1、考点一考点二基础课时3 化学键与化学反应 考点一考点二1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。最新考纲 考点一考点二考点一 离子键和共价键 1.概念 知识梳理固考基 _ 相邻原子间强烈的相互作用。2.分类 离子键共价键考点一考点二3.离子键与共价键(1)概念 离子键：_形成的化学键。共价键：原子间通过_所形成的化学键。阴、阳离子通过静电作用共用电子对(2)对比 离子键 共价键 成键粒子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成_ 阴、阳离子 原子 共用电子对 考点一考点二成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在_原子之间 作用力实质 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、K
2、Cl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 静电作用 非金属考点一考点二提醒：由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。考点一考点二4.电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_(价电子)的式子。(2)书写 最外层电子考点一考点二提醒：离子化合物中阴、阳离子个数比不是 11 时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直
3、接相邻的事实。例如，MgCl2的 电 子 式 为，不 能 错 写 成。注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如 NH4Cl 的电子式应 为：，而 不 能 写 为：。考点一考点二1.(LK必修2P382改编)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O 答案 A 考点一考点二2.(溯源题)(高考题选编)(1)NaOH和(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键()(2015浙江自选，15(2)改编)(2)氯分子的电子式：()(2015江苏化学，2C)(3)氧元素
4、与镁、硅两种元素形成的化合物中化学键类型相同()(2014江苏化学，9B)(4)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(2012山东理综，9A)探源：本高考题组源于教材LK必修2 P33“共价键和离子键”，对化学键的类型及电子式的书写进行了考查。考点一考点二题组精练提考能 题组一 电子式的书写与判断1.请写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na：_，Cl：_。(2)简单离子：Na：_，F：_。(3)复杂离子：NH4：_，OH：_。NaNa考点一考点二(4)离子化合物。MgCl2：_，Na2O：_，Na2O2：_。考点一考点二(5)非金属单质及共价化合物。N2：_，H2O：_，CO2：_。HC
5、lO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。NN考点一考点二2.下列有关表述错误的是()A.IBr 的电子式：B.HClO 的结构式为 HOClC.HIO 各原子都满足 8 电子结构D.MgO 的形成过程可以表示为：Mg 解析 I、Br 最外层均有 7 个电子，通过共用一对电子对即可达到 8 电子稳定结构，A 正确；H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为 HOCl，B 正确；HIO 的结构与 HClO 类似，其中 I、O 两原子的最外层达到 8 电子稳定结构，氢原子最外层只有 2 个电子，C 错误；MgO是离子化合物，D 正确。C考点一考点二【易错警示】电
6、子式书写的常见错误1.漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，正确应为NN。2.化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如：，正 确 应 为 NaCl：。3.书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2 的电子式 为，不 能 写 成，更 不 能 写 成。考点一考点二4.错误理解原子间的结合顺序，如 HClO 的结构式为 HOCl 而非 HClO。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO 中各元素的化合价为H1Cl1O2，其结构式为 HOCl，电子式为ClOH。5.忽视
7、原子最外层电子数，均写成 8 电子结构，如 CH3 的电子式为而非。考点一考点二6.不考虑 A2B、AB2 型离子化合物中 2 个 A、2 个 B 是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如 Na2O 的 电 子 式 应 为，不 能 写 成；再如CaBr2的电子式为。考点一考点二拓展：判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。提示：羟基的质子数和电子数都为 9，氢氧根的质子数为 9，电子数为 10，羟基的电子式为O H 考点一考点二题组二 化学键概念理解及类型判断 3.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在
8、静电吸引力()(2)原子间的相互作用叫化学键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)强电解质中一定存在离子键()(6)形成化学键的过程是能量降低过程()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考点一考点二4.(2016河南洛阳调研，5)下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形
9、成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A.B.C.D.考点一考点二解析 稀有气体元素为非金属元素，其单质中无共价键，错；NH4Cl为离子化合物，错；AlCl3为共价化合物，错；NaOH中存在2种化学键，错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，错。答案 A 考点一考点二考点二 化学键与化学反应及物质类别的关系1.化学键与化学反应的关系 知识梳理固考基 若E1E2，为_反应，H_，H_0若E1放热E1E2ba
10、B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 考点一考点二解析 a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答
11、案 B 考点一考点二探源：本高考题组源于教材LK必修2 P35“交流研究”对元素推断及化学键与物质类别关系进行了考查。考点一考点二题组一 化学键的断裂与形成 1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()题组精练提考能 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A.B.C.D.答案 C 考点一考点二2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水 解析 A 项，只破坏
12、共价键，B 项，只破坏离子键，C 项，只破坏共价键，D 项，NaHSO4=NaHSO24，离子键和共价键都被破坏。答案 D 考点一考点二【思维建模】分析物质变化与化学键变化的思维模型 考点一考点二题组二 化学键与物质类别及变化的关系3.(2015甘肃兰州模拟)下列说法正确的是()A.NH4NO3中只含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析 A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属
13、元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案 B 考点一考点二4.(2016吉林长春模拟)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析 NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，D错。答案 C 考点一考点二【方法总结】离子化合物、共价化合物的判断方法 考点一考点二拓展：Na2O2中含有_(写化学键名称)，属于_化合物。H2O2中含有_(写化学键名称)，属于_化合物。HD是共价化合物吗？提示 不是，HD为氢气单质。共价键离子共价键共价
