1、第2课时 硫酸和硝酸的氧化性情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1了解H2SO4的性质及应用，掌握浓硫酸的强氧化性。2掌握HNO3的性质及用途。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 浓硝酸的特性情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接无 油难高大任意比浓H2SO4水搅拌CuSO4SO22H2OCO22SO22H2O 钝化 水蒸气 结晶水干燥 H2O2酸性NH3 H2S21应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相同吗？提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是H得电子；浓硫酸的氧化
2、性是和金属或非金属反应，6价的硫得电子。应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4的还原产物是H2。2浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同要点2 硝酸情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接无 刺激性易 易Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu(NO3)22NO4H2O4NO2CO22H2O 钝化 应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3.金属与硝酸反应既生成了盐又生成了含氮化合物，这说明硝酸都表现了什么性质？提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx或(NH等)，体现了硝酸的氧
3、化性。提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通入O2或空气来除去：4NO2O22H2O=4HNO3。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”)1常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4、HNO3。()2浓H2SO4 具有吸水性，可使蔗糖炭化。()3浓H2SO4、HNO3 都具有强氧化性。()4久置的浓HNO3 常显黄色，是因为含有Fe3的原因。()情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接5浓H2SO4、HNO3与铜反应时，都表现出氧化性和酸性。()6加热条件下，1 mol Cu和2 mol浓H2SO4恰好完全反应。()7常温下，铁制容器可以盛装浓HNO
4、3不可以盛装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。()8浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现氧化性。()情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接9浓H2SO4、浓HNO3滴加到紫色石蕊试纸上，现象都是先变红后变白色。()10酸化KMnO4时，即可以加浓H2SO4也可以加浓HNO3。()情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突 破一、浓硫酸的特性1浓、稀硫酸的鉴别。(1)用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸(小木棍)上，如纸(小木棍)立刻变色最后变黑，则是浓硫酸，另一瓶是稀硫酸。(2)常温下分别加入铁片或铝片，没明显现象的是浓硫酸，有大量气泡冒出的是稀硫酸。一、浓硫
5、酸的特性1浓、稀硫酸的鉴别。(1)用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸(小木棍)上，如纸(小木棍)立刻变色最后变黑，则是浓硫酸，另一瓶是稀硫酸。(2)常温下分别加入铁片或铝片，没明显现象的是浓硫酸，有大量气泡冒出的是稀硫酸。(3)用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在胆矾上，胆矾由蓝变白的是浓硫酸，没变化的是稀硫酸。(4)往水中滴加溶液，放出大量热的是浓硫酸，没明显变化的是稀硫酸。(5)加入铜片后加热，反应的是浓硫酸，没反应的是稀硫酸。2浓硫酸吸水性和脱水性的区别。(1)吸水性是指浓硫酸能够把物质当中本来就有的水分子吸收过来。吸水发生的是物理变化或化学变化。如浓H2SO4可用作某些气体的干燥剂，这是物理变化
6、；又如浓H2SO4可使蓝矾脱水转变为无水硫酸铜，这是化学变化。(2)脱水性是指浓硫酸把有机物当中的氢原子和氧原子按21的比例脱去，使它们炭化。但并不是都生成碳，例如，浓硫酸使甲酸(HCOOH)脱水以后生成的是一氧化碳。脱水一定是化学变化。总之，吸水性和脱水性的本质区别就是看原先物质中是否含有现成的水。例1 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是()A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性答案：D名师点睛：(1)浓硫酸与金属反应时，表现酸性和
7、氧化性；与非金属反应时，只表现氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属、非金属反应时，浓度逐渐变小，当浓度小到一定程度，反应终止。变式应用1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是6D解析：常温下，浓硫酸使铁钝化，A错；铜和稀硫酸即使加热也不反应，B错；浓硫酸具有吸水性，能做气体干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不可做干燥剂，C错，2硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性；F.酸性。在下列的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母编号填空：(1)实验室用稀硫酸
8、制取氢气；()(2)实验室用浓硫酸干燥氢气；()(3)不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体；()(4)浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加；()FCEC(5)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑；()(6)浓硫酸使蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O)变白色；()(7)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；()(8)浓硫酸与金属铜的反应；()(9)浓硫酸能和生石灰反应；()(10)碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体；()DCEBEFE(11)NaOH与稀H2SO4反应，可生成Na2SO4；()(12)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体；()(13)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白
9、雾。()FAC二、硝酸的强氧化性例2 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐变为红色C没有改变D变为棕黄色解析：NO在酸性条件下(相当于有HNO3存在)有强氧化性，可以把Fe2氧化成Fe3(棕黄色)。答案：D变式应用3关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B稀硝酸与少量铁粉反应后的溶液中含有Fe(NO3)2溶液C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入铝片，会产生大量的红棕色气体A解析：硝酸中体现强氧化性的是5价的氮，故A项正确；稀硝酸也具有强氧化性，可生成Fe(NO3)3，
10、故B项错误；硝酸与金属反应的还原产物是氮氧化合物而非氢气，故C项错误；常温下浓硝酸与铝片接触会钝化，故D项错误。三、硝酸与金属反应1HNO3具有强氧化性，能氧化大多数金属(除Pt、Au等少数金属外)，其反应过程中不生成H2。2若变价金属与HNO3反应，产物与硝酸的浓度、金属的投入量有关。特别提示：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。例3 将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol
11、B1 molC1.05 mol D0.13 moln(气体)1.1222.40.05(mol)解得：x0.0175 mol，y0.0075 mol故n(HNO3)4x8y0.07 mol0.06 mol0.13 mol。答案：D名师点睛：守恒法是化学计算中的重要方法，主要包括元素守恒和得失电子守恒，巧用守恒法，可以达到事半功倍效果。如本题也可以根据氮元素守恒来求解。根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O推知，起酸作用的HNO3的物质的量为Cu2物质的量的两倍，作氧化剂的HNO3的物质的量等于生成NO2、NO的物质的量，所以n(HNO3)20.04 mol0.05 mol0.13 mol。变式应用4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 molD解析：设被还原HNO3物质的量为x，则NO转换为NH 得到8x e，而1 mol Zn转化为Zn2时失去2 mol e，根据氧化还原反应中得失电子数相同，8x2，故被还原的硝酸是0.25 mol。
