1、 1/3 厦门一中 2019-2020 学年高一下学期 3 月月考化学参考答案及评分说明一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1.选 A。A.酒精浓度过高，其挥发会使室内空气中可燃性气体增加，只要空气中有零星的小火花，就可能引起爆燃，这比酒精被点燃还要危险，且应使用 75%的酒精消毒效果最好。B.二氧化氯有强氧化性，是良好的消毒剂。C.84 消毒液成分次氯酸钠有强氧化性会与洁厕灵的主要成份 HCl 反应产生有害物质 Cl2 使人发生中毒。D.硝酸铵溶解吸热。2.选 D。A.利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池；B.铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于
2、制造高铁车厢等；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，有很强的黏合性，附着于物质表面，不燃不爆，可用作耐火材料；D.活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力。3.选 B。A.反应物和产物都是固体物质，根据质量守恒，反应前后固体质量不变。B.铝离子和水反应生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质可以净水。C.前后分句单独都对，但是不互为因果。D.注意滴入顺序，此时氢氧化钠过量，发生 Al3+4OH=Al(OH)4，无沉淀产生。4.选 C。A.稀硝酸对应的还原产物位 NO。B.Li 的氧化物只有 Li2O。C.氢氧化铝不溶于过量氨水，氨水为弱碱，离子方程式中用化学式表示。D.SiO2是酸性氧化物，和碱反应生
3、成盐和水。5.选 D。A 和 C.钢化玻璃和普通玻璃成分相同，都是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，全都属于无机物。B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，也属于无机物。D.玻璃钢是以玻璃纤维为增强体，合成树脂为基体的复合材料，合成树脂是有机物，与其他三项不同。6.选 C。用于做半导体材料的是单质硅。SiO2用于制光导纤维。7.选 B。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝铁铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜铁铝。8.选 A。9.选 D。根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118。10.选 D。中子数=质量数质子数，据此进行计算A.18O3 中子数
4、为（188）3=30，故 A 错误；B.2H217O2 中子数为（21）2+（178）2=20，故 B 错误；C.14N16O2 中子数为（147）+（168）2=23，故 C 错误；D.14C16O2 中子数为（146）+（168）2=24，故 D 正确，11.选 C 12.选 A 13.选 D 14.选 C。既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故 m 元素为 N，n 元素为 O，p 元素为 S，q 元素为 Cl。因为 m 与 n 在同一周期，n 的非金属性强于 m，故 A 错误；
5、因为 n 与 p 位于同一主族，n 的非金属性强于 p，所以 n 的氢化物稳定性强于 p，B 错误；又因为 p 和 q 位于同一周期，p 简单阴离子半径大于 q，C 项正确；q 的非金属性强于 p，故最高 2/3 价氧化物对应水化物的酸性：qp，故 D 项错误。答案选 C。15.选 B 16.选 D17.选 C。由 Y 的化合价只有-2 价推断 Y 为氧元素。X 的半径比氧原子的半径小且只有+1 价，则 X为氢元素。M 的最高正价为+7 价，最低负价为-1，则 M 代表 Cl 元素。Z 的半径小于 Cl，且最低负价为-3 价，最高价为+5 价，则 Z 代表 N 元素。Q 只有+1 一种价态，且
6、 Q 的半径大于 Cl，但小于只有+2 价的 R，故 Q 代表 Na 元素，R 代表 Ca 元素。Na 为第三周期 IA 族，A 正确。B 项，X、Y、Z 三种元素分析代表 H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故 B 正确 C 项 M-、Q+、R2+的半径大小应该为 Cl-Ca2+Na+，故 C 错误。D 项，Z、M 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3 和 HClO4，都是强酸，故 D 正确，答案选 C。18.选 B。盐类是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物。原子个数比为 1248 的常见无机盐为(NH4)2SO4，且 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 X 为 1H
7、、Y 为 7N、Z 为 8O、W为16S。注意要选择的是“一定”正确的。A 错，因为原子半径：W:SY:NZ:OX:H。B 对，X:H、Y:N 两种元素可形成 N2H4 为 18 电子微粒。C 错，Z:O 与氢形成的化合物不仅有 H2O也可能是 H2O2，稳定性很弱，要强调是气态氢化物该选项才是对的。D 错，没有说是 W:S 的最高价，所以也可以是 H2SO3，不是强酸。19.选 A。同主族元素的性质虽然相似，但是存在递变性。至上而下，元素金属性增强，虽然 IVA族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料，但随着金属性增强，同族 82Pb 的单质是金属，不再是半导体。20.选 D。A.流程
8、Cl2 氧化 I-为 I2，单质的氧化性对应元素的非金属性，Cl 的非金属性强于于 I。B.从到是对 I-进行富集。C.设 1mol 氯原子中 35Cl 物质的量为 x,37Cl 物质的量为（1-x）,则 35x+37(1-x)=35.5，进而算出 x(1-x)的值。D.中是 Cl2 氧化 I-为 I2，自身被还原为 Cl-，Cl2 降低 2 价，中是 KClO3氧化 I-为 I2，自身被还原为 Cl-，KClO3 降低 6 价。和中得到等量的 I2，根据电子得失首守恒，两个过程中转移的电子数相等，氧化剂降低的价态相等，则需消耗的 n(Cl2)n(KClO3)=31。二.填空题（5 道题，每题
9、 12 分，共 60 分）21.(1)C、S （2 分，漏一个扣一分，错写多写不得分）(2)第 2 周期 IA 族 （2 分，全对才得分，周期序数写 2 或二都可，但族序数必须规范）(3)O22-（2 分）(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2 分，反应物产物有错则全错，配平、气标、条件疏漏合扣一分）(5)（2 分，全对才得分）(6)高氯酸 （2 分）3/3 22.I（1）非金属 （2 分）（2）锥形瓶中产生气泡（1 分），小试管中溶液变浑浊（1 分）（3）CSi （2 分，多写漏写错写均不得分）（4）饱和碳酸氢钠溶液（2 分，全对才得分，答“饱和 NaHCO3 溶液”亦可）（5）d（
10、2 分）II（6）元素自身金属性的强弱（1 分），以及金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性。（1 分）23.I(1)或 T (1 分)(2)做溶剂 等合理答案 （1 分）(3)H2O 或水 （2 分）(4)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 （2 分）或 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2 CO3+H2SiO3或 Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3(5)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 （2 分）II(6)O、Mg（2 分，每个 1 分单独得分，顺序不可换）SO2 O3 SO3 O2 （2 分）24.（1）第四周期第 VA 族（1 分）173（1 分）同素异形体（1 分）（2）（1 分）H3AsO4 （1 分）弱（1 分）（3）PH3+HI=PH4 I（2 分）（4）SbCl3+H2OSbOCl+2HCl （2 分）(写成“或“”亦可)用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。（2 分）（类比于 FeCl3 溶液的配制）25.I.第 5 周期A 族（2 分）c（1 分）II.（1）等于 （2 分）（2）BaSO4、Fe(OH)3（2 分）；b d（2 分）（均为漏一个扣 1 分，多写或错写不得分）（3）d（2 分）（4）a（1 分）
