1、2015高考化学一轮检测(十一)第11讲富集在海水中的元素氯12014北京重点中学联考 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有B只有C只有 D全部22014豫南九校联考 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是() 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.2014武汉质检 下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶液中
2、，溶液变蓝，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl4下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气光照52014南京模拟 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。图111下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图
3、中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成62014衡阳模拟 AG各物质间的关系如下，其中B、D为气态单质。C,Fe，,请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。72014昆明模拟 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图112装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()图112AA中可
4、用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸82014贵阳模拟 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图113所示。图113下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA图1149如图114是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
5、如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液102014哈尔滨模拟 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A不能确定原气体中是否含有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2D原气体中肯定没有HBr、NO2112014湖北八校联
6、考 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图115所示的实验装置。请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。图115(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。122014武汉模拟 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：图116(1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步骤加Fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用
7、的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(6)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_。13如图117是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。图117(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，
8、A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。课时作业(十一)1.D2.D3.D4.B5.D6.(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2 KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈红色解析 (1)常温下气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，用MnO2可得到的只有O2(用H2O2)、Cl2(用浓盐酸)，假设A为浓盐酸、C为H2O2(或假设A为H2O2、C为浓盐酸)，经尝试，可确定：当A为H2O2、C为浓盐酸时，符合题意：H2O2O2Fe3O4FeCl2FeCl3浓盐酸C
9、l2FeCl3(2)制O2的方法通常有：H2O2与MnO2(常温)、KClO3与MnO2(加热)、KMnO4(加热)，现用MnO2作催化剂，排除KMnO4加热。7.C8.C9.B10.D11.(1)a b e d c(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去解析 (1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。
10、(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中的试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。12.(1)五A(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)升华萃取解析 分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶
11、体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。13.(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸解析 正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2C2H2O4HClCO2， C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。阀K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入漏斗中。由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
