1、绝密启用前冷江一中、涟源一中、娄底三中、双峰一中2016年下学期高二期中联考试卷化 学时量：85分钟 分值：100分命题：双峰一中 王聪 审题：双峰一中 谢战春相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27一、选择题：（共20题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，总计50分）1下列说法中错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的B煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C最理想的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应有关2、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极 B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
2、C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高3、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A尽可能使用稀溶液 B选择合适的催化剂C碾细固体反应物 D提高反应体系的温度4、能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸5、下列导电能力最差的电解质A熔融的NaOH B硫磺 C石墨棒 DKNO3晶体6、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)
3、发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3 B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2
4、+8、下列说法正确的是( )A0.5mol SO2和112LCO2所含的分子数目一定相等B25和100时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g)的H相等9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mo
5、l电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物10、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)11、下列说法正确的是()A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=110-9molL-1B饱和氯水中： c(Cl)=c(ClO)c(HClO)C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子
6、的浓度均降低D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:112、下列说法不正确的是（ ）A两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B常温下，浓度均为0.1mol/L醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：13.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，
7、气体反应速率加快C升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大14. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4)c(NO3)11，可以采取的下列措施是A加入适量的HNO3，抑制NH4水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3(s) D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于715、一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 molL-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X
8、的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A08min用Y表示该反应速率为0.1molL-1min1B8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5C14min时，改变的反应条是降低了温度D16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大16、反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H=41.2 kJmol-1，在800时的化学平衡常数K1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是Av（正）v（逆） Bv（正）v（逆） Cv（正）v（逆) D
9、无法判断17、Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H1SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2下列说法正确的是AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ） B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn(g)的量，H2变大 D以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。18、下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp=6.82106 mol
10、2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O19、往1.0 molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I (aq）I3(aq） H；I的物质的量浓度c(I）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是
11、A该反应的H0 Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态20、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA-）c（A2-）c（H+）c（OH-）B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小CNaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）D
12、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少二、填空题：（总计50分）21、（12分）（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 （3）用离子方程式表示明矾净水原理_（4）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（5）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物
13、质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。22、（14分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 （2）在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4molL
14、1的KOH溶液混合后，pH= （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是 Ac（Y）c（X+）c（H+）c（OH） Bc（X+）c（Y）c（OH）c（H+）Cc（H+）c（Y）c（X+）c（OH） Dc（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（4）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3108 H2CO3：Ka1=4.3107 K
15、a2=5.61011 ;84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 23（8分）（1）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石芯（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞
16、为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管24、（16分）1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g） H+133kJmol-1H2O（g） H2O（l) H-44kJ
17、mol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)（1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中
18、直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_ 2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=-76.0 kJmol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的
19、浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。则CO2的平衡转化率为_。300 时上述反应的平衡常数K=_。200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“或“”)O。2016下学期期中联考化学答案一、选择题：（共20题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，总计50分）12345678910111213CBACDBCCBBBCA14151617181920BDAACDC二、填空题：（每空2分，总计50分）21、酸；抑制；Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2; Al3+3H2OAl(OH)3(胶体）+3H+; CAg+2.CS2-; BD22.【答案】（1）4或10；抑制；（2）12； （3） C；（4） 中； （5） NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO323不一定 盐酸 D ADE 24、4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g）H-1100.2kJmol-1（1） 低温 d e 2）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （1）2；（2）80%；25；
