1、第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、 选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A. AB.BC.CD.D2下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A葡萄糖溶液B淀粉溶液C盐酸D油水3能用表示的反应是A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液4下列电离方程式书写正确的是（ ）A.NaOH=Na+O2-+H+B.FeCl3=Fe3+Cl-C.Ca
2、(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D.H2SO4=2H+SO42-5化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子6下列各物质不能发生离子反应的是()A硫酸与氯化铜溶液 B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸 D澄清石灰水与碳酸钠溶液7下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2
3、H2OC2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O8在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANH4+、Cl、Fe2+、K+BNa+、CO32、K+、ClCCl、Ba2+、Na+、SO42DK+、SO42、OH、Na+9下列离子方程式的书写正确的是（）A铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3+H+H2CO310氮元素被还原的过程是ABCD11海水提溴过
4、程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）A.Br2发生了还原反应B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClO3- Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I2二、
5、非选择题13（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C N2+CO2+K2S试填下列空白（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。实验方案取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；用洁净的铂丝蘸
6、取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；_ _14（本小题15分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO3-与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
7、_。.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_。15（本小题10分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ _ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_ _。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_ _。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得
8、到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。16（本小题15分）过氧化氢(H2O2,氧显-1价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2分别表现 性质。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序 。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4- 、H2O、
9、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。写出该反应的离子方程式为 。参考答案1 B【解析】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B. 物质的分类均正确；C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B。2B【解析】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为：B。3D【解析】A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用
10、离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，A项错误；B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B项错误；C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C项错误；D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H+OH-H2O表示，D项正确；答案选D。4D【解析】A
11、拆分离子错误，NaOH电离出的是Na+和OH-，A错；B不符合原子守恒，为FeCl3=Fe3+3Cl-，B错；C项应为Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-，C错；D符合质量守恒、电荷守恒，D正确；答案为D。5C【解析】A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；故答案选C。6A【解析】A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A选；B、氢氧
12、化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选；C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选；D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选；答案选A。7D【解析】A项、该反应为盐和碱反应生成新盐和新碱的反应，不属于中和反应，故A错误；B项、氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，故B错误；C项、碳酸为弱酸，不能拆写，故C错误；D项、该反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水的反应，故D正确；故选D。8A【解析】A这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；BCO32、H+反应生成二
13、氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；CBa2+、SO42生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；DH+、OH反应生成弱电解质水而不能大量共存，故D错误；故选：A。9C【解析】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故B错误；C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选C。10D【解析】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则A.
14、 N元素化合价未发生变化，A项错误；B. N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；C. N元素化合价未发生变化，C项错误；D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；答案选D。11A【解析】A. 溴元素的化合价由0价降低为-1价，则溴单质发生了还原反应，A项正确；B. 二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫在反应中被氧化，B项错误；C. 溴元素的化合价降低，则溴单质在反应中得到电子，C项错误；D. 该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D项错误；答案选A。12D【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，ClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，即氧化性：Cl
15、O3Cl2；氧化性：FeCl3I2；氧化性：Cl2FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO3Cl2FeCl3I2，故D正确；答案选D。13KNO3、S C 得到 2 在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3 【解析】（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价；（2）略（3）由题意步骤为检验K2CO3在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生
16、成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO14CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-2H=H2OCO2 HCO3-H=CO2H2O、HCO3-OH=CO32-H2O 【解析】 (1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是； (3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方
17、程式：CO32-2H=H2OCO2(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H、OH反应，其离子方程式为：HCO3-H=CO2H2O、HCO3-OH=CO32-H2O。答案：HCO3-H=CO2H2O、HCO3-OH=CO32-H2O。.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：。(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中NaCl、液态HCl晶体、CaCO3、熔融KCl固体、H2SO4、KOH固体属于电解质；蔗糖、CO2属于非电解质；答案： ； 。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质
18、中NaCl晶体、液态HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体溶于水后都能导电；答案：。15 NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】（1）根据定义可知，虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；和属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：；（2）离子方程式为：H+OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，稀硫酸与稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：；（3）小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生
19、成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：，故答案为：；（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：，故答案为：；（5）二氧化碳与NaOH充分反应，若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量) = Na2CO3+H2O，则溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和Na2CO3；CO2过量，则过量的CO2继续与生成的Na2
20、CO3，其化学方程式为：CO2+ Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3，其固体组成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，故答案为：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；（6）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；16. 【解析】(1)A中氧的化合价升高,体现还原性,B中双氧水中氧元素化合价既升高也降低,既体现氧化性又体现还原性,C中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性。(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2OH2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性H2O2K2CrO4,故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。(3)H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。)2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O
