1、第3课时物质的量浓度5%硫酸铜溶液 0.4 molL1 NaCl溶液请观察两个试剂瓶上的标签。【思考】1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2.“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？3能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？1.了解溶液的组成，溶质的成分。2.认识溶液的质量分数。3.认识溶液中溶质的物质的量浓度；并能用物质的量浓度表示溶液的组成。（重点）4.知道配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤。（重点）一、溶液一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。【注意】（1）把某物质溶于水，一般该物质就是溶质；（2）结晶水合物要去掉水；（3）与水反应的，要找反应产物。Na2
2、O+H2O=2NaOH4 mol NaOH1 mol CuSO42.把250 g CuSO45H2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？1.把2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶质的成分和物质的量是多少？【想一想】【提示】【提示】商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是质量。生产生活中，很少称液体的质量，一般测体积。【为什么】为什么实验室里NaCl溶液的试剂瓶标签上注有0.4 molL1？其含义是什么？1.定义:以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位：molL-1二、物质的量浓度注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。2
3、.数学表达式:cB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）相同点单位溶液单位溶质单位物质的量浓度质量分数质量 g质量 g物质的量 mol体积 LmolL-1都表示溶液的组成比较质量分数和物质的量浓度表达式m质=100%m液cB=n质V液1.用5mol NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为_ molL-1，取5mL该溶液，其物质的量浓度为_ molL-1。10102.2 L 1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为，则含H+个，含H+的物质的量为，含H+的物质的量浓度为_。2 mol46.0210234mol2molL-1【练一练】3.(双选）下列说法正确的是（）A.将
4、1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 molL-1C.在500 mL 5 molL-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为5molL-1D.在1 molL-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1 molL-1BD三、配制一定物质的量浓度的溶液【想一想】怎样配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液？1.确定溶质的质量2.确定溶液的体积 计算，用天平称量 用容量瓶定容n(NaCl)=0.4molL-10.5L=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5
5、gmol-1=11.7g1.特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2.常用规格:100mL、250 mL、500mL、1 000mL。(一)认识容量瓶刻度线3.使用前先检查是否漏液。4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。5.仅用作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、贮存、溶解、反应。(二)配制500mL 0.4molL-1 的NaCl溶液的步骤：溶解、冷却转移定容颠倒、摇匀洗涤、转移计算、称量1.计算：2.称量：注意：准确至0.1克。3.溶解：4.转移：注意：不可在容量瓶中溶解；应在烧杯中溶解并冷却至室温再转移。nB=cB,质量m=nM。用天平称量。烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。用
6、玻璃棒引流。5.洗涤：6.定容：7.颠倒摇匀,装瓶贴标签。视线与凹液面最低处相平洗涤烧杯、玻璃棒 23次。加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至刻度。俯视仰视容量瓶：看刻度线V液偏小，V液偏大，俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面升高。c偏高c偏低操作实情物质的量浓度的变化称量前天平未调零点，指针偏左物体砝码放颠倒容量瓶洗涤后未干燥定容时眼睛俯视的刻度线液体未冷却到室温就加水定容烧杯和玻璃棒未洗涤摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线某同学配制NaCl溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？偏小无影响偏大偏小偏小偏大偏小四、物质的量浓度的应用1.应用定义式计算2.浓溶液稀释后
7、求物质的量浓度3.已知溶质的质量分数求物质的量浓度c1V1=c2V2【学与用】如何用质量分数为98，密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制250mL 2molL-1的稀硫酸？【提示】计算：因为溶液稀释时溶质的物质的量不变,所以c浓硫酸V浓硫酸=cBV=2molL-1 0.25LV浓硫酸=27.2mL=18.4molL-1根据3.主要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管八字方针：溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）1.物质的量浓度=2.配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：算称溶冷转洗定摇质量 m(g)微粒数N 个M物质的量n(mol)M NA NA气体体积V22.4Lmol-16.
8、0210234.各物理量之间的关系摩尔质量溶液体积物质的量浓度(c)物质的量浓度22.4Lmol-1标准状况下1.下列溶液，物质的量浓度为1 molL-1的是（）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将100 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D含K+为2 molL-1的K2SO4溶液D2.下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10 mL 0.2 molL-1的FeCl3溶液B30 mL 0.25 molL-1的FeCl2溶液C20 mL 0.2 molL-1的KCl溶液D10 mL 0.3 molL-1的AlCl3溶液DD3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1molL1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是()ABC D4.下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是（）A溶解搅拌时有液体飞溅B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线B黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。
