1、专题六 物质结构和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第IA族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。1(2013年广东高考)(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，
2、其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的(原子序数)电子数为9，Q的(原子序数)电子数为35,35926，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答案：BD2(2012年广东高考)(双选)如图所示是部分短周期元素化合
3、价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图可推知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。则原子半径大小关系应该是：YZX，A项错误；气态氢化物的稳定性：HClH2S，B项正确；WX3和水反应形成的化合物是硫酸，硫酸是共价化合物，C项错误；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者反应的方程式为：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D项正确。答案：BD3(2012年全国高考改编)下列关于化学键的叙述中，正确的一项
4、是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非极性共价键不可能存在于离子化合物中D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A项正确、D项错误；只有单原子分子中不含化学键，B项错误；离子化合物可能含有极性键或非极性键，如氢氧化钠中含有极性键，过氧化钠中含有非极性键，C项错误。答案：A4(2012年天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示
5、)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 molL1 b29.7 molL1c20.6 molL1 d241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成
6、Q的化学方程式：_。(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，则M为Al，其在周期表的位置为第三周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2)N和H以13构成的分子为NH3，其电子式为；以24构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，第一至四个电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4；非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故第二至第五周期放出的热量依次是：d、
7、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3；HCO与Al3反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，其化学方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2，2Al(OH)3=Al2O33H2O。答案：(1)O第三周期第A族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4b(4)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO22Al(OH)3=Al2O33H2O5(2011年新课标高考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，
8、Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，A项错误；C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为11的化合
9、物，B项正确；Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。答案：A6(2011年广东高考)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，可推知甲为H，乙为N；丙是与甲同主族且原子序数大于乙的短周期元素，则可推知丙为Na；丁原
10、子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。故原子半径：丙(Na)丁(Al)乙(N)，A项正确；单质的还原性：丙(Na)丁(Al)甲(H2)，B项错误；丙的氧化物为Na2O属于离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，D项正确。答案：AD物质结构和元素周期律是近几年广东高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，分值不大，难度较小；内容主要是考查原子结构、同位素、同素异形体、元素性质的递变规律、元素的“位”“构”“性”三者间的关系以及化学键。预测2014年高考中对物质结构和元素周期
11、律的考查较稳定，无论是题型还是内容都与近几年高考类似。要点整合原子结构2等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)核内质子数核电荷数核外电子数原子序数(3)阳离子的核外电子数核内质子数阳离子所带电荷数(4)阴离子的核外电子数核内质子数阴离子所带电荷数3短周期元素部分原子的排布特征(1)原子核中无中子的原子是H。(2)最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的原
12、子是H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。4元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素同素异形体同位素概念具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同的原子互为同位素存在范围同一类原子原子单质原子思路点拨：在认真审题的基础上，灵活运用基本的量化关系：AZN，核外电子数质子数AN，再进行适当的变式即可确定答案。答案：C跟踪训练1据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A18O2中含18个中子B原子半径：N18OCN5
13、和N2互为同位素D2N5=5N2是化学变化解析：18O2中含20个中子，A项错误；同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，即N18O，B项错误；N5和N2是互为同素异形体，C项错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D项正确。答案：D易错警示：(1)所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H原子不含有中子。(2)最外层电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。(3)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。(4)最外层只有1个电子的元素不一定是第IA族元素，如Cu、Ag等。要点整合元素周期表与元素周期律1元素周期律内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)原子结构核电荷
14、数递增增大电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价最高正价由1 7，最低负价由41最高正价、最低负价相同，最高正价族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物稳定性增强减弱形成难易难易易难单质的氧化性或还原性还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱2.元素金属性和非金属性的强弱比较依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，金
15、属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱物质性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强物质性质相互之间的置换反应，若MNnMmN，则金属性MN相互之间的置换反应，若ABbAaB，则非金属性AB与同种非金属越容易反应，金属性越强与同种金属越容易反应，非金属性越强金属活动性顺序表中排在前面的金属比排在后面的金属的金属性强与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强3.“位、构、性”之间的关系4微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最
16、高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi、NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如LiNaK、FClBr。(3)电子层结构相同的离子，半径随核电荷数的增大而减小，如O2FNaMg2Al3。(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多半径越大，如Fe3Fe2，ClCl。(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较Al3与S2的半径大小，可选O2作参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。几种118号元素的原子半径和主要化合价见下表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm 0.1600.1430.1020.0990.
