的含量的计算的知识。
