1、高考资源网（） 您身边的高考专家漳州三中2011届高三质量检测 理科综合能力测试（六）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。考试时间150分钟，总分300分。相对原子质量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27第I卷 (选择题 共108分)一、选择题：（本大题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制 （ ）A温室效
2、应 B氮的氧化物排放 C白色污染 D对臭氧层的破坏7、1,3,5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA8、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )9、关于下列装置用途的判断正确的是 ( )装置甲可防止铁钉被腐蚀 装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3气体在水中的
3、溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A只有B只有C只有D只有10、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+
4、11、某蓄电池充放电的反应为：FeNiO22H2O 充电放电 Fe(OH)2Ni(OH)2。下列推断中正确的( )A放电时Fe为正极，NiO2为负极B充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)22e=Fe2OHC充电时铁为阳极D放电时正极附近溶液的碱性减弱12、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( )ApH: B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):第II卷 （非选择题 共192分） 必考部分二、
5、非选择题：（本大题共9题，共157分）23、（15分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1） X元素在元素周期表的位置是 。（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。（4）Q的最高价氧化物是_,在现代通信的重要用途是 。（5）己知XO2在500，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ
6、热量，该反应的热化学方程式是 （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K _ 。该反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数K_。(填增大，减小，不变)24、减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。有关金属离子的半
7、径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ， 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液
8、的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 当溶液中某离子的浓度小于1.010-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀。已知25时，KspAl (OH)3=2.010-33、KspFe (OH)3=2.6010-39，若将溶液pH调整到6，则Al3 （填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由 操作a包括 等过程。25、(16分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为： （2）气
9、体通过容器C的目的是： （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是： （4）球形干燥管E中碱石灰的作用是： （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是 （6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。你认为丙同学所说的爆炸可能原因是 ；你认为丙同学用稀硝酸
10、而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是 。选考部分三、非选择题：（共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。）30.化学物质结构与性质（13分）（1）工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅，有关反应方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO上述元素的电负性由大到小依次为 SiO2 晶体的熔点要比单质Si的熔点高，其原因是 含碳化合物种
11、类繁多，写出CH3CH3中碳原子用于形成它们之间中键的原子轨道为（2）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。铁元素基态原子核外电子排布式为 。此配离子结构如右图，含有 。A. 离子键 B. 极性键 C. 金属键 D. 配位键 E.非极性键上述Fe（CN）2沉淀溶解过量KCN溶液的离子方程式为 。31. 化学有机化学基础（13分）（略）漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（六）理科综合试卷参考答案及评分参考化学答案6、A 7、B 8、D 9、B 10、C 11、B 12、B23、（15分）(1)第三
12、周期VIA族（2分）（2）稳定（1分）（3）2Mg+CO2=2MgO+C（3分）（4）SiO2（1分）， 制造光纤（1分）（5）SO2（g）+1/2O2（g）=So3（g） H=-98.3KJ/mol （3分）(6)CO*H2/H2O （2分） ,增大（2分）24、（14分） SO2MnO2MnSO4 （3分） 4.78.3 （2分） b c d （3分） 是 略 （各2分） 蒸发浓缩结晶 （2分）25、(16分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (3分) （2）除去氯气中混有的水蒸气(2分)（3）2Fe+3Cl22FeCl3 (2分) （4）吸收剩余的氯气(1分)，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(3分)（6）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(2分)；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)30、(13分)（1）O C Si (2分) O的原子半径小于Si，硅氧键的键长小于硅硅键的键长，键能大，所以熔点较高 ( 2分)sp3 (2分)（2）Ar3d64s2 (2分) BD ( 2分)Fe（CN）2 + 4CN- = Fe（CN）64- (3分)高考资源网版权所有，侵权必究！
