1、云南省景洪市三中2018-2019学年上学期10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是()A A()、B()、C()、DB A()、B()、C()、DC A()、B()、C()、DD A()、B()、C()、D2.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破
2、损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边3.下列说法中，正确的是()A 分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法4.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1B 47.5 gmol1C 80 gmol1D 95 gmol15.某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝
3、码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g (1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是()A 15.5 gB 15.0 gC 14.5 gD 16.0 g6.用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A 1B 2C 3D 47.图标所警示的是()A 当心火灾氧化物B 当心火灾易燃物质C 当心爆炸自燃物质D 当心爆炸爆炸性物质8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A 上层液体经漏斗下口放出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D 分
4、液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD 500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA10.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( )A B C D
5、11.下列说法正确的是()A 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体12.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A 气体A与气体B的相对分子质量比为mnB 同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC 同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn13.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl
6、、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A 123B 321C 632D 11114.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A 0.9 gB 9 gC 90 gD 18 g15.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A 6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB 在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C 14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7416.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加
7、入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A 一定存在Ag+B 一定存在COC 一定存在SOD 以上说法都不对17.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）A H+与Cl数目比为23B Al3+与数目比为 32C Na+与Cl数目比为11D Cl与数目比为1318.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B 容量瓶在使用前要检查是否漏水C 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中19.同温同压下，两种气体的体积相
8、同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等B 密度一定相等C 质量一定相等D 所含的分子数一定相等20.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是()A 分离汽油和水的混合物分液B 分离水和酒精的混合物分液C 用酒精从碘水中提取碘萃取D 从溴水中提取溴分液21.下列说法正确的是（）A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 电泳现象说明胶体带电22.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量NO的溶液：H、Fe2、ClB 使酚酞变红的溶液：Na、C
9、a2、C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND 含有大量Al3的溶液：Na、Cl23.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A H2O2BCD HNO224.下列离子的检验能达到目的的是()A 检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B 检验某溶液是否含有Ag，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C 检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液D 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在25.下列反应可用离子方程式HO
10、H=H2O来表示的是()A 氢氧化钡和稀硫酸的反应B 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D 氢氧化钠溶液与醋酸的反应26.下列说法正确的是()A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强27.现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于
11、水能够导电的物质是28.下列叙述正确的是()A 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应29.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A 2 molL1氯化钾溶液B 2 molL1酒精溶液C 2 molL1蔗糖溶液D 2 molL1硝酸溶液30.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A 一定是纯净物B 可能是化合物C 一定是混合物D 可能是纯净物，也可能是混合物分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.如图为实验室某浓盐酸试
12、剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；II转移浓溶液时操作不慎，有一滴
13、液体溅出容量瓶；III定容摇匀后，发现液面低于刻度线；IV定容时，俯视读数，所得溶液的浓度。32.请按要求填空：(1)除去氯化钠固体中混有的少量氯化钾(已知氯化钾溶解度随温度变化较大)，其实验操作依次为_、蒸发结晶、_。(2)除去氯化钾溶液中的硫酸钾，依次加入的试剂及反应的化学方程式为_；_。_；_。_；_。33.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有
14、氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。34.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是_，Y是_ (写化学式，下同)。(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。(3)Z处进行的操作是_。35.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室
15、可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案题号123456789101112131415答案CCCDCBBCCAACCBC题号161718192021222324252627282930答案DACDACDBCBBACDD31.【答案】（1）11.9 （2）BD （3）16.8 .B IIB III.C IV. A32.【答案】(1)溶解趁热过滤(2)氯化钡溶液BaCl2K2SO4=BaSO42HCl碳酸钾溶液K2CO3BaCl2=BaCO32KCl盐酸2HClK2CO3=2KClH2OCO233.【答案】（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.434.【答案】(1)ZnH2SO4(2)Zn和AgZn(NO3)2ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶35.【答案】(1)铁架台酒精灯(2)AE (3)AC澄清石灰水C中溶液变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应