17、0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是()AM原子易形成共价键，难形成离子键BX、Y分别投入0.1 molL1盐酸或2 molL1的氢氧化钠溶液中，X反应都比Y剧烈思路点拨：(1)根据主要化合价确定主族；(2)再根据原子半径确定所在的周期。CM与Q形成的22电子分子一定能被NaOH溶液吸收，且只生成一种化合物DZ的氢化物的还原性比L的氢化物的还原性弱解析：根据表中信息，元素Z、元素Q的最低价态均为2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O；L的最低化合价为1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl；M的原子半径较小，但大于
18、Q，再结合其他信息可知M为C，X为Mg，Y为Al。碳(M)原子最外层有4个电子，既难得电子，又难失电子，易形成共价键，A项正确；镁(X)在盐酸中反应比铝(Y)剧烈，而在NaOH溶液中，铝(Y)反应，镁(X)不能反应，B项错误；M与Q形成的化合物有CO、CO2，CO2的电子数为22，CO2与NaOH溶液反应生成两种盐：碳酸钠、碳酸氢钠，C项错误；Z的氢化物为H2S，其还原性比氯化氢强，D项错误。答案：A跟踪训练2(2012年福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物
19、对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。热稳定性：NH3SiH4，A项正确；酸性：H4SiO4SiN，C项正确；大部分含铝元素的盐溶液是显酸性，但如NaAlO2溶液是显碱性，D项错误。答案：D易错警示：(1)判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3。(2)判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为依据，而与得失电子数目的多少无关。如Na失去
20、电子数目小于Al，但金属性比Al强。(3)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N。(4)气态氢化物水溶液的酸性强弱不能判断元素非金属性强弱。如酸性：HClH2S，但不能证明Cl的非金属性比S的非金属性强。要点整合化学键1.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定“存在”离子键，可能“存在”共价键，如NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2O等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键，如He、Ar等。(5)完全由非金属元素之间也可以形
21、成离子键，如NH4Cl中存在离子键。(6)活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。(7)离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。2分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断分子中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素：|4|48,O元素|2|68，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构；BF3和XeF6分子中：B元素|3|36，Xe元素|6|814，均不满足8电子稳定结构。(2011年四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原
22、子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反
23、应的离子方程式：_。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的 总 反 应 方 程 式：_ _；(1)戊离子的结构示意图为_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察得到的现象是_。思路点拨：解析：由X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知其为NH3，所以甲为氢元素、乙为氮元素；由“甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和”可知戊为氯元素；由“0.1 molL1的Y溶液pH1”可知Y为弱酸或强酸弱碱盐，结合题中其他信息可知，Y为NH4Cl，则Z为HCl；丙、丁处于同一周期且丙的原子序数小于丁，所以丙的金属性强于丁，由“丁的单质既
24、能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐”可知丙为钠元素、丁为铝元素；所以L为NaAlO2，M为NaCl。(1)Cl的结构示意图为。(2)氮气的电子式为NN。(3)根据反应3Cl24NH3=4HCl2NH4ClN2可知，被氧化的物质是一部分NH3，被还原的物质是Cl2，而被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为23。(4)NaAlO2与少量HCl反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO HH2O=Al(OH)3。(5)由于阳极是隋性电极，则电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，生成的Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl22Na
25、OH=NaClNaClOH2O，故总反应方程式为NaClH2O NaClOH2，酚酞试液遇NaOH显红色后被HClO氧化褪色。答案：(1)(2)NN (3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)3(5)NaCl H2O通电,NaClOH2 先变红后褪色跟踪训练3下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3BCO2、CH4CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B易错警示：(1)有化学键被破坏的变化
