1、第2章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第2节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时返回返回返回返回返回返回 (1)电解质是指在或状态下能导电的。强电解质是指在水溶液里能的电解质，主要包括、和绝大多数盐。弱电解质是指在水溶液里的电解质，主要包括、和水等。水溶液里熔融化合物完全电离强酸强碱只部分电离弱酸弱碱返回NH4HCO3=NH HCO H2SO4=2HSONH3H2ONH OHCH3COOH CH3COOHFe(OH)3 Fe33OH沉淀气体水+4-32-4+4返回返回一、离子反应1概念在溶液中有或生成的化学反应。2实质溶液中某
2、种离子浓度的。3复分解型离子反应发生的条件生成难溶物质或生成难电离的物质或生成挥发性物质，满足其中之一即可发生离子反应。离子参加降低返回二、离子方程式1概念用实际参加反应的来表示离子反应的式子。2意义(1)表示具体物质间的化学反应。(2)表示所有的化学反应。离子符号一个同一类型返回CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O离子不参加反应原子个数化学式电荷总数3.书写步骤（CaCO3 和稀盐酸反应为例）返回三、离子反应的应用1离子检验白色沉淀不溶解沉淀产生白色沉淀返回2离子共存离子之间发生反应，则不能大量共存。返回返回1判断正误。(1)只要生成气体的
3、反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应()返回答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)返回2写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中：_。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：_。(3)Cu(OH)2和H2SO4：_。(4)Na2O2投入水中：_。返回返回3某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC含有SO 或
4、AgD一定含有Ag、SO分析：加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。答案：C2-42-42-4返回返回返回返回 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。返回2正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实：例：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=Fe2H2(正确)。(2)看离子反应
5、是否遵守质量守恒定律：例：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)。返回(3)看离子反应是否遵守电荷守恒：例：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag(错误)，电荷数：左边右边；Cu2Ag=Cu22Ag(正确)，电荷数：左边右边。(4)看反应物和生成物拆分是否正确：例：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO 2H=CO2H2O(错误)；HCOH=CO2H2O(正确)。2-3返回(5)看是否漏掉离子反应：例：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO =BaSO4(错误)；Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(正确)。(6)看反应物量的关系
6、是否符合题目要求：2BrCl2=Br22Cl(错误)；2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(正确)。2-42-4返回(7)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)：例：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO =BaSO4H2O(错误)Ba(OH)2中，Ba2与OH组成之比为12，H2SO4中H与SO 组成之比为21；而离子方程式中Ba2与OH组成之比为11，H与SO 组成之比也为11，与实际情况不符，所以该方程式错误；Ba22OH2HSO =BaSO42H2O(正确)。2-42-42-42-4返回返回 解析小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应，A正确。B中MgC
7、O3是难溶物，应写化学式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO 。答案A-3返回书写离子方程式特别注意：(1)离子方程式两端元素种类，原子个数，电荷数守恒。(2)少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，过量CO2通入澄清石灰水中生成易溶于水、易电离的Ca(HCO3)2。返回返回 1共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。返回2判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存：如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO 、CO 、SO ，Cl与Ag等。(2)生成气体逸出而不能大量共存：如：H
8、与CO 、HCO 、SO 、S2、HSO 、HS等，NH 与OH等。2-42-32-32-3-32-3-3+4返回 (3)生成弱电解质而不能大量共存：如：H与CH3COO、OH、ClO等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)等。返回 特别提醒在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”，“无色”、指示剂变色等。返回答案D返回 (1)石蕊在酸性、中性、碱性环境中分别是红色、紫色、蓝色。(2)注意带有颜色的离子，如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、MnO (紫红色)等。-4返回返回点此进入返回返回 (1)复分解型离子反应发生的条件：生成难溶物，生成难电离物质，生成挥发性物质。(2)难电离的物质包括弱电解质和难电离的离子，如：CH3COOH、H2O、HCO 、HSO 等。(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。(4)离子方程式的书写步骤：写拆删查。(5)在离子方程式中易溶、易电离的物质用离子符号表示，难溶物质、难电离的物质、挥发性物质用化学式表示。-3-3返回点此进入
