1、第2章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第2节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第1课时返回返回返回返回返回返回 (1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在之间。(2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的性。(3)写出下列物质的电离方程式：AlCl3：，NaOH：。1100 nm导电AlCl3=Al33ClNaOH=NaOH返回返回一、电解质和非电解质1电解质能够导电的。都是电解质。2非电解质在和下都不能导电的。等都是非电解质。在水溶液里或熔融状态下化合物酸、碱、盐水溶液熔融状态化合物蔗糖、酒精
2、返回二、电解质的电离1概念电解质或时，离解成能够的过程。2表示电离可以用电离方程式表示，如：熔融的，在溶于水受热熔化自由移动的离子NaCl：NaCl(熔)=NaCl返回3从电离的角度认识酸、碱、盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是的化合物盐电离时，能生成和的化合物HOH金属阳离子(或铵离子)酸根阴离子返回三、强、弱电解质1强电解质在水溶液里能的电解质。、等都是强电解质。电离方程式中用“=”表示。2弱电解质在水溶液里只电离的电解质。、等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。完全电离强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱H2O返回返回1BaSO4难溶于水，其水溶液几
3、乎不导电，故BaSO4是非电解质，对吗？答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2和SO，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。返回2金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出Na和O2，能导电，所以CO2为
4、非电解质，Na2O为电解质。返回3写出下列物质电离方程式。(1)稀HNO3：_。(2)醋酸溶液：_。(3)NH3H2O溶液：_。(4)BaCl2溶液：_。(5)NaHSO4溶液：_。返回返回答案：C返回返回返回1电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电返回电解质非电解质本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离返回电解质非电解质所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3C
5、OOH碱：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4返回2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离条件溶于水或受热熔化溶于水电离程度完全电离部分电离在水溶液中电离时存在的微粒离子、水分子少数离子、水分子、电解质分子返回强电解质弱电解质化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别实例HCl、NaOH、NaCl
6、CH3COOH、NH3H2O、H2O电离方程式实例用“=”号，如NaCl=NaCl用“”号，如：H2O HOH返回 (1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质。(2)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。(3)电解质的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其溶液的导电能力越强。返回例1 下列说法正确的是()A铁、石墨均导电，所以它们是电解质B液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质CNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质返回答案D返回
7、电解质的判断(1)从物质的类别判断：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)从物质的性质判断：溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。返回 (3)从是否自身电离判断：电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。返回返回 1电离实质(1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。(2)外因：水分子的作用或受热熔化。返回2电离程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于
8、强电解质，如BaSO4，CaCO3等。返回 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。返回 3表示方法电离方程式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。(3)强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电离方程式用“”号。返回 例2 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD返回答案D返回返回返回点此进入返回返回 (1)电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。(2)强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。(3)书写电离方程式时注意：微粒形式，“=”号或“”，原子、电荷要守恒。(4)电解质的强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。返回点此进入
