1、1 临泽一中 2017-2018 学年下学期 6 月月考试卷高一化学（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）测试范围：人教必修 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B利用太阳能分解水制氢气C将煤液化后使用以提高煤的利用率 D将化石燃料充分燃烧后再排放2下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A随核电荷数
2、的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3下列有关化学用语表示正确的是A氯化钠的分子式：NaClB硫原子的结构示意图：C过氧化钠的电子式：D中子数为 10 的氧原子：108O4下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AN2 BMgCl2 CHCl DKOH5CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是2 A该反应为吸热反应B该反应不需要加热就能进行C1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mo
3、l CO2(g)和 1 mol H2(g)具有的总能量D1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ 热量6反应 2SO2+O22SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 molL1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 molL1s1，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨
4、棒，Y 为 ZnC24SO 移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生DX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应8下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛9下列反应属于加成反应的是A乙烯使溴水褪色 B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯10下列实验方案不合理的是A证明乙醇催化氧化反应是放热反应：将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝
5、伸入约 50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间B检验蔗糖是否水解：取 1 mL 20%的蔗糖溶液，加 35 滴稀硫酸。水浴加热 5 min 后取少量溶液，3 加氢氧化钠溶液调溶液 pH 至碱性，再加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热 35 min，观察实验现象C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中11已知（b）、（d）两种物质的结构简式，下列说法正确的是Ab、d 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Bb、d 的二氯代物均只有三种Cb、d 均为苯的同分异构体 Db、d 中的所有原子均处于同一平面12下列有关自然资源的开发利用的叙述
6、正确的是A通过催化重整，可从石油中获取环状烃B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得13海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2 采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A B C D14工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：。下列有关说法错误的是A丁苯橡胶的两种单体都属于烃 B丁苯橡胶不能使溴水褪色C上述反应的原子利用率为 100%D丁苯橡胶属于高分子化合物
7、15一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，015 s 内 c(HI)由 0.1 mol/L降到 0.07 mol/L，则下列说法正确的是A当 HI、H2、I2浓度之比为 211 时，说明该反应达平衡Bc(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢4 D015s 内用 I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(Ls)16a、b、c、d、e、f 为六种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，a、b、c、d 位于同周期，b、f 位于同主族，其中 a、b、f
8、 为金属元素，c 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，c 与 f 的原子序数和是e 的 2 倍。下列说法错误的是A原子半径：abcd B最简单气态氢化物的稳定性：ecb Dfc2、ec2 两种化合物中 c 的化合价相同第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：包括第 17 题第 20 题 4 个大题，共 52 分。17（6 分）有下列物质的转化或分离方法：A溶解 B裂解 C分馏 D裂化 E干馏 F蒸馏 G电解 H过滤 I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等：_。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：_。（
9、3）将海水淡化：_。（4）除去粗盐溶液中的泥沙：_。（5）从海水得到的无水 MgCl2 中提取金属镁：_。（6）从海水提溴获得的溴水中提取溴单质：_。18（9 分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置中生成有机物的化学方程式_，装置中小试管内苯的作用是_。（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（3）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法：_。（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操
10、作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用 5%的 NaOH 溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振5 荡、分液；加入无水 CaCl2 粉末干燥；_（填操作名称）。19（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：族 周期AAAAAAA0 族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号），位于元素周期表的第_纵行。（2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。（3）的单质比的单质熔点_（填“高”或“低”），的简单离子半径由小到大的顺序为_（用序号表示）。（4）与形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为_，该化合物属于
11、_（填“共价”或“离子”）化合物。与形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_。（5）元素与元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_（填选项序号）。A常温下的单质和的单质状态不同 B的简单氢化物比的简单氢化物稳定C简单氢化物的沸点：D的单质能与的简单氢化物反应生成的单质20（12 分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号），写出正极的电极反应式_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为_。（2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，
12、装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。实验测得 OH定问移向 B 电极，则_（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为6 _。当消耗甲院的体积为 33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_。21（12 分）I.某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究。下表是研究影响 H2O2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 MnO2 分别加入盛有 15 mL5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反
13、应较慢，火星红亮，但木条未复燃30 min（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。某可逆反应在体积为 5 L 的密闭容器中进行，03 分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C 均为气体）。（3）该反应的化学方程式为_。（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。Av(A)=2v(B)B容器内压强保持不变Cv 逆(A)=v 正(C)D容器内混合气体的密度保持不变.已知：断开 1 mol 共价键吸收的能量或形成 1 mol 共价键释放的能量数据如下表：共价键HHNHNN能量变化
14、/kJmol1436390.8946（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则 N2(g)与 H2(g)反应有 2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。7 高一化学月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B D C C C A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C C A D B D D 17（6 分，每空 1 分）（1）E （2）C （3）F （4）H （5）G （6）I 18（9 分）（1）（3 分）吸收溴蒸气（1 分）（2）装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后装置中硝酸银溶液的 p
15、H，pH 变小）（1 分）（3）避免装置中的 HBr 逸出污染空气（1 分）先关闭 K1 和分液漏斗活塞，然后开启 K2（2 分）（4）蒸馏（1 分）19（13 分）（1）Ar（1 分）15（1 分）（2）（2 分）（3）高（1 分）（2 分）8 （4）（2 分）共价（1 分）12（1 分）（5）BD（2 分）20（12 分）（1）（2 分）CU2+2e-CU (2 分)3g(2 分)（2）B（1 分）CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O(3 分)9.6mol(2 分)21（12 分）（1）放热 （1 分）（2）催化剂与反应物的接触面积（1 分）（3）2A+B 2C（2 分）（4）0.1 mol/(Lmin)（3 分）（5）BC（2 分）（6）90.8（3 分）
