1、章末过关检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2016郑州高一检测)认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列与其他物质变化类型不同的一项是()解析：选B。A.对着干燥的玻璃片哈气属于物质的“三态”变化，是物理变化；B.浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性，属于化学变化；C.用合金在纯金属上刻画属于物理变化；D.胆矾的研碎是状态的变化，是物理变化，答案选B。2(2016人大附中月考)某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有()观察法实验法分类法比较法假说法模型法
2、ABC D全部解析：选B。通过钠、钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、观察法、比较法。3(2016华中师大一附中月考)如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动解析：选D。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力的作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。4氯气是一种
3、化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收解析：选D。氢氧化钙微溶于水，吸收氯气的效果差。实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。5(2016成都高一期中)某盐的混合物中含有0.2 mol Na、0.4 mol Mg2、0.4 mol Cl和SO，则其含有的SO为()A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol解析：选B。
4、据电荷守恒定律可知：n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)，则n(SO)0.3 mol。6王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体，则在他制得的四种气体中分子数目最多的是()A1 g H2 B11 g CO2C8 g O2 D4.5 g H2O(g)解析：选A。题中给出四种气体的质量，再算出四种气体的摩尔质量，代入关系式nm/M，求得各物质的物质的量，物质的量最大者所含分子数目最多。由关系式求得，四个选项中各物质的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.25 mol、0.25 mol。7将一小块金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A饱和氢氧化钠溶液BN
5、H4Cl溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液解析：选B。钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应生成H2，同时生成NaOH，因原溶液为饱和溶液，反应导致溶剂减少、溶质质量增加，故有NaOH晶体析出，A错；钠投入NH4Cl溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH4Cl反应生成NH3(或NH3H2O)和氯化钠，不会产生沉淀，B对；钠投入FeCl3溶液或 CuSO4 溶液中时，Na与H2O 反应生成的NaOH可再与FeCl3或CuSO4发生复分解反应得到Fe(OH)3或Cu(OH)2沉淀，C、D错。8(2016河南省实验月考)某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下
6、研究程序，合理的是()A观察(得出SO2的物理性质)分类(预测SO2的化学性质)实验(观察实验现象、验证预测)比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B分类(预测SO2的化学性质)观察(得出SO2的物理性质)实验比较并得出结论C观察(得出SO2的物理性质)实验分类(预测SO2的化学性质)比较并得出结论D实验分类(预测SO2的化学性质)观察(得出SO2的物理性质)比较并得出结论解析：选A。观察物质的外观、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。9配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏
7、高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。10将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1B0.25
8、 molL1C0.1 molL1 D1 molL1解析：选B。5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 molL1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 molL1。11下列反应方程式与实验现象对应的是()选项实验现象反应方程式A切开的金属Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗4NaO2=2Na2OBNaOH固体在空气中久置，成为粉末状固体2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2OCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D将少许金属Na投入到饱和石灰水中出现白色浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析：选A。切开
9、的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为生成了氧化钠，A项正确；Na2CO310H2O是晶体，粉末状固体应为Na2CO3，B项错误；白色黏稠物的主要成分是Na2O2与H2O发生反应生成的NaOH潮解形成的物质(因为CO2较少，所以主要发生的是Na2O2与H2O的反应)，C项错误；钠投入到饱和石灰水后出现的白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2，D项错误。12下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAC25 、1.01105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NAD1 mol Na2
10、SO4溶于水，所得溶液中Na的数目为NA解析：选C。A项，水在标准状况下不是气体；B项，没有指明溶液体积，故无法计算Cl的数目；D项，1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na的数目为2NA。13(2016枣庄高一期中)现有H2、CO(体积比为12)的混合气体V L，当其完全燃烧时所需O2体积为()A3V LB2V LCV L D0.5V L解析：选D。由 2H2O2=2H2O 2 1 L L2COO2=2CO2 2 1 V L LV(O2) L L L。14如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A1/n mol1B9n mol1C2n mol1 Dn mol1解析：选B。1
