1、1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D。A、B、C都是可采取的措施；在D中，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。2下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()ABC D全部解析：选D。2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Cl2
2、SO22H2O=2HClH2SO4，2SO2O22SO3，2H2SSO2=3S2H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。3下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选C。因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。4已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O
