1、（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。B大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。DNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【答案】D考点：考查金属钠以及过氧化钠的化学性质。2下列关于金属钠的叙述错误的是 （ ）A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回
2、原试剂瓶【答案】B考点：考查关于金属钠的叙述正误判断的知识。3下列对Na2O2的叙述中正确的是 （ ）()ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A、Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物，错误；B、Na2O2吸水后放出O2，不能作气体干燥剂，错误；C、Na2O2与水或CO2反应时，发生的是歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；D项正确。
3、学科网4【陕西西安一中2016届上期中】下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应AB C D 【答案】A【解析】试题分析：钠钾合金通常状况下呈液态，能够导电，因此可做原子反应堆的导热剂，正确；钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在
4、密度比Na小的有机溶剂煤油中，错误；钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，但是在空气中不能自燃，错误；由于钠非常活泼，若把Na放在盐溶液中，则首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；过氧化钠能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，而氧化钠没有这个作用，错误；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，错误。因此正确的是，答案选A。考点：本题主要是考查物质的保存、性质及应用的知识5将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2
5、O、Na2O2的物质的量之比为 （ ）A432 B121C112 D111【答案】A【解析】根据化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、O22H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为21，只有A项符合。6下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B7【湖南石门一中
6、2016届10月月考】将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是 （ ）A溶液中只有气体产生B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D溶液中产生的气体是二氧化碳。【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠加入到溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和碳酸钠，所以有气体也有沉淀，离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，选C。学科网考点： 过氧化钠的性质8【百强校2016届冀州中学摸底考试】在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量
7、的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ）AFe3 BAl3 CNH4 DFe2【答案】B考点：考查钠的重要化合物9【百强校2016届山西大学附中12月月考】a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 （ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成
8、碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2ab，所以1/2a：b1，所以D不符合，答案选D。考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。10在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO
9、2【答案】C考点：化学方程式的计算二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性？_.（2）金属钠投入煤油后的现象是_。（3）加入水后的现象及原因是_。（4）大试管中溶液颜色的变化是_。（5）简述检验产生气体是否是氢气的方法：
10、_。【答案】（1）关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)（2）沉到底部（3）剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体（4）下层溶液变红色（5）打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰【解析】（1）这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞。（2）（3）钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动。（4）由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色。（5）检验是不是有氢气产生，只
11、要验纯后点燃即可。12(12分) 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）C的电子式_，B的电子式_，D的化学式_。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）写出BD的化学方程式_。【答案】（1）；Na2CO3 （2） （3）2Na2O22CO22Na2CO3O2考点：本题主要是考查无机框图题推断13【2016届四川省绵阳市高三下学期第三次诊断】（12分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶
12、于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。（3）若无B装置，后果是 。（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。【实验探究】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；假设3. 白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。
13、为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是 。（用含a的不等式表示）【答案】（1）锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管（2）产生H2来排出装置中的空气（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（4）4NO3O22H2O=4HNO3（5）NaNO3（6）取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶
14、液等，只要操作、现象和结论正确均可）abca（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO3O22H2O=4HNO3。（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。（6）据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3 溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3 = 2NaNO2 + O2，b-c=a；故abca。 考点：考查无机实验14(12分)某研究性
15、学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_，理由是_。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。【答案】（1）冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红（2）b防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差500 mL
