1、1.下列物质中，属于合金的是()A硬铝B铝箔C冰晶石 D水银解析：选A。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。2两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AZn、Fe BZn、AgCAl、Zn DMg、Al解析：选C。解法一：极值法。标准状况下11.2 L H2为0.5 mol，与足量盐酸反应生成0.5 mol H2，需上述金属的质量分别为12 g Mg、9 g Al、32.5 g Zn、28
2、 g Fe、Ag不反应可视为无穷大。两种金属混合生成0.5 mol H2时所需质量为15 g，应介于两种金属分别与盐酸反应生成0.5 mol H2时消耗的金属的质量之间，C项对。解法二：“平均摩尔质量”法。假设金属元素为2价，应有RH2M g 22.4 L15 g 11.2 L则M30，即两种金属的平均相对原子质量为30，其中一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30，Zn、Fe、Mg的相对原子质量分别为65、56、24，Al的相对原子质量折算为2718，Ag不反应视为无穷大，符合题意的为C选项。3下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B在化学反
3、应中，铝容易失去电子，表现还原性C铝在空气中不易燃烧D铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应解析：选D。铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧，C正确。4下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：选C。A中电荷不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；B中电荷不守恒，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中稀H2SO4与Fe反应生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。
