1、合作探究自主预习合作探究自主预习合作探究自主预习目标导航预习导引合作探究自主预习一、氧化还原反应1.失去氧的反应叫还原反应,得到氧的反应叫氧化反应,如:CuO+H2 Cu+H2O,其中CuO发生的是还原反应,H2发生的是氧化反应。2.3.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。4.氧化还原反应的实质是反应中有电子的转移。目标导航预习导引一二合作探究自主预习目标导航预习导引一二预习交流11.如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?答案:根据氧化还原反应的定义,判断一个反应是否为氧化还原反应,只要看反应前后有无元素化合价的变化即可,元素化合价有变化的化学反应为氧化还原反应,元素化合价无变化的化学反
2、应为非氧化还原反应。2.如何用电子转移的观点认识氧化反应、还原反应?答案:元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的。所以,氧化反应是指元素失去电子的反应;还原反应是指元素得到电子的反应。合作探究自主预习目标导航预习导引一二3.请你利用两种方法来表示铁与硫酸铜溶液反应中电子转移和元素化合价的升降情况。合作探究自主预习目标导航一二预习导引二、氧化剂和还原剂1.氧化剂:所含的某种元素的化合价降低的反应物,氧化剂表现氧化性。2.还原剂:所含的某种元素的化合价升高的反应物,还原剂表现还原性。3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂:活泼的非金属单质,如氧气、氯气等。含有较高价态元素的含氧酸,如硝酸、浓
3、硫酸等。含有较高价态元素的盐,如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等。(2)常见的还原剂:活泼的金属单质,如Na、Mg、Al等。某些非金属单质,如H2、C等。含有较低价态元素的氧化物和盐,如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。合作探究自主预习目标导航一二预习导引预习交流21.非金属单质只能作氧化剂,金属单质只能作还原剂吗?答案:金属单质在化学反应中只能失去电子而不能得到电子,故只作还原剂;而非金属单质则既可以得到电子又可以失去电子,故既可作氧化剂,又可作还原剂。如S+O2 SO2中S作还原剂,在Fe+S FeS中S作氧化剂;在3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O的反应中S既作
4、氧化剂又作还原剂。2.氧化剂、还原剂与电子转移是怎样的关系?答案:氧化剂是得到电子的反应物;还原剂是失去电子的反应物。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三一、氧化还原反应的实质活动与探究合作探究自主预习问题导学即时检测一二三1.Zn和CuSO4溶液的反应是否是氧化还原反应?答案:在该反应中,Zn的化合价由0升高到+2,CuSO4中Cu的化合价由+2降低到0,元素化合价发生了变化,所以该反应是氧化还原反应。2.在Zn和CuSO4的反应中,电子转移与化合价升降的关系如何?你能从该实验中发现什么规律?答案:当Zn和CuSO4反应时,1个Zn原子失去2个电子,Zn元素的化合价由0升高到+2;CuSO
5、4溶液中的1个Cu2+得到2个电子,Cu元素的化合价由+2降低到0。通过该实验可以发现:装置中既发生了Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu的氧化还原反应,又有电子的转移,这说明Zn和CuSO4的氧化还原反应是通过电子转移实现的,即电子转移是氧化还原反应的实质。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三3.如何从得失电子的角度去认识氧化还原反应?答案:凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应:失去电子的化学反应;还原反应:得到电子的化学反应。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移与应用例1(双选)下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是()A.肯定有电子转移B.肯定是有关氧元素的反应C.肯
6、定有化合价的变化D.肯定有单质参加反应或生成解析:从氧化还原反应定义来看,不一定有氧元素参加,B项错误;化合价变化是氧化还原反应的重要特征,C项正确;有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应,但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成,D项错误。答案:BD合作探究自主预习问题导学即时检测一二三特别提示:(1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如3O2 2O3。(2)在氧化还原反应中被氧化或被还原的元素可能不止一种,如FeS+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+S+NO+2H2O,该反应中Fe、S两种元素均失电子被氧化。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移训
7、练1下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()解析:A、C选项中各元素化合价均无变化,是非氧化还原反应;B、D均为置换反应,属于氧化还原反应,但D中反应不是离子反应。答案:B合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(1)氧化还原反应各种概念的关系:合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:(3)氧化还原反应中电子转移的两种表示方法:双线桥法。表示反应前后同一元素原子电子转移情况,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三基本步骤如下:注意事项:a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素;b.箭
8、头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三单线桥法。表示反应物中元素原子间电子转移情况。基本步骤如下:注意事项:a.单线桥必须画在反应物中;b.箭头指向得电子的元素,箭尾指向失电子的元素合作探究自主预习问题导学即时检测一二三二、元素化合价与物质氧化性、还原性的关系活动与探究合作探究自主预习问题导学即时检测一二三1.在上述实验中,KMnO4和KI分别体现了什么性质?氧化性、还原性与元素化合价的高低有关系吗?答案:在上述实验中,KI中I元素的化合价由-1升高到0,发生氧化反应,体现KI的还原性;KMnO4中Mn元素的化合价由+7降低到+2,发生
9、还原反应,体现KMnO4的氧化性。物质所含元素的化合价处于最高价态时表现氧化性;处于最低价态时表现还原性;处于中间价态时既可表现氧化性,又可表现还原性。2.从化合价的角度分析H2SO4、SO2、H2S在氧化还原反应中可以表现什么性质?答案:从化合价的角度分析H2SO4中S元素的化合价为+6,发生氧化还原反应时,化合价只能降低,从而表现氧化性;SO2中S元素的化合价为+4,发生氧化还原反应时化合价可以升高,也可以降低,故既可表现氧化性,又可表现还原性;H2S中S元素的化合价为-2,发生氧化还原反应时,化合价只能升高,从而表现还原性。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三3.在化合物中,元素处于最
