1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1掌握元素周期律的实质。2了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。第二讲 元素周期律和元素周期表考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1元素周期表的结构和元素周期律。2元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。3元素的综合推断。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、元素周期律1定义元素的性质随的递增而呈变化的规律。2实质元素
2、原子的结果。原子序数周期性核外电子排布周期性变化考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3具体表现同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数电子层数最外层电子数依次(从 至)(He除外)原子半径主要化合价最高正价由到_价(O、F除外)最低负价由到价一般相同金属性非金属性依次递增依次增大相同依次增加增多18相同逐渐减小逐渐增大1741逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。(1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？提示通过单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性来比
3、较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？提示通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数。2元素周期表(1)编排原则：把相同的元素按递增顺
4、序从左到右排成一横行，共有个横行。把不同横行中相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有纵行。核电荷数质子数核外电子数质量数中子数电子层数原子序数7最外层电子数电子层数18考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)周期短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数862881818322101836 54考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)族主族：由元素和元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数短周期长周期AAAAAAA考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘副族：仅
5、由元素组成的族(第8、9、10列除外)族：包括三个纵列。0族：第纵列，该族元素又称为元素。列序345671112族序数长周期BBBBBBB8、9、1018稀有气体考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)分区分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为，分界线右上方为。分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素
6、，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。BB67考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？提示(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助
7、学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘“三个”规律微粒半径的大小比较一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘“三角”规律元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘两条规律元素周期表中元素的电子排布和化合价规律(1
8、)从元素周期表归纳电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)从元素周期表归纳元素化合价规律主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4
9、、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的闪记元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0”。从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第A和第A原子序数的差值可能为：1、11、25。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点36 元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。(2)在金属活动
10、性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若XnYXYm，则Y比X金属性强考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)若AnBBmA，则B比A非金属性强考基梳
11、理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】(2013重庆市六校联考)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_、与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)仪 器 A的
12、名 称 为 _，干 燥 管 D的 作 用 是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_溶液，观察到C中溶液的现象为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的
13、酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。答案(1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸 KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最
14、高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】甲乙丙丁戊短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()。A丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱甲 乙丙 丁 戊考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li、Be、Na、Mg、A
15、l。钠与硫酸镁溶液的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性；丙丁戊，通过反应NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可以证明钠元素的金属性比铝元素强，C项正确，D项错误。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点37 微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核 电 荷 数 增 大 而 逐 渐 减 小(稀 有 气 体 元 素 除 外)，如Na
16、MgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。阳离子aA2、bB因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子cC3、dD因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、
17、B位于C、D的 下 一 周 期，其 原 子 序 数 为 abdc，离 子 半 径ABDACD，单质的还原性BACD。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用2】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()。AXYZ BYXZCZXY DZYX考基
18、梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点38“位构
19、性”的综合判断与应用1由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；(3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。考基梳理助学提升考点通解能力对接考
20、向集训名师揭秘2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例3】(201
21、3重庆名校联考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成
22、1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1d241.8 kJmol1考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝
23、。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应
24、用3】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为41，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中A、C原子数之比为21，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为11，戊中D、C原子数之比为21，写出下列物质的化 学 式：甲 _，乙 _，丙 _，丁_，戊_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析根据原子个数比为41的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比的11、21的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H
25、2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为11、21的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合实际，则猜想正确。答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶
26、序偶”。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘当场指导1.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()。An8 Bn3 Cn1 Dn5考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数
27、由大到小的顺序是()。AZXY BXYZCZYX DXZY解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1元素周期律5年7考考向2元素周期表5年7考考向3“位构性”应用5年7考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1选项正误判断(1)A族金属元素是同周
28、期中金属性最强的元素()(2012山东，9B)(2)A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强()(2012山东，9D)(3)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强()(2011重庆，7D)元素周期律考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小()(2011天津，2B)(5)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7 ()(2011安徽，11B)(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(2010山东，11B)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训
29、名师揭秘2(2012北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解 析A项，原 子 半 径 AsPCl；B项，非 金 属 性ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3(2011福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、
30、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析A项，元素B和C在同一周期，元素的非金属性：CB，故最高价含氧酸的酸性：H2CO3H3BO3，A项错误；B项，Be和Mg在同一主族，元素的金属性：BeBe(OH)2，B项正确；C项，Cl、Br、I在同一主族，元素的非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物就越稳定，C项错误；D项，电子层结构相同时，原子序数：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析由各元素的相对位置可以
31、判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2溶液，故D错误。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(2011山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均
32、依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PSMgAl；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定0.1 molL1的Na2SiO3溶液、Na3PO4溶液的pH，由此判
33、断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【样题2】同主族性质递变规律的探究某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号
34、实验方案实验现象考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请 用 物 质 结 构 理 论 简 单 说 明 得 出 上 述 结 论 的 原 因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的 强 弱。试 列 举 一 个 事 实 说 明 F的 非 金 属 性 比 Cl强：_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品
35、，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)探究同一主族元素性质的递变规
36、律(2)试管 胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)