26、不一定是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(2)NaHSO4熔融时电离成Na和HSO，而溶于水时电离成Na、H和SO。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水时既可以破坏离子键又可以破坏共价键。(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。1下列表述正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性共价键DH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体解析：离子化合物中一定存在离子键，也可能存在极性共价键或非极性共价键，如KOH、Na2O2等，A项错误；H2O是共价化合物，不是离子化合物，其电子式应为：HH，B项错误；D O
27、中，质量数之和是20，质子数之和是10，C项正确；同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气，D项错误。答案：C2(2012年华南师大附中考前押题卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是()AT的氧化物是光导纤维的主要成分BQ与氢形成的化合物均含极性共价键CR的最高正价氧化物的水化物是弱电解质DW的氢化物的化学式为HCl解析：结合元素周期表和题目信息可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；C与H形成的化合物均含CH键，故均含极性共价键，B项正确；N
28、的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强电解质，C项错误；W的氢化物的化学式为H2S，D项错误。答案：B3在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙解析：根据题意可知甲为原子序数为7的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素。原子半径：丙丁甲乙，A项错误；乙和丁形成的CO2不是大气污染物，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：甲丁，C项错误；气态氢化物的
29、稳定性：甲丙，D项正确。答案：D4X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX解析：根据X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知X为O，从而知Y为S，Z为P。元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX(PSO)，A项正确；Y(硫)元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；气态氢化物最稳定的是H2O
30、，即X的气态氢化物最稳定，C项错误；原子序数由大到小的顺序为YZX(SPO)，D项错误。答案：A5短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C为同主族元素，B与D为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：CDBABC元素处于元素周期表中第三周期第A族C最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDDB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键解析：因为A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能是
31、第A族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则A只能是H、C只能是Na；由此推出D是第三周期元素，根据核外电子排布的规律，假设B、D均属于第x族，则有12x1110 x32，解得x4，即B是碳元素，D是硅元素；假设B属于第三周期元素，则A、C两元素属于第A族，因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B、D属于第A族元素，显然不合理。根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子半径：CDBA，A项正确；Na处于第三周期第A族，B项错误；C的非金属性比Si强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD，C项错误；碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键，D项错误。答案：A6(双选
32、)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：依题意可推知甲为N，乙为O，丙为Al，丁为S。原子半径：AlSO，A项正确；甲的气态氢化物为NH3，其水溶液呈碱性，B项错误；Al2O3具有两性，C项正确；同周期元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，D项错误。答案：AC7(双选)如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法
33、正确的是()AY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是X Y RCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y解析：依题意可推知Y是S，则R为O，X为P，Z为Cl。稳定性：H2SHCl，A项错误；原子半径大小顺序：PSO，B项正确；SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；四种元素中Z的最高价氧化物的水化物的酸性最强，D项错误。答案：BC8元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。(1)写出B在元素周期表的位置_ _。元素ABCD性质结构信息单质在氯气中燃烧火
34、焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F(2)E的阳离子的电子式_，检验E中阳离子的实验方法是_ _。(3)写出D单质直接转化成F的离子方程式：_ _。(4)E的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中 性”)，其 原 因 用 离 子 方 程 式 表 示 为_ _。解析：A元素为Na,2NaCl22NaCl，火焰呈黄色；B元 素 为 Si，硅 用 于 半 导 体 材 料；C为 氮 元 素，HNO3NH3=NH4NO3；D元素为Al，Al2O3是一种耐火材料，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(1)Si在第三周期第A族。答案：(1)第三周期第A族 N(2)H H向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)酸性 NHH2ONH3H2OHHH