10、高价态时一定表现强氧化性,你认为这一说法正确吗?答案:元素处于最高价态时可以表现氧化性,但不一定表现强氧化性,如Na2CO3、H3PO4中C、P元素都是最高价态,但二者的氧化性不强。4.从化合价的角度分析HCl的性质。答案:HCl中H元素的化合价为+1,处于最高价态,所以HCl可以表现氧化性;Cl元素的化合价为-1,处于最低价态,所以HCl可以表现还原性。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移与应用例2下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.KMnO4、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析:选项A,
11、KMnO4中Mn为+7价,是Mn的最高价,KMnO4在反应中只能获得电子而只具有氧化性,K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性,HCl中-1价氯体现出还原性,+1价氢体现出氧化性,所以HCl既有氧化性又有还原性;选项B,Cl2既有氧化性又有还原性;选项C,NO2、Br2既有氧化性又有还原性;选项D,O2只有氧化性,而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。答案:A合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移训练2在下列反应中,HCl作还原剂的是()解析:A和D两项不是氧化还原反应,故可排除;B项中HCl中的H转化生成H2,H的化合价降低,被还原,所以HCl作氧化剂,B不正确;C项中HCl中的Cl
12、转化生成Cl2,Cl的化合价升高,所以HCl作还原剂,故C项正确。答案:C合作探究自主预习问题导学即时检测一二三氧化还原反应中的价态规律(1)化合物中的某元素处于最高价态时:一般作氧化剂,表现氧化性;(2)化合物中的某元素处于最低价态时:一般作还原剂,表现还原性;(3)化合物中的某元素处于中间价态时:既可以表现氧化性又可以表现还原性。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三三、氧化性、还原性的强弱比较活动与探究1.为什么金属的活动性越强,其还原性就越强?答案:因为金属的活动性越强,就越容易失去电子,所以还原性就越强。2.一种氧化剂与多种还原剂反应时,哪一种还原剂先反应,为什么?答案:先与还原性强
13、的还原剂反应。因为还原性越强,越容易失去电子,所以就越容易与氧化剂发生反应。3.原子得电子数越多,氧化性越强,失电子数越多,还原性越强,对吗?答案:不对。氧化剂的氧化性的强弱与得电子数的多少无关;还原剂的还原性强弱与失电子数的多少无关。氧化性、还原性的强弱与得、失电子的难易有关,得电子越容易,氧化性越强;失电子越容易,还原性越强。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三迁移与应用例3为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。合作探究自主预习问题导学即时检测一二三实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧
14、弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,则氧化性KMnO4Cl2(填“”“(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气,防止污染空气合作探究自主预习问题导学即时检测一二三合作探究自主预习问题导学即时检测一二三解析:在氧化还原反应中,存在如下规律:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。根据上述规律,分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物,就可进行比较
15、。答案:A合作探究自主预习问题导学即时检测一二三判断物质的氧化性、还原性相对强弱的依据(1)根据金属活动性顺序进行判断:(2)根据非金属活动性顺序进行判断:合作探究自主预习问题导学即时检测一二三(3)根据氧化还原反应判断:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。合作探究自主预习问题导学即时检测123451.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,
16、C不正确。答案:D合作探究自主预习问题导学即时检测123452.下列变化中,加入还原剂能实现的转化是()A.Na2CO3CO2B.H2SO4H2C.CuOCuSO4D.MgMgO解析:加入还原剂能实现转化,说明反应物在化学反应中作氧化剂,含有化合价降低的元素,A、C中元素化合价没有变化,D中Mg的化合价升高,故B正确。答案:B合作探究自主预习问题导学即时检测123453.(1)已知反应:2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2 2FeCl3;I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是()A.I-Fe2+Cl-SO2B
17、.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-(2)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力:W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是()合作探究自主预习问题导学即时检测12345解析:(1)根据反应方程式“前”大于“后”,可以判断还原能力的强弱。由反应可知:I-Fe2+,反应可知:Fe2+Cl-,反应可知:SO2I-。综合可得物质的还原能力:SO2I-Fe2+Cl-。(2)四种物质的氧化能力:W2Z2X2Y2,氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质,即W2+2Z-2W-+Z2能实现。以此判断W2可氧化Y-,Z2可氧化X-,所以B、C为正确选项。
18、答案:(1)D(2)BC合作探究自主预习问题导学即时检测123454.在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应中,(1)氧化剂,还原剂;(2)氧化产物,还原产物;(3)被氧化元素,被还原元素;(4)生成1 mol Fe转移电子mol。解析:(1)物质所含元素化合价升高的反应物是还原剂,物质所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;(2)发生氧化反应所得到的产物是氧化产物,发生还原反应所得到的产物是还原产物;(3)化合价升高的元素是被氧化的元素,化合价降低的元素是被还原的元素。答案:(1)Fe2O3CO(2)CO2Fe(3)CFe(4)3合作探究自主预习问题导学即时检测123455.图甲表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,这种关系也可表示为图乙。(1)、分别表示的反应类型是、。(2)试各举一例为、所示类型的反应:、。(用化学方程式表示)合作探究自主预习问题导学即时检测12345解析:在四种基本反应类型中,复分解反应一定是非氧化还原反应,如酸碱中和反应;置换反应一定是氧化还原反应,如活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。答案:(1)复分解反应 置换反应