11、5(2016武汉高一期中)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C气体摩尔体积：甲(乙)知M(甲)M(乙)，故D项错误；据n 知M越大，m相同则n越小，故A项错误，B项正确；同温同压下，气体摩尔体积为一定值，故C项错误。16等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为()AabBa2bC2ab Da5b解析：选C。该溶液中，n(Cu2)
12、n(Mg2)12，溶液体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2ab。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)将氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。新制饱和氯水中所含溶质的化学式为_。(2)将新制氯水滴入硝酸银溶液中，现象为_，发生反应的化学方程式为_。将新制氯水滴入碳酸钠溶液中，现象为 _，发生反应的化学方程式为_。用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去，产生该现象的两种可能原因：一是_；二是_。为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：_。解析：(1)氯水见光易分解，
13、因此应在阴凉处将其置于棕色试剂瓶中密封保存。氯气溶于水后，一部分以氯分子的形式溶解于水，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制饱和氯水中所含溶质的化学式为Cl2、HCl、HClO。(2)氯气溶于水，发生反应Cl2H2O=HClHClO。生成的HCl与硝酸银溶液反应HClAgNO3=AgClHNO3，因此现象为氯水的浅黄绿色消失，产生白色沉淀。生成的HCl与碳酸钠溶液反应2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，因此现象为氯水的浅黄绿色消失，产生气泡。由于氯气溶于水，与H2O反应生成了HCl和HClO，故一方面要考虑HCl的酸性，另一方面要考虑HClO的强氧化性。答案：(1)在阴凉处置于棕
14、色试剂瓶中密封保存Cl2、HCl、HClO(2)氯水的浅黄绿色消失，产生白色沉淀Cl2H2O=HClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3氯水的浅黄绿色消失，产生气泡Cl2H2O=HClHClO，2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2氯水中的次氯酸具有强氧化性，将酚酞漂白氯水中盐酸具有酸性，将氢氧化钠中和向退色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因二；向退色后的溶液里加入酚酞，若溶液变红，说明是原因一18(12分)(2016太原高一期中)(1)7.8 g Na2R含有0.2 mol Na，则Na2R的摩尔质量为_；含有1.6 g R的Na2R的物质的量为_。(2)标准状
15、况下，3.4 g NH3的体积为_L；它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_，所含原子数之比为_，密度之比为_。(4)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_。(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为_。(6)标准状况下，将V L HCl气体溶于100 mL水(密度是1 gmL1)中，所得溶液密度为 gmL1，则此盐酸的物质的量浓度为_。解析：(1)据Na2R2Na知n(Na2R)0.1 mol，则M(Na2R
16、)78 gmol1；由M(Na2R)78 gmol1知M(R)32 gmol1，则含1.6 g R的Na2R的物质的量为n(Na2R)0.05 mol。(2)n(NH3)0.2 mol，V(NH3)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；V(NH3)3V(H2S)2 V(H2S)6.72 L。(3)n(O2)n(SO2)21，所含原子数之比为(22)(13)43，(O2)(SO2)M(O2)M(SO2)12。(4)c(NaOH)0.1 molL1。(5)由得： M gmol1。(6)据c计算。n(HCl)mol，V(溶液) mL L，则c(HCl) mol L molL1。答案：(1)
17、78 gmol10.05 mol(2)4.486.72(3)214312(4)0.1 molL1(5) gmol1(6) molL119(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：浓盐酸分子式： HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的大小而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上
18、述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()解析：(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取溶液体积的大小而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则所需浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)11.9(2)BD(3)16.8BB20(16分)一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08 g，投入到100 g水中，完
19、全反应后收集到0.02 g氢气。通过计算回答：(1)未被氧化的钠的质量是_。(2)钠块表面被氧化的钠的质量是_。(3)若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为_，试用方程式和文字解释：_。若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为_，试用方程式和文字解释：_。(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH)_，c(Na)_。(填“变大”“变小”或“不变”)解析：(1)设未被氧化的Na的质量为x。2Na2H2O=2NaOHH246 2x 0.02 g即46x20.02 g，得x0.46 g，因此未被氧化的Na的质量为0.46 g。(2)Na2O的质量为1.08 g0.46 g0.62 g。其中N
20、a元素的质量为0.62 g0.46 g，因此被氧化的Na的质量为0.46 g。(3)氧化钠溶于水发生反应Na2OH2O=2NaOH，生成的NaOH使溶液呈碱性，因此氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝。过氧化钠溶于水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠投入紫色石蕊试液中溶液先变蓝后退色。(4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液仍然是饱和溶液，c(OH)和c(Na)不变。答案：(1)0.46 g(2)0.46 g(3)溶液变蓝氧化钠溶于水发生反应Na2OH2O=2NaOH，生成的NaOH呈碱性先变蓝后退色过氧化钠溶于水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性(4)不变不变
